四川省眉山市桂花乡中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市桂花乡中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是 A B C D参考答案：C略2.

2、固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是（）NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同 NH5中既含有共价键，又含有离子键NH5可以被H2O氧化产生H2 NH5的水溶液显示碱性参考答案：答案：A 3. 下列图示与对应的叙述相符合的是 （ ）A. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方 B图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连 C图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab D图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应： 2N02(

3、g) N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的HO参考答案：略4. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素参考答案：D 解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能

4、与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。5. 下列说法错误的是（）A电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3

5、p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+参考答案：C考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用 分析：A泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；B根据4s轨道能量比3d轨道能量还低分析；C根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价解答：解：A根据泡利不相容原理知，4s轨道最多

6、排2个电子，故A正确；B因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，故B正确；C根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C错误；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确；故选C点评：本题考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握6. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数

7、为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期参考答案：B略7. 下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）A 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD氮气既可作氧化剂，又可作还原剂参考答案：B略8. 已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJ?mol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的

8、浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=100%来计算回答【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的

9、热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=100%=100%=75%，故D正确故选D【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解9. 钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是极，电极反应式

10、为 ，杂质碳是极，电极反应式为 参考答案：负；Fe2e=Fe2+；正；O2+2H2O+4e=4OH考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+，C为正极，正极上氧气 得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：负；Fe2e=Fe2+；正；O2+2H2O+4e=4OH点评：本题考查金属的腐蚀

11、与防护，明确原电池原理即可解答，知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别10. （08东莞调研）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D、第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：D11. 下列图象正确的是（）A向Ca（OH）2和N

12、aOH的混合溶液中通入CO2B向FeCl3溶液中加入锌粉C向NaOH溶液中通入CO2DHCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算【分析】A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解；B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH+CO2=CO32+H2O，CO32+CO2+H2O=2HCO

13、3，根据比例关系分析；D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生【解答】解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解，故A错误；B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变，故B正确；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH+CO2=CO32+H2O，CO32+CO2+H2O=2HCO3，根据比例关系，氢氧根

14、是碳酸根离子量的2倍，故C错误；D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生，故D错误故选B12. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K参考答案：D略13. 选用下列试剂和电极：稀溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示 的原电池装置(只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组 合共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种参考答案：C略14. 随着科学技术的不断

15、进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ） AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 参考答案：D略15. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（） ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO-2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH 参考答案：答

16、案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14 分）孔雀石的主要成分为，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备晶体的流程图：(1) 试剂A的化学式是_；操作I的名称是_；操作II用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_、坩埚钳和三角架。(2)生成气体X的化学方程式为_。(3) 使用试剂B的目的是将溶液中的转化为，试剂B最好选用_ (填选项序号）。A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水写出相应反应的离子方程式：_。(4) 已知试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_(填选项序号）；A.稀硫酸B. NaOH溶液

17、 C.氨水D. CuO为完全除去溶液c中的而又不使沉淀，则应调节溶液pH的范围为_(5) 请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）_参考答案：（14分）（1）H2SO4 ， 过滤， 蒸发皿（各1分，共3分）（2）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2（2分）（3）B （1分）2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O（2分）（4）D （1分） 3.74.8（2分） （5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去 （3分）

18、略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液