四川省绵阳市中学体育馆2023年高一化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市中学体育馆2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中含有离子键的是（ ）AH2 BMgCl2 CHCl DCO2参考答案：B略2. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()A只含Cu2、Fe2、Zn2B只含Zn2C只含Fe2、Zn2D只含Cu2、Fe3、Zn2参考答案：D解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3.3. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描

2、述最详尽的是A B C1s2 DHe 参考答案：A略4. 下列实验操作中有错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl- 的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：C略6. 下列不是离子化合物的是（）AH2O BCaI2 CKOH DNaNO3参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：活

3、泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答解答：解：A水分子中HO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、NO原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化

4、合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大7. 下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A.Cu与浓H2SO4共热 B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.锌粒与稀H2SO4反应 D.S在空气中燃烧参考答案：D略8. 下列有机化合物中含碳量最大的是（ ）A甲烷 B乙烷 C乙烯 D苯参考答案：D9. 下列物质中属于强电解质的是ASO3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH 参考答案：B10. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入气体可能是 ACO2 BNH3 CNO2 DCl2参考答案：A略11. 能

5、用有关胶体的观点解释的现象是 A在江河入海处易形成三角洲B0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：ABD略12. 下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是 ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1参考答案：A略13. 2004年7

6、月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是 （ ）A高聚氮晶体属于分子晶体 B高聚氮转化为N2是化学变化C高聚氮是N2的一种同素异形体 D做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略14. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的应该是（）A青菜中含有维生

7、素CB维生素C具有还原性C致人中毒过程中砷发生还原反应D砒霜是氧化产物参考答案：D考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径 专题：化学计算分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As解答：解：A维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确； B人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C+5价砷生成+3价As，化

8、合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故D错误，故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应15. 等质量的和粉末分别溶于相同体积的硝酸中（反应后溶液体积仍然相同），得到的和溶液的浓度分别为和。则与的关系为A BC D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： 方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）

9、中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。 方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式： ；负极反应式： 。若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗 克Fe方案结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）： _，用离子方程式表示其反应原理： _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)看图并回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a ；b 。（2）该反应是 反应（填

10、“吸热”或“放热”），H （填0）参考答案：(4分)（1）a反应物断键时吸收的能量 b反应中放出的热量（2）放热, 0略18. 能源人类生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键释放的总能量。（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。汽油可由石油经_和_获得。请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_；_(写两点)。（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生_反应(填“氧

11、化”或“还原”)，正极反应式为_。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。若将中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式_。参考答案：(1)大于 小于 (2)分馏 裂化 氢气燃烧产物为水，

12、不污染环境 单位质量的氢气燃烧放出的热量更多(3)氧化 O2+4e-+2H2O=4OH- 0.6NA (4)D (5)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu-2e-=Cu2+【详解】（1）对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。断裂化学键会吸收能量，形成化学键会放出能量，对于放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键释放的总能量；（2）石油经过蒸馏（或分馏）可获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油为原料经过裂化可以获得汽油等轻质液体燃料；氢气作为能源替代汽油的优势有氢气燃烧产物为水，不污染环境，而且单位质量的氢气燃烧放出的热量更多；（3）氢氧燃料电池的总反应

13、为2H2+O2=2H2O，氢气失去电子，在负极发生氧化反应,在碱性溶液中，负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧气在正极得到电子，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。根据总反应，得到2mol水，转移4mol电子，得到5.4g水即0.3mol水，转移的电子数为0.6NA；（4）滴入CuSO4溶液后，铁和银以及硫酸铜溶液构成了原电池；铁为负极，失去电子：Fe-2e-=Fe2+，铁圈质量减轻；银为正极，溶液中的Cu2+在银上得到电子生成铜：Cu2+2e-=Cu，银圈质量增加，所以铁圈上浮，银圈下沉；（5）FeCl3溶液和铜发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；若将中的反应设计成原电池，则负极是铜失去电子生成