金属化学性质内容及合金

1、金属化学性质，内容及合金一、金属化合物内容：知道常有金属的物理性质、特色及其应用;知道生铁和钢等重要合金。掌握铁、铝等常有金属与氧气的反响;掌握常有金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与化合物的溶液的反响。掌握金属的活动性次序;能用金属的活动性次序对相关的置换反响进行简单的判断。要点梳理要点一、金属资料金属资料包括纯金属和它们的合金。几种常有的金属常有的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。金属有很多共同的性质，如：金属光彩;优秀导电性、导热性;优秀的延性、展性;韧性好、能曲折。常有金属的特色(1)颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色;(2)状态：常温下大多为固体，汞为液体;密度差异很大：金为cm3

2、，铝为g/cm3;导电性差异很大：银为100，铅仅为;熔点差异大：钨为3410，锡仅为232;硬度差异大：铬为9，铅仅为。二、合金知识合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的拥有金属特色的物质。合金是混淆物，合金中最少含有一种金属。生铁(含碳量为2%)和钢(含碳量为%2%)都是铁合金。因含碳量不一样样合金的性能不一样样，含碳量越大，硬度越大;含碳量越低，韧性越好。黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常有的合金。合金的性能与构成合金的各成分的性能不一样样。合金的硬度比构成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比构成它们的纯金属的熔点低。【要点解说】1.金属的用

3、途要从不一样样金属的各自不一样样的性质以及价钱、资源、雅观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价钱比银低很多，资源比银丰富得多。合金的硬度、强度、抗腐化性等一般都好于构成它们的纯金属。在金属活动性次序里，金属的地点越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性次序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的地点越靠前，它与酸反响的速率就越大。在金属活动性次序里，位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。要点三、置换反响置换反响是由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的

4、反响。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【要点解说】置换反响可以表示为：A+BC=AC+B置换反响的特色：单质+化合物=单质+化合物(1)反响物必定是单质与化合物;生成物必定是单质与化合物。金属与氧气的反响1、大部分金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和激烈程度是不一样样的。2、镁、铝等在常温下就能与氧气反响反响方程式：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中与氧气反响，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻截铝进一步氧化，因此，铝拥有很好的防腐化性能。3、铁、铜等在常

5、温下几乎不可以与氧气反响，但在高温时能与氧气反响，反响方程式：2Cu+O2高温2CuO二、金属与盐酸、稀硫酸的反响1、置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。单质1+化合物2=新单质1+新化合物2，用字母表示A+BC=B+AC2、几种置换反响：金属镁与盐酸的反响：Mg+2HCl=MgCl2+H2金属锌与盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2金属铁与盐酸的反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2三、金属活动性次序1、金属活动性次序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金(助记：嫁给那美女，锌铁锡千斤，铜汞银百斤)2、在金属活动性次序里：(1)金属的地点越靠前，它的活动性越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可以用浓硫酸、硝酸)位于前面的的金属能把位于后边的金属从它们的化合物溶液中置换出来。四、对于