四川省眉山市青城中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

1、四川省眉山市青城中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形参考答案：D略2. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A O B Zn C N2 D CO参考答案：B试题分析：根据元素符号、化学式的意义进行判断一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。A、O不能表示一种物质，可表示氧元素和一

2、个氧原子，故A不符合题意；B、Zn即可表示锌元素，又表示一个锌原子，还表示锌这种物质，故B符合题意；C、N2可表示氮气，不能表示元素和一个原子，故C不符合题意；D、C0可表示一氧化碳，不能表示元素和一个原子，故D不符合题意；故选：B【答案】【解析】3. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A 2乙基丁烷 B 2甲基戊烷 C 3甲基戊烷 D 3乙基丁烷 参考答案：C略4. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 参考答案：A略5. 已知A物质的分子结构简式如下： ， l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A6mol B7mol C8mo1 D

3、9mo1 参考答案：C6. 下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是()A. C B. Cr 1s22s22p63s23p63d54s1C. B D. Br 4s24p5参考答案：BA.此轨道表示式违反了洪特规则，2p轨道上的两个电子的自旋状态应相同，这样能量才最低，所以A不正确；B.24号Cr的价电子排布属于洪特规则特例，3d轨道半充满较稳定，B正确；C.此轨道表示式违反了泡利不相容原理，在同一轨道内的两个电子自旋状态必须相反，C不正确；D.溴是35号元素，其3d轨道的10个电子没有表示出来，所以D不正确。点睛：30号以后的主族元素的电子排布式，用原子实简写时易漏d轨道的电子，它们的电

4、子排布式不是原子实加上外围电子排布。7. 下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A8. 下列叙述正确的是A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pHD、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60时的pH参考答案：BC略9. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A、在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、Al3+、

5、Br B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl、ClO C、含有O1 molL-1 Br离子的溶液中：、D、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2参考答案：C略10. 17（2分）（2014秋?安达市校级月考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液B加入金属锌C加少量冰醋酸D加水参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答

6、该题解答：解：A加入烧碱溶液，反应生成CH3COO，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；B加入金属锌会促进电离，则比值增大，故B错误；C加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；D加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确故选D点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素11. 相同温度下，0.16mol

7、/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1 mol/(Ls)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2 mol/(Ls)；则v1和v2的关系是()A.v1v2B.v1v2C.v1v2 D.不能确定参考答案：A12. 下列叙述错误的是 A 在周期表中位置相同，都在第4纵行BCO2的分子模型：C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 DHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强参考答案：BD略13. 以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2(g)+

8、O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H= -1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是( )A有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略14. 对于一定条件下的化学反应，下列说法正确的是AH0的反应能自发进行，H0的反应不能自发进行BH0，S0的反应在高温时一定能自发进行CH0，S0的反应一定能自发进行DH0，S0的反应在低温时一定能自发进行参考答案：C15. 现用胆矾（CuSO4?5H2O）

9、配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业制硫酸生产流程如下图：（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出SO3

10、（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有，（答出2点）。 （4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K 。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中时刻t2发生改变的条件是 。 图2中时刻t2发生改变的条件是 。参考答案：（1）增大固体的接触面

11、积，提高反应速率（2）cd（3）净化气体 控制温度在400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4） bc （5）催化剂； 降低温度 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各组物质： O2和O3 ； 淀粉和纤维素； 12C和14C ； CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ；乙烷和丁烷； CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ； 和； 和。互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，是同一物质的是 。参考答案：， ， ， ，略18. (14分)烃通过臭氧氧化并经锌

12、和水处理得到醛或酮。 例如： 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E。反应图示如下： 回答下列问题：（1）的反应类型为_；C中含有官能团的名称为_；B的摩尔质量是_。 （2）C与氢氧化二氨合银溶液反应的化学方程式是：_。 （3）A的结构简式为_。 （4）C转化F时所加的试剂是 。 （5）化合物A的某种同分异构体通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式。(不考虑顺反异构)_。参考答案：（1）消

13、去反应（2分）；醛基（2分）；58g/mol（2分）。（2） CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CHCH2COONH4 + 3NH3 +2Ag +H2O（2分） （3）（2分）(4)稀硫酸,稀盐酸(不能是稀硝酸)（5）（4分各2分）略19. 氮是地球上含量丰富的元素之一。为了科学合理地利用氮元素，科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。（1）目前有关人工固氮的主要反应是：已知：NN的键能是942kJmol1，HH的键能是431.2kJ mol1，则NH的键能是 某研究小组在400、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：，其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示。从开始到平衡时，反应的平均速