四川省眉山市彭山县第一中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、四川省眉山市彭山县第一中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）A1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B常温时，A能从水中置换出氢，而B不能CA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少DA原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性

2、氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂参考答案：D【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。3. 下列物质中，不能用单质直接化合生成物质是（ ）A. FeCl2B.

3、COC. SO2D. NO参考答案：A【详解】A.Cl2具有强的氧化性，可以将变价金属Fe氧化为FeCl3，因此不能通过单质直接化合形成FeCl2，A符合题意；B.C与不足量的O2在点燃时反应产生CO，B不符合题意；C.S单质在空气或氧气是燃烧产生SO2，C不符合题意；D.N2与O2在电火花作用下反应产生NO，D不符合题意；故合理选项是A。4. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是A是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度小于铝参考答案：CD5. 实验是解决化学

4、问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A. 240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B. 不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D. 实验室酒精起火，可以用水浇灭参考答案：D【详解】A.配制240 mL 0.2mol?L-1NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；B.氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，并涂上硼酸，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘时，上层是水层，下层是

5、溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，C正确。D.实验室酒精起火，若用水浇，水与酒精互溶，酒精会继续燃烧，不能灭火，要用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，D错误。故合理选项是D。6. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（ ）ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：AD7. 金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研

6、究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e = 4OH。根据判断，锌片是A负极，并被氧化 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D正极，并被还原参考答案：A8. 下列微粒 Al3+ Cl N2 SO42- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42，既具有氧化性又具有还原性的是A B CD参考答案：B略9. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 参考答案：C略10. 双选题下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的 B金属一般具有导电性、导热性

7、和延展性C金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂D金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：BC解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B项正确，金属易导电、导热、有延展性；C项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。11. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直

8、接吸出多余部分 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略12. 下列有关物质分类的说法正确的是A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质参考答案：A略13. 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼参考答案

9、：D略14. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 ()A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质参考答案：C解析：氨溶于水发生反应：NH3H2ONH3H2O；氯气溶于水发生反应：Cl2H2OHClOHCl，C正确。新制的氯水中存在的微粒(三分四离)：Cl2、H2O、HClO和Cl、ClO、H、OH；氨水中存在的微粒(三分三离)：NH3、H2O、NH3H2O和NH4+、H、OH，A错误。氨水无漂白性，B错误。新制的氯水长

10、时间放置，因HClO发生分解最终形成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NH3易挥发而变质(物理变化)，二者变质的原理不同，D错误。15. 下列溶液中，跟100 mL 0.5mol?L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A. 100 mL0.5mol?L-1 MgCl2溶液 B. 200 mL1mol?L-1 CaCl2溶液C. 50 mL1mol?L-1 NaCl溶液 D. 25 mL0.5mol?L-1 HCl溶液参考答案：D100mL 0.5molL -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol

11、/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：液面上升， 。此时B中发生现象的化学反应方程式是： 。（2）同学乙

12、：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。参考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2分） 4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3 （2分）（2）有白色沉淀生成（且不变色）（2分）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙 （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应

13、均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。参考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _

14、2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。18. (5分)如何判别干电池的正、负极？参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 19. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量