广东东莞光明中学2022-2023学年化学九上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列图示的实验操作中，错误的是A吸取液体B称量一定质量的氢氧化钠C铁在氧气中燃烧D检查装置气密性2对下图所示实验的叙述不正确的是A甲：可测定空气中氧气的含量B乙：可证明分子在不断地运动C丙：反应后天平指针偏右说明该反应不遵守质量守恒定律D丁：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟是石蜡的固体小颗粒分散在空气中形成的3下列事实的微观解释正确的是（）A降低温度使水结冰分子停止运动B空气液化后体积变小分子体积变小C湿衣服在阳光下干得快分子间隔变小D水和过氧化氢化学性质不同分子构成不同4含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10

3、g,先通入足量灼热的碳粉，再通过足量的灼热的氧化铜粉末，最后将生成的气体通入足量的澄清石灰水,则所得沉淀的质量是( )A10gB30gC40gD60g5水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A分子的体积很小B分子在不断运动C分子之间有间隔D分子的质量很小6对空气成分研究做出巨大贡献的科学家是 ( )A道尔顿B拉瓦锡C达尔文D牛顿7密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）X20631A乙、丁的相对分子质量比一定为19:21B该反应的表达式为:甲+乙丙+丁CX的数值为0D

4、参加反应的甲、丙质量比为4:98下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )A冰保鲜鱼虾B铁制成炊具C氩气填充灯泡D铜制成导线9下图是元素周期表的部分信息，以下对信息分析正确的是A磷原子的中子数是15B磷的相对原子质量是30C磷元素属于非金属元素D磷元素在地壳中的含量为30.9710节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种（）A氧气B氮气C稀有气体D二氧化碳二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学用语是化学的特有的语言，是学习化学的基础，请回答下列问题：(1)请指明下列符号中数字“2”的含义：2O：_CO2：_Mg2+：_：_(2)用化学用语填空：地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形

5、成化合物的化学式_。食盐中存在的微粒_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12利用下图装置测定空气中氧气含量。已知：Y型管体积(已去除胶塞占的体积)为a mL，注射器中水的体积为b mL。实验步骤：检查气密性；用酒精灯加热红磷至燃烧；反应结束并冷却后，读取注射器中水体积为c mL。(1)实验中红磷和水要足量，目的是_。(2)根据实验数据，求算空气中氧气体积分数的计算式为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。(1)图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的_性。(2)图乙是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明说

6、明黄铜的硬度_(填“”或“”)纯铜的硬度。(3)铝是一种活泼金属但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。实验操作小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。 同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。提出猜想:产物是MgO和C;:产物是MgC2和C;:产物是MgO、MgC2和C某同学提出猜想一定是错误的， 其依据是_.查阅资料 MgO+H2OMg(OH)2;Mg+2H2OMg(OH)2+H2;MgC2+2H2O=M

7、g(OH)2+C2H2。C2H2为可燃性气体。实验分析 为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验:取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想_不正确.请根据正确的猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式_实验反思通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是:_。 (填字母)A 用水浇灭 B 用CO2灭火 C 用沙子灭火(5)某同学为验证锌的化学性质比铁活泼，设计了两个实验(如下图)所示:实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是_.实验二中，针筒内各有15mlL盐酸(足量且溶质质量分数相同)，容器内有mg锌片、容器内有mg铁

8、片(二者表面积相同)，同时将针简内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的位置变化情况是:开始_(填“左高右低”、“ 左右相平”或“左低右高”，下同)，最终_。(6)生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能。某兴趣小组对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g,把400g稀硫酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表(生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应) :实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次100m第4次1001.2试计算:从以上数据可知，这四次实验中，第_次生铁样品中铁已完全反应。第3次剩余固体的质量时m=_g。该生铁

9、样品中铁的质量分数为_。(写出解题过程)14某化学小组测定空气中氧气的体积分数。（1）根据如图回答问题。红磷燃烧的文字表达式为_。红磷燃烧时的现象是_，冷却到室温打开止水夹后，观察到的现象是烧杯中的水_。冷却至室温后打开止水夹，发生上述现象的原因是_。实验结论：_（2）用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O 8S+4NaOH（氢氧化钠）。小资料：四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠。（实验过程）取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞

10、下沿的距离，记录数据h1(如图1所示)。将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到_，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2h1=_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15维生素D3能促进肠道钙吸收，防止佝偻病。如图是已破损的维生素D3说明书的部分信息。己知维生素D3由碳、氢、氧三种元素组成。维生素D3的化学式为CxH44O,请回答以下问题。（1）氢、氧元素的质量比为_；（2）氢元素的质量分数为_ (最后结果保留到 0.1%)（3）该品牌维生素D3的化学式为_；（4）100g某金枪鱼罐头含有维生素D3的质量为150IU。若食用该金枪鱼

