四川省眉山市东坡区实验中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

1、四川省眉山市东坡区实验中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是（）A25时，在pH=0的溶液中，NO3、SO42、I、K+可以大量共存B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25时，pH是pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br+Cl22Cl+Br2D醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?）参考答案：D考点：离子共存问题；盐类水解的应用.专题

2、：离子反应专题分析：A25时，在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；B碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠；C氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应；D当c（CH3COO）=c（Na+）时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液显示中性解答：解：A25时，在pH=0的溶液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下能够氧化I，在溶液中不能大量共存，故A错误；B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于

3、碳酸氢钠，则溶液的pH大小为：（Na2CO3）pH（NaHCO3），故B错误；CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，只有亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，故C错误；D醋酸与NaOH发生中和反应时，如果c（CH3COO）=c（Na+），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正确；故选D点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则，能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小2. 下列说法正确的是（）A氯化钴溶液中存在平衡，Co（H2O）62

4、+（粉红色）+4Cl?CoCl42（蓝色）+6H2OH=akJ?mol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a0B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D下图表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；原电池和电解池的工作原理；溶液的配制专题：基本概念与基本理论分析：A、降低温度，化学平衡向着放热方向进行；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少；C、根据中和滴定的原理结合锥形瓶的使用来回

5、答；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大解答：解：A、氯化钴溶液中存在下列平衡：，Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl?CoCl42（蓝色）+6H2OH=akJ?mol1，Co（H2O）62+溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a0，故A错误；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、中和滴定中，锥形瓶无论是否干燥，待测液中溶质的物质的量不变，对实验结果都没有影响，故C错误；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O

6、2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故D正确；故选D点评：本题综合考查学生平衡移动原理、溶液的配置、中和滴定实验误差分析以及电化学知识，属于综合知识的考查，难度中等3. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略4. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga

7、 As PB热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物参考答案：C略5. 用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）ACuSO4 BCuO CCu（OH）2 DCuSO4?5H2O参考答案：B考点：电解原理专题：电化学专题分析：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH4e=O2+2H2O、阴极反应为 Cu2+2e=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质解答：解：用石

8、墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH4e=O2+2H2O、阴极反应为 Cu2+2e=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuOCO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO6. 下列说法不正确的是（）A危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火B配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入

9、2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解C配制230mL 0.1mol?L1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制D取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧烈； B配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液；CFeCl3易水解；D使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气

10、体，为氨气【解答】解：A金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误； B配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确；CFeCl3易水解，应溶于适量盐酸中，再稀释，故C正确；D使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有NH4+离子，故D正确故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及危险处理、溶液配制、离子的检验等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大7. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正

11、确的是 （ ）A、其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B、其分子式为C13H15N2OC、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应 D、该物质能发生水解反应并生成乙酸参考答案：D略8. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ） A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略9. 下列离子方程式书写错误的是A用FeCl3溶液制备胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ B工业上用过量氨水吸收SO2 ：S

12、O2 + NH3H2O = HSO3 + NH4+C实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag4H=3AgNO2H2OD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：B【知识点】离子方程式解析：工业上用过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ H2O，B错误。 【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的C项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、

13、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。10. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molFF 、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s) + 3F2(g) =SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+ 430 kJ/mol参考答案：B略11. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是 A装置可用于测定中和热 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中

14、用于灼烧海带 D装置可用于吸收易溶于水的尾气 参考答案：A略12. 在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料C. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果参考答案：B【详解】A新冠病毒含有蛋白质和RNA，组成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外还可能含有其他元素，A项错误；B聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有机高分子材料，B项正确；

15、C二氧化氯杀菌消毒，利用的是其强氧化性，酒精不具备强氧化性，但仍可以使蛋白质变性失活，所以也能杀菌消毒，C项错误；D84消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，医用酒精中的乙醇与其混合可能会发生反应，从而使两种消毒剂均失去消毒效果，D项错误；答案选B。13. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是( )A T1大于T2B Y一定呈气态C 升高温度，该反应的正反应速率减小D 当n（X）:n（Y）:n（Z）1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B14. 光化学烟雾中主要有害物质是它是由排放到

16、大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下,发生光化学反应而形成的污染物。有较强的氧化性,与KI溶液反应的化学方程式为。下列说法正确的是( ) A.城市中的氮氧化物和碳氢化合物主要是汽车排放的废气造成的 B.根据和KI的反应可知,有1 参加反应,转移电子的物质的量为6 mol C.光化学污染属一次污染 D.和KI的反应中是还原产物 参考答案：A 略15. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A反应N2+3H22NH3， 当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B18g18O2中含有4NA个中子C1mol HNO3分解有3NA个氧原子被氧化D标准状况下，

17、22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴流程如下：（1）操作的名称是 ，所用主要玻璃仪器的名称是 （2）加入Ba2+的目的是 用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全由下表中数据可知，理论上选择pH范围是 开始沉淀时沉淀完全时Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c（OH）=1.8mol/L（3）在空气中加热MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相应反应的化学方程式是 （4）化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO

18、4的部分流程如图：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析） 参考答案：（1）萃取分液；分液漏斗、烧杯；（2）除去溶液中的SO42；11.0pH12.2；（3）MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O（4）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32，使CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量【考点】制备实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，应将混合

19、物中Ca2+、Cl、SO42等离子除去，根据流程可以看出分别加入氯气将溶液中的Br氧化溴单质，加入氯化钡除去SO42，用CaO调节溶液Y的pH，可以得到Mg2+离子的沉淀氢氧化镁，加入试剂为盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，（1）单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗、烧杯；（2）除杂时不能引入新的杂质，加入氯化钡除去SO42，分析表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0pH12.2；（3）加热MgC

20、l2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，据质量守恒配平；（4）氨水显碱性，二氧化碳是酸性气体，保证原料气的充分利用，要考虑通气体的先后顺序【解答】解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗、烧杯，故答案为：萃取分液；分液漏斗、烧杯；（2）由于SO42会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去，加入Ba2+的目的是除去硫酸根离子；由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0pH

21、12.2；故答案为：除去溶液中的SO42；11.0pH12.2；（3）加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式为MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O，故答案为：MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O（4）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4；故答案为：NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42（aq）溶解平衡向右移动

22、，提高了（NH4）2SO4的产量【点评】本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用和实验方案设计，综合性强，难度中等，建议学生多重视基础知识的学习，着力提高分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀

23、溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。参考答案：(1)CuCl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活