四川省眉山市青城中学高一化学测试题含解析

1、四川省眉山市青城中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A. F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B. 因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些C. 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第A族或B族D. 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物参考答案：C【详解】A、F元素是非金属最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B、水分子间存在氢键，使得H2O比H2S的沸点要高一

2、些，与水的稳定性无关，故B错误；C.在2、3周期中，第A中和第A族相邻；在4、5、6、7周期中第A族和第B族相邻，如果n为第A族中某元素的原子序数，在2、3周期中原子序数为（n+1）的元素位于第A族，在4、5、6、7周期中原子序数为（n+1）的元素位于第B族，故C正确；D、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但氢氧化钠是离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选C。2. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含有

3、钾元素参考答案：B略3. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H+2Cl?=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2+SO42?=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+=CO2+H2OD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2参考答案：B【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，

4、离子方程式为Mg+2HMg2+H2，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2+SO42BaSO4，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H=CO2+H2O+Mg2，故C错误；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2。故D错误。故选B。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。4. （10分）天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分

5、是烷烃，其中甲烷占绝大多数。（1）甲烷分子具有_结构，其结构式是_。（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量_802KJ（填“”、“”或“”）。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式_ 该反应属于_ （填反应类型）。（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为O2+4e2H2O4OH-，则负极电极反应式为_ ；该

6、电池工作过程中，溶液中OH-移向_极。参考答案：略5. 下列物质不能直接化合得到的是（ ）AFeCl2 BNa2S CFe(OH)3 DCuS参考答案：DA、2FeCl3Fe=3FeCl2，故错误；B、2NaSNa2S，故错误；C、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故错误；D、硫的氧化性弱，与变价金属反应时，把金属氧化成较高价态，因此2CuSCu2S，故正确。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液说法不正确的是（ ）A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500mL溶液中NO3 离子浓度为0.2 mol/LC. 500m

7、L溶液中 Ba2+ 离子浓度为0.2mol/L D.500mL溶液中NO3 离子总数为0.2NA参考答案：B略7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是( )A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B.上述四种元素的原子半径大小为WXYZC. 有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物参考答案：D略

8、8. 某溶液中含有Cl、K、H、SO，组成该溶液的化合物最多有（ ）A2种 B3 种 C5种 D6种参考答案：C略9. 下列比较关系与排列顺序错误的是（ ）A酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性SiH4NH3H2OHF D半径 O2-FMg2Al3参考答案：C略10. 实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）ACO32 CO2 BSO2 SO32 CMnO4Mn2+ DClCl2参考答案：C略11. 根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B. 半导体材料砷化镓是由主族元

9、素和副族元素形成的化合物C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素参考答案：B【详解】A. 硒位于第A族，锌位于B族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A项正确；B. 半导体材料砷化镓中砷是非金属，砷位于第VA族，镓是金属，镓位于第IIIA族，二者都是主族元素，B项错误；C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C项正确；D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，D项正确；答案选B。12. 下列电离方程式中正确的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNa2SO4=Na+SO42CC

10、a（NO3）2=Ca2+2（NO3）2 DBa（OH）2=Ba2+OH2参考答案：A考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A根据Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42离子判断；B电荷不守恒；C阴离子书写错误；D阴离子书写错误解答：解：AAl2（SO4）3电离出Al3+和SO42离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正确；BNa2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42，故B错误；CCa（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故C错误；DBa（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D错误故选A点评：本题

11、考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范13. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 （ ）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、NaB.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42、Cu2、K、Cl-C.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、ClOD. 含有大量SO42的溶液：加入K+、Cu2+、Cl、NO3参考答案：D略14. 归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（）AX胶体 Y混合物 Z淀粉溶液BX化合物 Y含氧酸盐 Z氯化钠CX气态氢化物 Y

12、酸 Z盐酸DX强电解质 Y强酸 Z硫酸参考答案：D【考点】混合物和纯净物【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误； B、氯化钠不是含氧酸盐，故B错误；C、酸不一定是气态氢化物，盐酸为氯化氢的水溶液为混合物，故C错误；D、硫酸是强酸，属于强电解质，关系正确，故D正确故选D15. 下列化学用语书写正确的是A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现

13、有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子

14、：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有Cl，则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。参考答案：(1)Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- (2) Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl (3)0.8mol【详解】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色

15、沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于

16、烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反