11、罐头完全代替维生素D3补充剂，则每天需要食用_克?(注：写出计算过程，计算结果保留一位小数。IU为一种单位)16计算：将16g高锰酸钾加热一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为14.4g，（1）通过化学方程式计算剩余固体中二氧化锰的质量_（2）上述反应过程中相关量的变化大致如图，正确的是_（填序号）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、使用时，先用拇食指捏瘪橡胶乳头，赶出滴管中的空气（视所需吸入液体多少，决定捏瘪的程度），然后把滴管伸入液面以下，再轻轻放开手指，液体遂被吸入；B、称量固体时，特别对于易潮解的药品，应该放在玻璃器皿中称量；C、铁丝在氧气中燃烧：

12、现象为“火星四射，剧烈燃烧，生成黑色的固体”；D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好；解：A、先把滴管拿出液面，在挤压胶头，排除胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指，这样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，图中操作正确，故A正确；B、称取一定质量的NaOH，图中操作错误，不能直接放在纸上称量，故B错误；C、铁在氧气中燃烧，火星四射，熔化溅落的生成物，温度较高，如果无水，则会炸裂瓶底，图中操作正确，故C正确；D、检查装置的气密性，图中所示实验操作正确，故D正确故选B：本题主要考查了实验操作的一些注意事

13、项，如胶头滴管的使用，固体的称量方法和检查装置的气密性的方法2、C【解析】A. 甲：利用过量的磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积，该实验可测定空气中氧气的含量，选项A正确；B. 乙：a中的浓氨水能使b中的酚酞试液变红，可证明分子在不断地运动，选项B正确；C. 丙：反应后天平指针偏右是因为生成二氧化碳逸出，不能说明该反应不遵守质量守恒定律，选项C错误；D. 丁：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟是具有可燃性的石蜡固体小颗粒分散在空气中形成的，选项D正确。故选C。3、D【解析】根据分子的基本性质回答，

14、分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生改变。【详解】A、分子在永不停息的运动，选项解释错误；B、空气液化后体积变小，是因为分子间隔变小，而分子体积不变，选项解释错误；C、湿衣服晾在阳光下干得较快，是因为温度高时分子运动快，选项解释错误；D、水和过氧化氢化学性质不同，是因分子构成不同，选项解释正确。故选D【点睛】4、C【解析】10g该气体混合物中氧元素的质量=10g（1-36%）=6.4g；混合气体通过足量的灼热碳层后一氧化碳的质量=6.4g100%=11.2g；11.2g一氧化碳中含

15、碳元素的质量=11.2g100%=4.8g；根据质量守恒定律，CaCO3中碳的质量为4.8g，白色沉淀碳酸钙的质量为：4.8g100%=40g。故选C。5、B【解析】由于分子是运动的，水果香味的分子通过运动能分散到周围的空气中，所以能闻到水果散发出诱人的香味。与分子体积、质量的大小，分子间的间隔等无关。故选B。6、B【解析】法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。7、C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前各物质的质量总和为，反应后该物质的质量总和为，则，甲、丙反应前后的质

16、量减少，为反应物，乙、丁反应前后的质量增加，为生成物。【详解】A、乙参加反应的质量为，丁参加反应的质量为，则乙、丁参加反应的质量比为19:21，故A不正确；B、甲、丙反应前后的质量减少，为反应物，乙、丁反应前后的质量增加，为生成物，反应的表达式为:甲+丙乙+丁，故B不正确；C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前各物质的质量总和为，反应后该物质的质量总和为，则，x的数值为0，故C正确；D、参加反应的甲的质量为，参加反应的丙质量为，参加反应的甲、丙质量比为，故D不正确。故选C。【点睛】反应前后物质的质量减少，则为反应物，反应前后物质的质量增加

17、，则为生成物，反应前后物质的质量不变，可能为反应物，也可能为生成物。8、C【解析】A、冰保鲜鱼虾是利用冰吸热融化，属于物理性质；故选项错误；B、铁制成炊具是利用铁的导热性，属于物理性质；故选项错误；C、氩气填充灯泡是利用氩气的化学性质稳定，故选项正确；D、铜制成导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；故选：C。9、C【解析】A磷原子的质子数是15B磷的相对原子质量是30.97，单位是1.C根据元素的序号或书写，可知磷元素属于非金属元素D 30.97是相对原子质量，元素周期表中不能得到元素的含量。故选C10、C【解析】通电时，稀有气体会发出特殊颜色的光，常用作电光源。故选C。考点：空气资

