四川省眉山市仁寿县清水中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省眉山市仁寿县清水中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08上海嘉定区期末)2005年1月19日北京晚报报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是（） A、该超级原子微粒含有169个价电子B、 镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、 等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1D、超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子参考答案：答案：BC2. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）常温

2、常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案：C考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：甲基（14CH3）中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L NO气体的物质的量小于1mol；64g的铜的物质的量为1mo

3、l，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol单质；100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分电离，则醋酸分子小于0.05mol；标况下，二氯甲烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有核外2mol电子解答：解：常温常压下，17g甲基（14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故错误；常温常压下，22.4L NO气体的物质的量小于1mol，含有的NO分子数小于NA，故正确；64g铜的物质的量为1mol，1mol

4、铜与S单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故错误；常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05NA，故正确；标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故错误；常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2NA，故错误；根据以上分析可知，正确的为，故选C点评：本题考查了阿伏加德罗常数判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的

5、量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为易错点，注意二氯甲烷在标况下为液体3. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、(NH4) 2SO4 BMgO、Na2SO4、HNO3 CNa2O2、KOH、Na3PO4 DHCl、Fe2O3、MgCl2参考答案：C4. 将甘氨酸和丙氨酸混合起反应生成各种三肽，可能的连结方式有多少种？A 2种 B 4种 C 6种 D 8种参考答案：D略5. 背景材料：“神舟七号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；据不完全统计。目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中三分之二的垃圾是可以回收再利用的；汞是有毒的金属；据环境质量监测所抽

6、查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。在广东、香港海域、渤海湾均出现过大面积的赤潮。绿色化学(Green Chemistry)又称环境无害化学(Environmental Benign Chemistry)或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。据此判断，下列说法正确的是 (1)“神舟七号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2)将垃圾分类并回收再利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求，正成为垃圾处理的发展方向。(3)无机汞(如)会在水中微生物的作用下转化为毒性更大的有机汞(如)。(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放

7、置一盆水。(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象。(6)绿色化学就是生产绿色化学物质的工艺。 A(1)(3)(6) B(1)(4)(5) C(2)(3)(5) D(2)(4)(6) 参考答案：C6. 在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图K3151所示。反应进行至2 min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的()。图K3151A充入了O2(g) B

8、降低温度C加了催化剂 D扩大了容器体积参考答案：C略7. 化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气参考答案：B解析：A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；B、人造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。故答案选B8. 下列说法正确的是（）A 用乙醇或CCl4可提取

9、碘水中的碘单质B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：答案：C9. 下列有机物的命名正确的是 ( )A.2,4二乙基戊烷 B.4甲基3乙基已烷C.2甲基4氯戊烷 D.2,3,3三甲基戊烷参考答案：D略10. 在一定温度下，反应2SO2O22SO3 达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3 )234，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)0.8 mol，n(SO3 )1.4 mol，此时SO2的物质的量为 ()A.0.4 mol B.0.6 mol C0.8

10、mol D1.2 mol参考答案：A略11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D参考答案：A略12. 下列实验所用装置正确的是丁乙A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制取乙炔C.用丙图装置制备氢氧化亚铁 D.用丁图装置制取乙烯参考答案：C略13. 关于下列各装置的叙述中，正确的是（ ）A.装置可用于分离I2与NH4Cl混合物B装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C装置制取氯气D装置制取无水MgCl2参考答案：D试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，

11、SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。14. 下列说法正确的是A. 乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体 B. 乙烷室温下能与溴水发生取代反应C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料参考答案：DA.乙酸的分子式为C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，不属于同分异构体，故A项错误。B.室温下，乙烷的性质稳定，无其它条件的情况下与溴水发生取代反应，故B项错误；C.医用消毒酒精中乙

12、醇的浓度为75%，故C错误。D.乙烯可用于生产聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包装，因此乙烯可以用作生产食品包装材料的原料，故D项正确。点睛：本题有机化学的基本常识，包括同分异构现象、取代反应的条件、生活中的化学常识，平时要多注重基础知识的学习。15. 下列叙述不正确的是 （ ） AAl3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3B用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁 C电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6

13、H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。a锌的密度（g/cm3） b镀锌铁片质量m 1（g） c纯铁片质量m 2（g） d镀锌铁片面积S（cm2） e镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作是取出铁片、 、 、称量。（3）A物质可以为 （填编号）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4 （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。（5）鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的

14、实验方法正确的是 （填编号）。a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象参考答案：（12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分） e （2分） （2）洗涤、烘干（或干燥）（2分） （3）b、d（2分） （4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分） （5）b、c、d（2分）略三、综合题（本题

15、包括3个小题，共30分）17. （14分）已知X、Y、Z三种短周期元素的原子序数依次增大；X与Y同主族，Y与Z同周期，Y与Z能形成原子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物E；由短周期元素组成的各物质之间的转化关系如下图所示（各反应所需的水和生成物中的水、部分试剂及反应条件均已略去）。请回答下列问题。（1）写出Z的原子结构示意图： 。（2）写出D的电子式： 。（3）反应的化学方程式为 ；反应中E与H的物质的量之比为 。（4）反应在标准状况下生成11.2L气体C，则需氧化E的物质的量是 mol。（5）写出G溶液与H溶液相混合发生反应的离子方程式： （6）如图所示装置

16、，两玻璃管中盛有A的饱和溶液，两极为多孔石墨电极，给两极分别通入X2、Z2气体，电流计的指针发生偏转。通入X2气体的电极是 （填“正极”或“负极”），通入Z2气体的电极反应式为 。参考答案：（14分）（1）（2）各1分，其余每空2分（1） （2）Na+（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+O2；41（4）1 （5）Al3+ + 3AlO+ 6H2O = 4Al(OH)3略18. 无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是。MnO2和浓盐酸混合共热；MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O

17、7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。A B C D全部可以（2）写出实验室(1)中方法制取Cl2的离子方程式 。（3）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_（填代号）。（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论_。（仪器自选）可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。写出a瓶中发生反应的

18、离子方程式 。充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色。实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是_ _（填实验代号）。参考答案：（5）b中出现淡黄色浑浊。（1分）2 Fe3+ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2+4 H+ （2分）和（2分）【知识点】实验的设计和评价，氯元素、硫元素的性质 J4 D2 D3解析：（1）MnO2和浓盐酸混合共热，MnO2、NaCl和浓

19、硫酸混合共热，次氯酸钠和浓盐酸混合，KClO3和浓盐酸混合共热，KMnO4和浓盐酸混和，都是实验室常用制备氯气的方法。（4）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，据此设计；取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应。（3）焙烧炉中产生的尾气主要是二氧化硫气体，在吸收时吸收剂选择碱液，由于二氧化硫在被吸收时有可能会发生倒吸，故应选择具有防止倒吸的装置。(5）二氧化硫可以把硫化钠中的二价硫氧化为单质硫，体现氧化性，观察到的现象为b中出现淡黄色浑浊。硫酸铁溶液中的三价铁具有氧化性，能把二氧化硫氧化，发生的反应应为2 Fe3+ SO2+2 H2O =

20、SO42-+2 Fe2+4 H+。实验I中现象生成白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，说明刚开始生成的是氢氧化亚铁，二价铁的生成是由于在原溶液中硫酸铁把二氧化硫氧化，自身被还原为二价铁，说明了二氧化硫的还原性；实验II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，说明了二氧化硫的还原性。实验III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，而原溶液中含有硫酸根。【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。19. Na2S2O35H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+SNa2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O35H2O晶体析出。该法制得的晶体