2023北京市用高三一轮复习-电化学理论

1、北京海淀区电化学一轮复习2023考纲解读原电池和电解池原理及应用一、考点归纳：从高考试题看，考查的知识点主要是：原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反响式；根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；新型电池的电极反响及应用；有关电解产物的判断和计算。从题型看主要是选择题和填空题，其题型包括五判断、二写、一比拟和三解释。五判断是判断工作原理题型、判断电极、判断电子流向、判断电极上析出的产物、判断电极附近或整个溶液的酸碱性；二写是书写电极反响式和总反响方程式；一比拟是利用电化学知识比拟金属的活动性；三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、

2、电化学防护和某些反响速率加快的原因。高考中对于电化学知识的几个考题类型：1比拟金属活动性强弱 2分析比拟金属腐蚀的快慢 3电极判断及产物的计算4溶液pH变化，浓度变化及其计算 5实验设计 6综合应用【考题体验】1. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反响式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀2. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反响可表示为

3、：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请答复以下问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反响为；(2)电池正极发生的电极反响为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反响的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。3. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反响为： Li+2Li以下说法不正确的是A放电时，负极的电极反响式：

4、Li-e=LiB充电时，Li0.35NiO2既发生氧化反响又发生复原反响C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动4. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；假设电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.XZYM B.XYZM C.MZXYD.XZMY5.如下图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出。符合这一情况的是 a极板 b极板 X电极 Z溶液A. Zn C 负极 CuSO4B. C C 负极 NaOHC. A

5、g Fe 正极 AgNO3D. Cu C 负极 CuCl26. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为A. BCD7.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反响：2Cu2+4I2CuII2而得到. 现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前电解液中参加少量酚酞和淀粉溶液. 电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这个现象正确的解释是阴极电极反响2HeH2使cOHcH阳极2Cu4I4e2CuI2I2；I2遇淀粉变蓝阳极Cu2eCu2+，Cu2+显蓝色阳极2I2eI2，I2遇淀粉变蓝A. B. C

6、. D. 8.“84”消毒液可消毒、杀菌，是抗“非典消毒剂。一种家用环保消毒液产生装置。其原理中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液，该仪器的原理如下图，试答复：1“84”pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 A SO2 BNa2CO3 CKMnO4 2写出电极名称 a极，b极。3消毒液的有效成分是。4写出有关离子方程式。5假设在电解过程中因温度上升，生成了少量的NaClO3，即发生了反响：3Cl2 + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 测量得n (NaClO):n(NaClO3) = 51，那么整个过程中，氧化产物与

7、复原产物的物质的量之比是。9.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。1该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向填“正极或“负极。2假设ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用以下试剂中的填代号。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反响式是。假设电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为10.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的

8、负极反响为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反响中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L11.以下表达不正确的是A铁外表镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反响：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反响：12.以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。1接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此答复以下问题：电源

9、的N端为极；电极b上发生的电极反响为；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；电极c的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；2如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下表达不正确的是A放电时负极反响为：Zn2e2OHZn(OH)2B充电时阳极反响为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2Fe

10、O4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强14.锂离子电池已成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反响式为：负极反响：C6Lixe-C6Li1xxLi+C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料正极反响：Li1xMO2xLi+xe-LiMO2LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物以下有关说法正确的是A. 锂离子电池充电时电池反响为C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1x B. 电池反响中锂、锌、银、铅各失1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C. 锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反响为C6Li1xxLixeC6Li15.某

11、燃料电池以熔融的K2CO3其中不含O2-和HCO3-为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试答复以下问题：写出该燃料电池的化学反响方程式。写出该燃料电池的电极反响式。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中参加一种物质，参加的物质是什么，它从哪里来？16.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。以下对该燃料电池说法正确的是( )A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B. 电池的总反响是：2C4H1013O2

12、= 8CO210H2OC. 通入空气的一极是正极，电极反响为：O24e-2O2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H1026e-13O2-4CO25H2O17.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42 、OH以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此答复以下问题：1M为电源的极填写“正或“负电极b上发生的电极反响为；2计算电极e上生成的气体在标准状态

13、下的体积：；3写出乙烧杯的电解池反响4如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？5假设经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。18.粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质杂质与酸不反响。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的电极反响式为。电解过程中，硫酸铜的浓度会选填：变大、不变、变小。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：硝酸银溶液硝酸银溶液残渣

14、进一步探究所含金的性质回收铜 并测定铁的含量滤液阳极泥电解液过滤洗涤/用稀硝酸处理/过滤1阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反响的离子方程式：。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料见下表：序号反响化学平衡常数1Au + 6HNO3浓 Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1从资料中可知，金很难与硝酸反响，但却可溶于王水浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因。2滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：那么100mL滤液中Cu2+ 的浓度为molL-1 ，Fe2+的浓度为molL-119.

15、科学家一直致力于“人工固氮的方法研究。；H ；H =92.4 kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)该反响的能量变化如下图。在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E2的变化是：。填“增大、“减小或“不变。将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500、2107Pa下到达平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为欲提高容器中H2的转化率，以下措施可行的是。A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反响的催化剂D液化生成物别离出氨1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶

16、瓷能传导H+，从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如下图。阴极的电极反响式为。根据最新“人工固氮的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂掺有少量Fe2O3和TiO2外表与水发生以下反响：2N22N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g)；H = a kJ/mol进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下到达平衡时测得局部实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/106mol4.85.96.0此合成反响的a_0。填“大于、“小于或“等于N2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H =92.4 kJ/molOO2(g)+2H2(g)2H2O(l)；H

17、=571.6 kJ/mol那么2N2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g) + 3O2(g)；H = kJ/mol NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH水解的缘故。那么NH4Cl在重水D2O中水解的离子方程式是。20.如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并参加几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。假设在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K翻开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。1R为_填“正或“负极。2A附近溶液的现象是_，B附近发生的

18、电极反响式为_。3滤纸上的紫色点向哪方移动_填A或B。4当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为_填“正或“负极，电极反响式为_。21.近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。1甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 2 CH4 (g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l)H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol那么反响CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H =。

19、2将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反响式是：CH4 + 10 OH 8e CO32+ 7 H2O；通入2的一极，其电极反响式是。3假设用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反响的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反响前后溶液体积不变，那么所得溶液的pH=。4将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反响CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量

20、/mol平衡量/mol到达平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt 实验1中以(H2) 表示的反响速率为 。 实验2中的平衡常数是 计算结果保存两位小数。该反响的正反响为 填“吸或“放热反响。 假设实验3要到达与实验2相同的平衡状态即各物质的质量分数分别相等，那么a、b应满足的关系是 用含a、b的数学式表示。22. 以下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。以下表达正确的是 Aa为直流电源的负极Bc点发生的反响为2H2e

21、H2Cf电极为锌板De极发生复原反响23.如下图装置中，A、B都是惰性电极，通电一段时间后，B极附近溶液呈红色。以下说法正确的是 AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极C硫酸铜溶液的pH逐渐减小D硫酸铜溶液的pH保持不变24. 如以下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请答复：1B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明，在电场作用下向Y极移动。2假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应

22、单质的物质的量之比为。3现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是填“镀层金属或“镀件，电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时此时乙溶液体积为500mL，丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH填“变大、“变小或“不变。4假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是。25.实验题：【】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)假设从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同或“不相同)；假设装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，翻开K通入适量O2的化学反响方程式为。SO2通入B中，溶液颜色退去，那么该反响的离子方程式为。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，假设向该试管中参加足量(填字母)，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水B稀盐酸C硝酸钾溶液D硫化钠溶液(3)假设由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质