四川省眉山市富加中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省眉山市富加中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是 ACH3CH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D (CH3)2CHCH2CH3参考答案：D2. 下列各组物质中，含原子数最多的是（）A标准状况下5.6L 氢气B6.021022个H2SO4C11gCO2D4时9mL水参考答案：D【考点】物质的量的相关计算【分析】A、根据n=计算氢气的物质的量；B、根据n=；C、根据n=；D、根据m=V计算水的质量，再根据n=计

2、算水的物质的量；结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断【解答】解：A、标况下，5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，所以原子总物质的量为0.5mol；B、6.021022个H2SO4的物质的量为0.1mol，所以原子总物质的量为0.7mol；C、11gCO2的物质的量为0.25mol，所以原子总物质的量为0.75mol；D、9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，含有原子为0.5mol3=1.5mol；所以4时9mL水所含原子总数最多，故选D3. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐

3、酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 参考答案：C【分析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸，HCl先与NaOH反应，再与Na2CO3反应生成NaHCO3和NaCl，最后与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，根据图象中产生气体时消耗盐酸的体积进行计算。【详解】A.由质量可知NaOH和Na2CO3的物质的量均为0.01mol，0.1L盐酸中含有0.01molHCl，与氢氧化钠反应没有气体生成，当碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B.图象中开始反应时就有气体生成，与实际不符，故B错误；C.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，

4、首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，此时开始放出气体，与图象相符，故C正确；D.因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，图象与反应不符，故D错误，故选C。【点睛】碳酸钠与盐酸1:1反应时，生成碳酸氢钠，没有气体放出。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在

5、标准状况下的体积是（ ）LA B C D参考答案：略5. 下列物质一定属于纯净物的是（）A. C4H10 B. 聚乙烯 C. 汽油 D. 苯参考答案：D点睛：本题考查了纯净物的概念，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。解答此类试题需要注意同分异构现象。6. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BFeCl2 FeCl3 CMgCl2 CuCl2 DAlCl3 Ca(HCO3)2参考答案：D略7. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl（熔融） 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe2O33CO 2

6、Fe3CO2D2HgO 2HgO2参考答案：B8. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D. 碘与干冰分别受热变为气体参考答案：D【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。【详解】A、NaHSO4溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，NaHSO3溶于水变为溶液时电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子部分电离

7、成氢离子和亚硫酸根离子，断裂离子键、共价键，亚硫酸氢根离子，水解生成亚硫酸分子，断开水中的氢氧共价键，故A不选；B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，硝酸铵为离子晶体，加热分解，克服离子键和共价键，硝酸受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D、碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D。9. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A. X可能是第二周期非金属元素B. Y可能与X同主

8、族C. X可能是第三周期金属元素D. Y一定是金属元素参考答案：BX原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li。AX可能为Li，为第二周期金属元素，A错误；B当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，B正确；CX也可能为Si，是第三周期的非金属元素，C错误；DY可能为H，也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，D错误，答案选B。10. 下列叙述不正确的是A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜

9、质量相等 参考答案：D略11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH Na CO32- Cl- BBa2 Na Cl- SO42-CAg Al3 NO3- H DK H SO42- OH- 参考答案：略12. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )A胶体呈胶状B分散质粒子直径在109107m之间C胶体能产生丁达尔现象D胶体有吸附性参考答案：B略13. 根据热化学方程式：S（g）O2（g）SO2（g） HQkJmol1（Q0），下列分析正确的是（ ）A1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量B1个S（g）与1个O2（g）完全反应

10、要放出Q kJ的热量CS（s）O2（g）SO2（g） HQ kJmol1D1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ 参考答案：A14. 下列关于物质性质的比较，不正确的是A氧化性强弱：Cl2Br2I2 B碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH3参考答案：D15. 下列离子方程式正确的是( )。A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = CuFe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2H+ = Mg2+2H2OD

11、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+= CO2 +H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和

12、白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度（mol/L）参考答案：(1) Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-

13、 (2)离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0解析：（1）取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH- 不能大量共存，取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，说明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体0.448L/22.4Lmol1=0.02

14、mol，浓度为0.02mol/0.1L=0.2molL1；1.0mol/L的NaOH到100mL时中和H+，c(H+)=1.0molL10.1L/0.1L=1.0molL1；将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗碱400mL，令CuO、MgO的物质的量分别是x、y，则有80gmol1x+40gmol1y=14.0g，x+y=1.0mol/L0.4L/2，x=0.15mol，y=0.05mol，c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5molL1，c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5molL1；继续向滤液中滴加

15、足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g，得溶液中c(SO42-)=2molL1。另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)，得n(I-)=2n(Cl2)=1.12L/22.4Lmol12=0.1mol，c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0molL1,含碘离子，与Fe3+、NO3-不能大量共存，又溶液中含且只含有四种阳离子，故Na+不存在，最后根据电荷守恒，c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+)，将浓度数值代

16、入得：c(Cl-)=1.0molL1+1.5molL12+0.2molL1+0.5molL12-2.0molL12-1.0molL1=0.2molL1（1）溶液中一定不能大量存在Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- ；（2）填写表中空格(可以不填满)离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式： ；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入ag该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为 （同

17、温同压下）。参考答案：18. 向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) v(逆)，此反应正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）若 t1= 15s，则t0 t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)= mol/Ls。t3 时改变的某一反

18、应条件可能是 （选填序号）。a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度 d降低产物浓度（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。参考答案：（1）0.02 mol/L（1分） （2）吸热 （1分） （3）0.004mol/Ls （1分） ； a、 b (2分) （4） 3A (g) 2C(g) + B(g) -150akJ (2分)19. （13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： 12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单