四川省眉山市育英实验学校高二化学联考试卷含解析

1、四川省眉山市育英实验学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10OC4H8 C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（）ACH3CH2CHBrCH2BrBCH3CH（CH2Br）2CCH3CHBrCHBrCH3D（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：由转化关系可知，C4H10O在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成C4H8，C4H10O为醇，C4H8为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成A

2、，A中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断解答：解：由转化关系可知，C4H10O在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成C4H8，C4H10O为醇，C4H8为烯烃，A若C4H8为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；B分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；C若C4H8为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；D若C4H8为（CH3）2C=CH2，与溴发生加成反应生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正确故选B点评：本题考

3、查有机物推断、有机物性质、同分异构体等，难度不大，理解加成反应是关键2. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A反应的化学方程式：2N?MBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D反应开始时只投入了N参考答案：A考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、从图中看出M、N的起始量都不为0解答：解：A、由图象可知，反应中

4、M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A正确；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、从图中看出M、N的起始量分别为8mol、2mol，反应开始时投入了M和N，故D错误故选：A点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般3. 下列叙述错误的是（）A

5、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C金属在海水中比在淡水中更易生锈D电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护；电解时，阳极若为活性电极时，阳极放电，据此分析解答解答：解：A生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是电化学腐蚀腐蚀

6、，海水中有较多的电解质，钢铁中含有铁和碳，构成原电池，铁为负极，失电子，被氧化，即被腐蚀腐蚀，故C正确；D、用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能生成氯气，较长一段时间后阴极生成铁，应用惰性电极，故D错误；故选D点评：本题利用原电池和电解池原理考查了金属的腐蚀和防护以及电极的相关知识，题目难度中等4. 将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该病人尿液中含有()A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖参考答案：D略5. 科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 A.氢气

7、B.甲烷 C.酒精 D.木炭参考答案：C略6. 下列有机物中，不存在顺反异构的是 参考答案：B略7. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102 参考答案：C8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBAl粉与NaOH溶液反应：C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + C

8、O2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：D9. 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）Av（NH3）=0.1mol/（L?min）Bv（H2）=0.6mol/（L?min）Cv（N2）=0.3mol/（L?min）Dv（H2）=0.3mol/（L?min）参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加

9、快化学反应速率解答：解：Av（NH3）=0.1mol/（L?min）；Bv（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；Cv（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=20.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；Dv（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，故选C点评：本题考查化学反应速率的相关计算以及温度对化学反应速率的影响，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以

10、同一个物质进行比较10. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构如下：有关该化合物的下列说法不正确的是【 】A分子式为C13H20OB该化合物可发生加聚反应C1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略11. 一种有机物燃烧后产生CO2，H2O，SO2,，据此可以断定该化合物中一定含有 A . C.S.O B. C.H.S C. C.H.O.S. D. C.H.O参考答案：B略12. 反应mA(g)+nB(g)pC(g)中,若VA= a mol/(Ls)，则VC

11、为（ ）A. mol/(Ls) B. mol/(Ls) C. mol/(Ls) D. mol/(Ls)参考答案：A13. 右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A腐蚀品 B氧化剂 C易燃品 D放射性物品参考答案：A略14. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )AC(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2 DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)

12、H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2参考答案：BD略15. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径：DCB B.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物 C.金属性强弱：DC D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素)的密度是agcm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质

13、量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热，发生反应。反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答下面问题：装置中长玻璃管的作用是_。步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子。该卤代烷中所含卤素的名称是_，判断的依据是_。该卤代烷的相对分子质量是_(列出算式)。如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值(填下列选项代码)_。(A)偏大 (B)偏小 (C)不变 (D)大小不定参考答案：（1）防止卤代烷挥发（或冷

14、凝）（2）Ag+、Na+和NO3（3）氯得到的卤化银沉淀是白色的（4） (5) A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 命名BrCH2CH2CH=CHCH3 参考答案：5-溴-2-戊烯18. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）19. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密