四川省眉山市东坡区实验中学2023年高三化学月考试卷含解析

1、四川省眉山市东坡区实验中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A、x+y z B、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数下降 D、B的浓度增大参考答案：C略2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0

2、.4NA将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA标准状况下46克NO2气体中含NA个分子常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA 参考答案：答案：D3. 下列实验现象预测正确的是( ) A.实验:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 B.实验:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 参考答案：D 略4. 在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A0.5mol/

3、L B0.05mol/LC1mol/L D0.1mol/L参考答案：答案：D5. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应： C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；H=1300kJmol 下列说法中，正确的是 A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略6. 地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，

4、有部分氧气发生反应：3O22O3，得到97L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是 A06L B05L C03L D1 L参考答案：A7. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为参考答案：D本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4Lmol-1NAn,解之得NA22.4n/5V，故答案为：D。8. X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原

5、子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（ ）AM、N的简单离子半径：r（N-）r（M2）B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性参考答案：D【名师点睛】本题考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族

6、元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。9. 下列叙述中正确的是 金属钠不能与NaOH溶液反应；液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：C10. 参考答案：C略11. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；H O 。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分

7、析正确的是（）A 图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B 图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的形响C 图表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响D 图表示与t0时刻增大O2的浓度对反应速率的形响 参考答案：答案：B12. 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na

8、+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO32参考答案：A略13. 氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（ ）ANaHCO3 受热分解的方程式为:BCl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂 CCl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3D电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2 参考答案：B略14. 已知可逆反应：aAbB cC，物质的质量分数A和C随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是（） A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反

9、应在T2温度时未达到化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：C15. 下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是ANa2O2 BNa2O CNa2S DNH4HSO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应） 已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O ; I2+2Na2S2O3=2 Na I+ Na 2S4O6步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；

10、步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有_。(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为 。(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数= (KIO3的相对分子质量为214)。II.实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。该化学小组通过以下装置制备KIO3。(4) 装置A中反应的离子方程式为 。(5) 装

11、置B中的试剂为 。(6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式 。(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（

12、CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷

13、L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。参考答案：18. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）19. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5m