四川省绵阳市古城中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市古城中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（） A图中N表示HA，P表示OH，Q表示H+ B若V=10 mL，则pH=7C若V10 mL，则溶液显酸性 D若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：一元酸HA和Na

2、OH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A、OH、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即：M为A，N为OH，P为HA，Q为H+，据此对各选项进行判断解答：解：当V=10mL时，一元

3、酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A、OH、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），由于A的水解程度较低，则有c（A）c（OH），溶液中氢氧根离子来自水的电离和A的水解，则c（OH）c（HA），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），所以：M为A，N

4、为OH，P为HA，Q为H+，A根据以上分析 可知，M为A，N为OH，P为HA，Q为H+，故A错误；B若V=10 mL，反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A的水解，溶液显示碱性，溶液的pH7，故B错误；C当V=10mL，溶液显示碱性，而当V10 mL，溶液可能为酸性，有可能为碱性或中性，需要根据溶液中离子浓度大小判断，故C错误；D若V=10 mL，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A）+c（HA），M为A，P为HA，则：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正确；故选D点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识，题目难度中等，正确判断一元酸HA是弱酸为解题关

5、键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小2. 下列说法正确的是 A碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强 BSO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO42-+2HI+2H+ C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：略3. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间

6、的关系是Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2参考答案：A略4. （08上海12校第二次联考）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）参考答案：答案：D5. 参考答案：BD6. 在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是ApH=1，稀硝酸为介质 BpH=3，硫酸为介质CpH=8，次氯酸钠溶液为介质 DpH=12，氨水为介质参考答

7、案：D略7. 有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共（ ）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：A略8. 某有机物的结构如图: 它的同分异构体中属于芳香酸的有:A. 8种 B. 10种C. 12种 D. 14种参考答案：D略9. 下列叙述正确的是 （ ）A在CH2=CHCCH分子中所有碳原子可能处于同一直线上 B硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好 C油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯 D乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参

8、考答案：D略10. 国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。如碱金属为第列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是A、第9列中没有非金属元素B、只有第2列元素的原子最外层有2个电子C、第18列元素的单质随相对分子质量的增大，熔、沸点升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物种类最多参考答案：B11. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液参考答案：BD略

9、12. 已知常温下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法中正确的是()。A在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1D将足量的AgCl分别放入下列物质中：20 mL 0.01 molL1 KCl溶液；10 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为参考答案：C略13. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的

10、稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g参考答案：B14. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为B23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中参考答案：C略15. 下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴

11、加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液。当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是 ； 。（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还

12、原产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量3/8参考答案：（16分）（1）产生无色气体，逐渐变红棕色（2分） NaOH （1分） 气体又变无色 烧杯中液面上升（2分），干燥管内液面下降 干燥管中固体与溶液脱离 （ 2分）（2）（每空3分）a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量3/8 3b / 8 mol Fe2+ 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加入 ，写出反应的离子方程式 。(2)由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通

13、入 ，写出反应的离子方程式 。参考答案：(1)氨水； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+(2)CO2； CO2 + AlO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3。略18. （1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为 。电解后的铝材需氨洗

14、的目的是 。阳极氧化膜中有微孔，需进行封孔，封孔的操作方法是 。（2）.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。（3）.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。参考答案：（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2； b 2Al+3H2O-6e=Al2O36 H+；中和表面的酸溶液。将铝材放在沸水中浸煮5分钟。（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）略19. A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 （1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是_（填序号） aC bNa cS dAl （2）若X是