18、源二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2个氧原子 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 一个镁离子带2个单位的正电荷 正2价的镁元素 Al2O3 Na Cl 【解析】（1）元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，在元素符号前面加上数字后就表示原子个数，所以2O：表示两个氧原子；（2）物质的化学式中的数字表示每个该分子的原子构成，所以CO2中数字“2”表示的意义为：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；离子符号中数字的含义是表示1个该离子带有几个单位的正电荷或者负电荷，所以Mg2+ 中数字“2”的含义为：一个镁离子带2个单位的正电荷；元素化合价的表示方法是在元素正上方标出该元素在化合

19、物中的化合价，数字在前，符号在后，所以表示镁在化合物中的化合价为+2价；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，铝在化合物中显+3，氧显-2价，所以他们形成的化合物化学式为：；氯化钠是由离子构成的化合物，所以氯化钠中的微粒是：、。点睛：化学式的书写步骤可总结为：先排序（一般正价在前，负价在后），后标价（在元素符号正上方标上相应的化合价），绝对值（各化合价的绝对值）交叉约简（原子个数比化为最简比）。如的书写：排序（），标价，绝对值交出约简后得出氧化铝的化学式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、保证准确测定空气中氧气含量 (b-c)/a100% 【解析】(1)实验中红磷和水

20、要足量，是为了保证准确测定空气中氧气含量；(2)实验中空气的总体积为a mL，消耗氧气的体积为(b c) mL，则空气中氧气体积分数：(b-c) mL /a mL100%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、导热 4Al+3O2=2Al2O3 生成物中没有氧元素，不符合质量守定律（合理答案均可给分） 猜想 2Mg+CO22MgO+C C 有2个变量（合理答案均可给分） 左低右高 左高右低 4 m=6.4g 97% 【解析】（1）图A是金属可以用作炊具，是利用了金属的导热性。故填：导热；（2）图B是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明黄铜的硬度大于铜的硬度。

21、故填：；（3）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3（4）某同学提出猜想一定是错误的，其依据是质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。故填：生成物中没有O元素，不符合质量守定律；【实验分析】取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想不正确；猜想I是正确的，Mg与CO2反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C【实验反思】通过本实验，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是用沙子灭火。故填：C；（5）实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来

22、判断，有同学认为不够合理，理由是反应物中的酸不同，一个是稀硫酸，一个是稀盐酸，因此无法比较反应速率。故填：反应的酸不同。实验二中，同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的变化情况是：开始时，锌和稀盐酸反应的速率快，单位时间内产生的氢气多，因此红墨水是左低右高；最终由于铁和稀盐酸反应生成的氢气多于锌和稀盐酸反应生成的氢气，因此红墨水是左高右低。故填：左低右高；左高右低；（6）由第一次反应可知，100g稀硫酸能和11.2g铁反应，第四次反应后剩余1.2g固体，则前三次反应后，固体均减少11.2g，则m=17.6g-11.2g=6.4g；故填：6.4；第四次又加入100g稀硫酸充分反应后，剩余固

23、体1.2g，固体减少：6.4g-1.2g=5.2g，说明生铁中的铁已完全与酸反应，铁的质量为：40g-1.2g=38.8g，则该生铁样品中铁的质量分数为 100%97%；故填：97%。14、红磷氧气五氧化二磷 剧烈燃烧、黄色火焰、大量白烟、放热 进入集气瓶 红磷燃烧消耗氧气，恢复到室温集气瓶内压强小于外界大气压，水倒吸入集气瓶 氧气约占空气体积的五分之一 试管内液面上升至液面高度不再改变 h2h1= 79:100（或4:5） 【解析】（1）根据用红磷测定空气中氧气含量的原理进行分析。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，集气瓶中的氧气消耗后，导致气压减小，在外界大气压作用下，水进入集气瓶，进入集

24、气瓶中的水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积；（2）根据氧气约占空气总体积的五分之一（或21%）进行分析解答；【详解】（1）红磷有空气中燃烧生成五氧化二磷，红磷燃烧的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；红磷燃烧时的现象是剧烈燃烧、黄色火焰、产生大量白烟、放热；冷却到室温打开止水夹后，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，能够观察到烧杯中的水进入集气瓶；冷却至室温后打开止水夹，发生上述现象的原因是：红磷燃烧消耗氧气，恢复到室温时，集气瓶内压强小于外界大气压，水倒吸入集气瓶；实验结论：，进入集气瓶中的水约占集气瓶中空气总体积的五分之一，说明空气中氧气的含量约为五分之一；（2）将该试管插入水中（如图2所示），拔下橡胶塞，由于试管中的氧气被消耗，导致试管中的气压减小，在外界大气压作用下，试管中的液面上升，至液面高度不再改变时，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，由于氧气约占空