四川省眉山市吴庄中学2023年高一化学联考试卷含解析

1、四川省眉山市吴庄中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B硝酸不稳定，受热或光照易分解C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：D略2. 一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分

2、子质量不随时间变化参考答案：C略3. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A将混合气体通过氢氧化钠溶液 B将混合气体通过溴水 C将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应参考答案：B4. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B将SO2通入高锰酸钾溶液中溶液褪色二氧化硫有漂白性C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解，产生的

3、氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵参考答案：BA浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，故A正确；BSO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰，该反应为氢气燃烧，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故C正确；D氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度降低后又化合生成氯化铵，故D正确；故选B。5. 下列气体中，能使湿润的品红试纸褪色的是 AO2 BCO2 CSO2 DNH3参考答案：C6. 下列离子方程式中正确的是（）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用小苏打治疗胃酸过多：

4、HCO3+H+CO2+H2OC锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+Zn2+AgD硫酸溶液与氢氧化铜反应：H+OHH2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开【解答】解：A碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B正确；C锌片插入

5、硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+Zn2+2Ag，故C错误；D氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故D错误；故选B7. 将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为（ ）A二氧化硫具有漂白性 B.溴挥发而褪色 C.二氧化硫具有还原性， D.溴被还原成Br参考答案：CD略8. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物

6、质的量为（ ）A. 0.2molB. 0.4molC. 0.8molD. 0.9mol参考答案：A试题分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)=n（NaNO2）+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L2m

7、ol/L-0.8mol=0.2mol。9. 下列物质属于电解质的是（ ）A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝参考答案：B略10. 检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是A凭气味和颜色 B通入AgNO3溶液C干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色参考答案：D11. 淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能 B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色参考答案：B分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe

8、+CuSO4FeSO4+Cu，据此解答。详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误；B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确；C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误；D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误；答案选B。12. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A. 22.4 L H2 中含分子数为NAB. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAC. 1 L 1 mol/L氨水溶液中离

9、子总数为2NAD. 1L 2mol/L氯化铵溶液中有2NA个NH4+离子参考答案：B13. 在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A. 钾、钠、铝等最活泼金属 B. 锌,铁等中等活泼性的金属C. 常温下呈液态的金属 D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属参考答案：AA. 钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B. 锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C. 常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。14. 由CH4和CO组成的混合气体

10、，在标准状况下的密度为1g?L1，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A1：1 B1：2C2：3 D7：8参考答案：B考点: 物质的量的相关计算分析: 根据M=Vm计算平均摩尔质量，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量确定二者物质的量之比，再根据m=nM计算CH4和CO的质量之比解答：由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L1，则平均摩尔质量为1g/mol22.4L/mol=22.4g/mol，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的质量之比为：7mol16g/mol：8mol28g/

11、mol=1：2，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，可以利用十字交叉法确定二者物质的量之比15. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（）A27 B54 C21 D72 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置已知：氯气和碱反应放出热量6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是

12、 ，MnO2在反应中所起的作用是 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是 （3）制取漂白粉的化学方程式是该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于nCa（ClO）2，其主要原因是 为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是 （任写一种即可）（4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）参考答案：（1）分液漏斗；作氧化剂； （2）除去氯气中混有的氯化氢；（3）2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速

13、率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【分析】模拟工业制漂白粉：装置A制取Cl2，a为分液漏斗，可以控制加入的浓盐酸，圆底烧瓶中盛放二氧化锰，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂，乙装置除去氯气中的氯化氢，丙装置Cl2与Ca（OH）2的反应制漂白粉，Cl2有毒，需进行尾气处理，装置丁吸收多余的氯气（1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；MnO2与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气与水，MnO2是氧化剂；（2）HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂；（3）漂白粉的主

14、要成分是次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，氯气与石灰乳反应产物是氯化钙、次氯酸钙和水；根据氯气和碱反应放出热量，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O进行判断；因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施或控制反应避免反应放热瞬时升高；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质【解答】解：（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应中，MnO2中Mn元素

15、化合价降低（+4+2），MnO2为氧化剂，故答案为：分液漏斗；作氧化剂； （2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反

16、应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于nCa（ClO）2，故答案为：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱

17、的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所以漂白粉应密封保存，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【点评】本题考查了氯气的制法及化学性质，题目难度中等，掌握氯及其化合物的性质以及流程图各装置的作用是解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的

18、物质的量为3 mol,用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L min)。计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为_. (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_. (3)化学方程式中n值为_. (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin )v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin )其中反应速率最快的是_(填编号).参考答案：略18. (13分) 已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）又知2C