四川省眉山市青杠乡中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、四川省眉山市青杠乡中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是参考答案：D2. X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中 位置是 A 第三周期第0族 B. 第三周期第A族 C第三周期第A族 D. 第A族第四周期 参考答案：D略3. （03上海16）已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为A硫， B.砷， C.硒， D.硅。参考答案：B

2、略4. 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NAB水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 参考答案：A略5. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气

3、密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6参考答案：D图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.528=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同

4、，所以二者密度比为1:1，故错误；D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。“一连比、三正比、三反比”的规律。1.“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。2.“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子

5、数之比。即T、V相同，。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同，。3.“三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。6. 参考答案：C略7. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( ) A稳定的液体 B透明的液体 C混合物 D化合物参考答案：C略8. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子

6、，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y参考答案：B9. 下列物质中，与水反应最剧烈的是A. Li B. Na C. K D. Cs参考答案：D这四种元素都是第一主族的元素，Cs半径最大，金属性最强，与水反应最剧烈，故选D。10. 下列离子方程式中,正确的是A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13+4OH-=AlO2-+2H2OD. 将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-

7、+ClO-+2H+参考答案：BA小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，正确的离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故A错误；B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液，生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，B正确.CAlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D.将氯气通入水中，正确的离子方程式为：Cl2+H2OCl+H+HClO，故D错误；答案选：B11. 下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化镁溶于盐酸中： OH+H+ = H2OB氯化铁溶

8、液中加入铜粉： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3+H+ = CO2+H2OD铜粉投入稀硫酸中： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2参考答案：C略12. 下列离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2D钠投入水中：Na +H2O Na+ + OH- + H2参考答案：B略13. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的

9、化合价为_；(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_；(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_；(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。参考答案：(1)+3价 (2) (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 (4)2:1 O2解析：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据

10、电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2 + 2NaHSO4。（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用过量NaOH溶液除去Mg2+，用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由图可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO3，则氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，每1mol的H2O2转移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物O2。14. 同物质的量浓度的NaCl、MgC

11、l2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ） A、3 ：4 ：3 B、1 ：1 ：1 C、1 ：2 ：3 D、6 ：3 ：2参考答案：C略15. 下列说法正确的是（ ）A. 60I和80I属于同素异形体 B. 16O2和18O2互为同位素C. CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体 D. 与属于同系物参考答案：CA、60I和80I两者质子数相同而中子数不同，不是同一核素，二者互为同位素。错误；B、16O2和18O2两者都是由氧元素形成的同一种单质，两个同位素组成的分子为同种物质。错误；C、CH3CH(CH3)CH2CH3和C

12、(CH3)4两者分子式中相同，而结构不同，互为同分异构体。正确；D、含有碳碳双键而没有，同系物必须结构相似，有相同的官能团，在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。错误；故选C。点睛：本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。同位素研究对象为原子， 原子具有相同的质子数而不同的中子数。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。例如CH4、 C

13、H2CH3。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图31所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：实验仪器图31（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在

14、读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和_（填字母编号）。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲乙两管液面相平参考答案：（1）（、可换位）（2）大理石盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填化学式）（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表

15、示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时） （3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表物质熔点/沸点/密度/g?cm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 （4）将4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反应后，产生的气体在标准状况下为 L；转移电子的物质的量为 参考答案：（1）Na2CO3；（2）H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O（3）蒸馏（4）2.24L，0.2mol考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；钠的化学性质；物质的分离、提纯的基本方法

16、选择与应用 分析：（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐；（2）根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的离子方程式（3）两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离（4）求出钠的物质的量，然后根据钠无论是和酸反应还是和水反应，实质都是和氢离子反应来分析计算解答：解：（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na2CO3；（2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H+OH=H2O，强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O，故答案为：H+

17、OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O（3）由表中信息可知二者互溶，且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离故答案为：蒸馏（4）4.6g钠的物质的量n=0.2mol，而钠无论是和酸反应还是和水反应，实质都是和氢离子反应，钠与氢离子反应生成氢气以及转移电子的关系如下：设生成氢气的物质的量为Xmol，转移电子的物质的量为Ymol，则有： 2Na2e2H+H2 2mol 2mol 1mol 0.2mol Ymol Xmol可有：解得X=0.1mol，Y=0.2mol氢气在标况下的体积V=n?Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L故答案为：2.24L，0.2mol点评：本题考查了物质的

18、俗称和分类、物质的分离提纯和根据化学方程式来计算，难度不大应注意钠无论是和酸反应还是和水反应，实质都是和氢离子反应18. （7分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题： （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 有三个学生提出自己的观点。 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。 学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号），简述理由： 。 （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ （

19、1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂是 （填化学式）。 （2）加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）A蒸馏 B过滤 C萃取 D分液 （3）加入的足量试剂是 （填化学式）。 （4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 。参考答案：（一）丙（1分） 镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。（2分，仅答一个方面得1分）（二）（1）Ca（OH）2（或CaO）（1分 ） （2）B（1分） （3）HCl（1分） （4）（1分）19. A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）从碘水中提取碘_；（2）实验室制取蒸馏水_；（3）去粗盐中的泥沙_；（4）与海水晒盐原理相符的是_。现有下列