四川省绵阳市中新中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市中新中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写正确的是A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2OBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + OH + H + SO42 BaSO4 + H2O C高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH参考答案：A略2. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H2(g)Cl2

2、(g) = 2HCl(g)H1Q1 kJmol-1H2(g)Br2(g) = 2HBr(g) H2Q2 kJmol-1有关上述反应的叙述正确的是 ()AQ 1 Q 2B生成物总能量均高于反应物总能量C1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量D生成1 mol HCl气体时放出Q 1热量参考答案：C略3. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是 A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体 C127I与131I的质量数不同，核外电

3、子排布方式也不同 D铯为I A族元素，常温时，0.1molL-1的137CsOH溶液，pH13参考答案：A略4. 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是选项气体abcdASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸参考答案：5. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na

4、+、K+、Fe2+参考答案：CCH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。6. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol参考答案：D略7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C蛋白质只含C、H、O、N四种元素

5、D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：B8. 下列关于实验的叙述正确的是A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：B略9. 下列实验能达到目的的是（ ） A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：答案：B解析：A

6、. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容； B. 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失； C. 这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败； D. 这种操作虽然能够出去Na2CO3，但是会引入新的杂质NaCl。对应考点： 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验的基本操作。易错点： 化学实验的基本操作应予以掌握，特别是应该破除一种理想实验的想法。如本题中的D选项，受题目的影响，将实验理想化，没有考虑到会引入新杂质。 10. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学硫酸铜

7、晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10NaOH溶液参考答案：答案：B11. 某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）A. 反应的还原产物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3D. 反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒，其中c(NH4+)

8、随反应进行逐渐减小，则NH4+是反应物，N2是生成物，由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2NH4+3ClO-=N2+3Cl+3H2O+2H+，N元素化合价由-30，Cl元素化合价由+1-1；A项，反应的还原产物是Cl-，故A错误；B项，消耗1mol氧化剂(ClO-)，转移2mol电子，故B错误；C项，氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3：2，故C错误；D项，反应生成H+，所以反应后酸性明显增强，故D正确。12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ACu和足量的稀硝酸反应产生2.24L气体时，转移的电子

9、数为0.3N， B常温常压下，4.4gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3N， C标准状况下，2.24L丁烷中含有的非极性键数为0.4N， D在1L0.2molL1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N，参考答案：B13. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是：A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略14. 下列有关实验操作的叙述正确的是A利用右图所示装置制取并收集氨气B用

10、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略15. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验

11、装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL盐酸、6molL硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）实验前必须先_。（2）装置A中液体试剂应选用_酸。（3）装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。（4）装置D中发生反应的化学方程式是：_、 _（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。参考答案：（1）检查装置的气密性 （2）盐 （3）除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2（4）2Na2O2+2CO

12、2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （5）78%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构

13、体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂

14、氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1