高考化学考前30天冲刺押题系列第一部分专题04物质结构和元素周期律

1、考前30天之备战2022高考化学冲刺押题系列第一部分专题04物质构造和元素周期律【2022高考考纲】认识元素、核素和同位素的含义。认识原子组成。认识原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关连。认识原子核外电子排布。掌握元素周期律的实质。认识元素周期表长式的构造周期、族及其应用。以第3周期为例，掌握同一周期内元生性质的递变规律与原子构造的关系。以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元生性质递变规律与原子构造的关系。认识金属、非金属在元素周期表中的地点及其性质递变的规律。认识化学键的定义。认识离子键、共价键的形成。题型示例1元素周期律的实质【样题1】以下说法正确的选项是（

2、）A原子最外层电子数为1的元素必然处于周期表A族同周期元素从左向右原子半径依次增大同主族元素从上到下非金属性加强，金属性减弱同周期元素从左到右非金属性加强，金属性减弱题型示例2元素周期表的构造及其应用【样题1】以下说法错误的选项是A原子最外层电子数为2的元素必然处于周期表族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5CL层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【样题题型示例1】以下说法错误的选项是（3化学键及其应用）ASiO2中存在非极性共价键B罕有气体形成的单质没有化学键C

3、氯化钠中各离子均达到8电子牢固构造D形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力题型示例4微粒半径大小比较【样题1】以下相关微粒原子半径和离子半径的表达中，正确的选项是（）ArFrCrBrrIBrLirNarKRbCrNarNaDrFrCa2【专家展望】一、选择题1以下化学符号表示同一种元素的是错误!X错误!X错误!错误!A只有B只有C只有D全部2以下说法中正确的选项是A最外层有2个电子的原子都是金属原子B原子最外层电子数相同的不相同元素，其单质的化学性质必然相像C非金属元素表现的最高化合价不高出该元素原子的最外层电子数D溴元素位于元素周期表的第7纵行32012年12月29日，商务手下达第一批稀土出

4、口配额的通知，说明我国政府加强了对稀土元素原料的出口管束。稀土元素是指镧系元素及第五周期第B族的钇39Y，它们享有“工业味精”、“新资料之母”的美名。以下相关稀土元素的说法中正确的选项是A它们的原子核外均有5个电子层B它们的原子最外电子层均有3个电子C它们均是金属元素7680DY、Y中子数不相同，化学性质不相同4元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为ab，L层电子数为ab，则以下表达不正确的选项是AB元素位于元素周期表中的第三周期，第A族BA、B两元素原子经过共价键形成化合物BA2CA、B两元素所形成的化合物能与碳反响DA、B两元

5、素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反响又能与盐酸反响【答案】D【剖析】此题察看元素周期表和元素周期律。依照B原子L层电子数为ab，则ab8。由于A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，则次外层为K层，b2，a6。进而能够推断A为O，B为Si。二者形成的化合物为SiO2，只能与氢氧化钠溶液反响而不能够与盐酸反响。5下表是元素周期表的一部分，相关说法不正确的选项是Aa、b、d、f四种元素的离子半径：fdabB元素b的单质不能够与酸性氧化物发生化学反响C元素c的氧化物既能与酸反响，又能与碱反响Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反响【答案】B6眼前，人类已经发现的非金属元素除罕有气

6、体元素外共有16种。以下对这16种非金属元素的判断不正确的选项是都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反响中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反响都不会重生成气体A全部B只有C只有D只有7以下与的说法均合理的一组是选项Li与Na同一主族Li在空气中焚烧生成Li2O2H2SO3酸性比H2CO3强向CaCO2溶液中通入SO2生成CaSO3与CSO2与CO2均为酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3DF与C最外层电子数均为F元素最高价为【答案】C【剖析】A选项，Li在空气中焚烧只能生成Li2O；B选项，向CaCO2溶液中

7、通入SO2不能能生成CaSO3与HCO，由于HCO能够将CaSO3氧化；D选项，F元素没有正价。8最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。以下相关描绘正确的选项是AX与Y必然能形成XY型离子化合物B在XY中X的原子半径必然比Y的原子半径大C电解XY时，阳极必然析出Y的单质D生成的化合物必然易溶于水9化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。对于化学键的以下表达中，正确的选项是A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C组成单质分子的微粒必然含有共价键D离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用1含有离子键的化合物是

8、离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。2罕有气体分子内不含化学键，C项错误。3化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排挤，D项错误。10以下说法中，正确的选项是A在NO2、BF3、NC3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都知足8电子牢固构造L标准状态元素I的单质气体时假定气体完好逸出，溶液体积不变，烧杯中溶液的o二氧化氯时，转移电子_mo。4溶液F在空气中长久放置生成H的化学反响方程式为：_。5H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为_。【剖析】此题察看了元素推断、元素化合物的性质等知识点。1此题打破口为白色积淀D能溶于强酸和强碱，知其为氢氧化铝，再由酸雨的形成可知G为二氧化硫。进而推知A为硫单质，B为铝单质，硫元素位于周期表的第三周期，A族。2铝与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠：2A2NaOH2HO=2NaAO3H2。3氯酸钠与二氧化硫反响生成硫酸钠和二氧化氯，硫酸钠是氧化产物，氯从5价降到4价，每生成2mo二氧化氯转移电子2mo。4硫化铝水解获得氢氧化铝和硫化氢气体。硫化氢与足量的氢氧化钠反响获得硫化