四川省绵阳市北川羌族自治县桂溪中学高一化学联考试题含解析

1、四川省绵阳市北川羌族自治县桂溪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )A. 容器内气体密度不再改变的状态B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态参考答案：B【详解】A. 反应遵循质量守恒定律，因为反应前后体积发生变化，恒压时密度不再改变，说明容器中各反应物和生成物的量不变，能说明反应达到平衡状态；

2、B. 速率之比始终等于化学计量数之比，所以v(A):v(B):v(C)=2:2:1不能说明反应达到平衡状态；C. 反应前后体积发生改变，c(A):c(B):c(C)的值保持不变，说明容器中反应物和生成物的百分含量不变，能说明反应达到平衡状态；D.平均相对分子质量数值上等于质量比上总物质的量，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，故选B。【点睛】在判断反应是否达到平衡，本质上可以从正反应速率是否等于逆反应速率分析，或从反应物或生产物浓度是否发生改变判断。2. 不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的A. 石灰水 B. 生石灰粉末 C. 碳酸

3、钙粉末 D. 熟石灰粉末参考答案：A略3. 决定化学反应速率的本质因素是A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质参考答案：D分析：根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。详解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。4. 下列仪器中，不能加热的是A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 容量瓶参考答案：D试题分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等A烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫

4、石棉网;B烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网；C蒸发皿可用于直接加热；D容量瓶不能进行加热5. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（ ）A. PX的分子式为C8H10 B. PX的一氯代物有3种C. PX与乙苯互为同系物 D. PX分子中所有原子都处于同一平面参考答案：A由结构可知PX的分子式为C8H10，故A正确；PX的一氯代物有2种，则B错误；PX与乙苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，故C错误；PX分子中含有2个饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，D错误；答案为A。点睛：该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：甲烷

5、、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助CC键可以旋转而CC键、键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。6. 下列属于电解质的是A. SO3 B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液参考答案：B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A三氧化硫不能自身电离出离子，所以三氧化硫是非电解质，故A不选；B熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物

6、，则熔融的K2SO4为电解质，故B选；C乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C不选；D氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查电解质与非电解质的判断。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。另外要注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如选项A中的三氧化硫。7. 下列各组酸中，酸性依次增强的是AH2CO3、H2SiO3、H3PO4 BH2SO3、H3

7、BO3、HMnO4CHI、 HCl、 H2S DHClO、 HClO3、HClO4参考答案：D8. 合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是A. 铜 B钢 C金刚石 D石英参考答案：B略9. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g参考答案：B略10. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价一定降低为0参考答案：C解析：元素由化合态变为游离念，化合价可能降低(如CuO

8、Cu)，也可能升高(如HClCl2)，所以可能被还原也可能被氧化。11. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B. Cu2+、K+、SO42-、NO3?C. Na+、 K+、Cl?、 NO3? D. Ba2+、K+、SO42-、Cl?参考答案：C试题分析：A、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不选A；B、铜离子有颜色，不选B；C、四种离子在酸性溶液中可以存在，选C；D、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。考点：离子共存【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使

9、有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子

10、能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-

11、、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存12. 2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是A. 步骤I中碳作还原剂B. 步骤II中未发生氧化还原反应C. 步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁参考答案：BA. FeO和碳反应生成铁和

12、碳的氧化物，步骤I中碳作还原剂，A正确；B. 步骤II中碳单质参加反应，属于氧化还原反应，B错误；C. 镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确；D. 钛常温下与酸、碱均不反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确，答案选B。13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下图。下列说法正确的是A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YX DZ元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略14. 对于反应：3S+6

13、NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下说法正确的是（ ）A该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B氧元素被还原，硫元素被氧化C每有3 mol S参加反应转移6 mol电子DS既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略15. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）分液漏斗 长颈漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 洗气瓶A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的

14、： 。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1 mol?L-1 NaI溶液、CCl4等仪器： 、 、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式(4)实验结论： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：木炭铁屑生石灰稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反

15、应的化学方程式。A湿法冶炼：_；B高温冶炼：_。参考答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(2)A：CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4CuB：2CuOC2CuCO2(或CuOCCuCO)解析孔雀石受热发生分解反应实际上为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C2CuO2CuCO2，当然也可用铝热还原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用湿法炼铜。18. I某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定条件下可实现下图所

16、示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体G中含有用作化肥的物质，写出其化学式_。（2）出土的青铜器上常有铜绿，请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式_。（3）操作1的名称_； 反应的离子方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。II铝是一种应用广泛的金属，工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：（5）E在医疗上常用作石膏绷带，D的水溶液可用于刻蚀玻璃，C的化学式为_；并写出由D制备冰晶石的化学方程式_。参考答案：(1)(NH4)2SO4、K2SO4 (2) Cu2(OH)2CO3 + 4H+=2Cu2+ 3H2O+ CO2 (3) 过滤

17、 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3- (4)3CuO2Al3CuAl2O3 (5)H2SO4 12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O【分析】根据题干信息特殊条件为突破口，正向和逆向推断反应物与生成物进行分析；根据离子方程式书写规则分析解答。【详解】由流程可知：A物质是混合物，加水溶解后，得到硫酸铝钾溶液，沉淀1为Al2O3和Cu2(OH)2CO3的混合物，再加氢氧化钠氧化铝与强氧化钠反应生成偏铝酸钠，即溶液C为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀，即沉淀3为氢氧化铝，

18、加热后得到固体Al2O3；沉淀2为Cu2(OH)2CO3，加热后得到的黑色固体D 为CuO，CuO再与Al发生铝热反应得到Al2O3；硫酸铝钾与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵、硫酸钾，溶液F为硫酸铵、硫酸钾的混合物，经过结晶可得到硫酸铵和硫酸钾固体；（1）由上述分析可知固体G硫酸铵和硫酸钾的混合物，含有用作化肥的物质，其化学式(NH4)2SO4、K2SO4；（2）出土的青铜器上常有铜绿，铜绿化学成分即是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和CO2，离子方程式Cu2(OH)2CO3 + 4H+=2Cu2+ 3H2O+ CO2；（3）操作1是分离固液混合物的

19、操作为过滤，反应是偏铝酸钠与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3-；（4）反应是铝热反应，氧化铜与Al在高温条件下反应生成Al2O3和Cu，化学方程式为3CuO2Al3CuAl2O3；（5）由流程图可知，冰晶石中含有F元素，逆向推断可知，气体D中一定含有F元素，且D水溶液可用于刻蚀玻璃则D为HF，信息提示E在医疗上常用作石膏绷带，则E为硫酸钙，根据原子守恒原理你想推断可知，C为硫酸，D制备冰晶石的化学方程式12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O，故答案为：H2SO4，12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O。19. （1）下列各组物质中： H2O和 D2O CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2OH和CH3OCH3互为同位素的是；_ _； 互为同素异形体是：_ _；