四川省眉山市万胜中学高三化学联考试题含解析

1、四川省眉山市万胜中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是APb3O4可表示为2PbOPbO2B可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6C0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 molDa mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA参考答案：BA项Pb3O4中Pb

2、2与Pb4+的物质的量之比为2:1，正确；B项6PbO+O2 2Pb3O4由得失电子守恒可知，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2，错误；C项0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Cl2正确；D项amol Pb304含有amolPb4生成Pb0，转移2a mol电子。2. （2001京皖卷）19.化合物丙由如下反应得到 丙的结构简式不可能是( )A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略3. 下列叙述不正确的是()。A在Na、K、Rb、Cs中，C

3、s的熔点最低，密度最大B碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物参考答案：BD略4. 从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A B C D全部参考答案：A略5. 具有

4、下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A B C D参考答案：C略6. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是锂 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最大 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+ A B C D参考答案：D试题分析：同主族从上到下，金属性增强，即Cs金属性最强，故错误；单质的还原性强，则其离子氧化性弱，同主族从上到下，金属性增

5、强，则Li的氧化性最强，故正确；这些金属都是非常活泼金属，自然界中以化合态形式存在，故正确；从上到下密度增大的趋势，Cs的密度最大，故错误；Cs的金属性非常活泼，与水反应十分剧烈，故正确；电子层数越多，半径越大，RbKNa，CsCs，故正确。7. 下列叙述正确的是A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B将0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH浓度为0.1 mol/LC将w g a的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a的NaCl溶液D将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L参考答案：C略8.

6、 下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略9. 下列说法正确的是ApH7的溶液一定显酸性B25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大参考答案：B略10. 对于反应KMnO4HClKCl

7、MnCl2Cl2H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A转移电子0.5 mol B生成Cl2 0.5 molC被氧化的HCl为1.6 mol DCl2是还原产物参考答案：答案：A11. 参考答案：D12. 下列叙述正确的是A. 将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大mB.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水电离出的c (0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：参考答案：略13. 根据表中信息判断，下列选项错误的是（）反应序号反应物产物KMnO4、H2

8、O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A反应的其余产物为H2O和O2B反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱的顺序为Cl2MnO4Br2参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A根据元素守恒和电子守恒判断；B中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断；C中MnO4被还原成Mn2+，则Cl被氧化为Cl2，据此判断；D根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断解答：解：AMn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则

9、发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O，故A正确；B中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；C中MnO4被还原成Mn2+，则Cl被氧化为Cl2，Cl元素从1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故C正确；D中MnO4被还原成Mn2+，Cl被氧化为Cl2，则氧化性MnO4Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4Cl2Br2，故D错误故选D点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移

10、和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等14. 参考答案：D15. 下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是选项陈述I陈述ASO3可与水反应工业生产硫酸用水吸收SO3BCl2和SO2都有较好的漂白作用Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1） 只根据图I、II所示实验，能够更好的达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图II

11、I、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV比III操作简便 DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_ ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。参考答案：（1）（2）略；D（3）NaHCO3（4）略 Na2CO3；略三、综合题（本

12、题包括3个小题，共30分）17. （15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性

13、、沸点高低并说明理由_。 参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。解析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z

14、三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)(5)就不再分析了。18. （14分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaC1(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 4NO2(g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g) K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝

15、酸氯的结构为Cl-N=O):则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反应的H和a的关系为H=_kJ/mol。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A: 由图A可判断T1 T2，该反应的H_0 (填“”“”或“=”)。 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2时该反应的平衡常数K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大

16、的是_点。参考答案：（1）K12/K2 （2分） （2）289-2a （2分） （3） （2分），（2分）； 0.1（2分）； 2（2分）； （4）A（2分）（3） 根据图像可知T2T1，降低温度c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，H0。 反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)= 1mol/L10min=0.1mol/(Lmin)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(Lmin) 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)起始(mol/L) 2 1 0反应(mol/L) 1 0.5 1平衡(mol/L) 1 0.5 1所以T2时该反应的平衡常数K=12/120.5=2。 （4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若n(NO)不变，n(C12) 越大，所以NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点。 19. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条