四川省绵阳市丰谷中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省绵阳市丰谷中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子 C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略2. FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3

2、+ 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 A120Na B120a11N C11a120N D120N11a参考答案：D略3. 下列关于材料的说法不正确的是A太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B二氧化硅可用作光导纤维C石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机参考答案：C略4. 下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是 AHClO 电子式： BCH4 比例模型： C乙炔结构简式：HCCH D质子数55，中子数82的原子Cs参考答案：A略5. 以下是某空间站能量转化系统

3、的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液作电解液。下列有关说法中不正确的是（） 向阳时 背阳时 A该能量转化系统中的水可以循环使用B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e=2H2O+O2D燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH2e=2H2O参考答案：答案：B6. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX参考答案：C略7. （不定项选择题）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶

4、液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO32 参考答案：BD8. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A元素 B单质C分子 D氧化物参考答案：A略9. 下列能级中可容纳电子最多的是 A6s B4p C3d D、4f参考答案：D10. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变

5、化,而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 参考答案：C略11. 下列离子方程式正确的是 A碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 B碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3+CO32-+2H2O CFe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+ DH218O中投入Na2O2：2H218O2Na2O2=4Na+4OH18

6、O2参考答案：A略12. 某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 参考答案：A略13. 五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A. 若Q为N2，则X可能为氢气 B. 若Q为A1(OH)3

7、，则Y可能为稀硫酸C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D. 若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液参考答案：CQ、M、N含有某种相同的元素，且Q与不同的物质反应分别得到M和N，M和N又可以反应生成Q。若三者含有相同的元素为变价元素，则M+NQ为归中反应。也可以考虑两性物质的转化，如Al相关化合物的转化。14. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒D在

8、标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA参考答案：A略15. 下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（ ） ASO3 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe(OH)3参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ；(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ；(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的

9、气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：1猜想I：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想： （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；2猜想II：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程： ；实验现象： ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分： 。参考答案：坩埚、三角架（或坩埚钳、泥三角等） （各1分共2分）2H2O2 2

10、H2O + O2 （2分） 炭 (或碳、或C、或淀粉) (2分)1判断猜想：猜想I不成立 (2分)2验证（操作）过程：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 (2分)实验现象：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解 (2分)；判断猜想：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵 (2分)。（若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵给0分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

11、（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成

12、氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种

13、金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：19. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件