四川省绵阳市实验中学东校区高三化学联考试题含解析

1、四川省绵阳市实验中学东校区高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA B标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA C1L浓度为的Na2CO3溶液中含有NA个 D标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子参考答案：D略2. (08东莞调研)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4

2、和NaOH 溶液反应的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：答案：C3. (08佛山调研)下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 参考答案：答案：B

3、4. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（）A5mol，10mol B6mol，2molC8mol，2molD8mol，4mol参考答案：C略5. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ） AH2O2 BSO2 C O3 D HClO参考答案：B略6. 某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小

4、苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸B用酚酞为指示剂 C当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低参考答案：C7. 下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA B由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成02 g H2，则电路中通过02 mol电子 C在标准状况下，112 L NO

5、与112 L 02混合后气体分子数为075 NA Dl mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol参考答案：B8. 从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol Na2O2 中有4 NA个离子B. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC. 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO离子D. 42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子参考答案：D略10. 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=

6、1.7105HCNK=4.91010H2CO3K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN参考答案：D考点：离子共存问题分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，A碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN反应；CHCN的酸性大于HCO3，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D四种粒子之间不发生反应解答：解：

7、根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，AH2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN能够反应生成HCO3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3、CN、CO32反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CHCN的酸性大于HCO3，HCN与CO32反应生成HCO3，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCN、HCO3、CH3COO、CN之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电

8、离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力11. 参考答案：B12. 如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数参考答案：C13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：A次氯酸钠具有强还原性，是漂白液的主要成分B二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 将NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都会减小 DNH3溶于水后显碱性，在Fe

9、Cl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体参考答案：B略14. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：（ ）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液与CO2 硝酸银溶液与氨水 氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A. B. C. 仅有 D. 参考答案：A略15. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （

10、9分）某化学兴趣小组采用燃烧法来测定三聚氰胺（CxHyNp）的分子组成。实验A B C D E 计如上图：取w 克三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧，经测定产物为CO2、H2O和N2。实验装置如下图所示（假设每步均完全反应）：请回答下列问题：（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是。（2）以上装置中需要加热的仪器有 （填字母，下同），操作时应先点燃 处的酒精灯。（3）A装置中发生反应的化学方程式为 。（4）装置D的作用是 。（5）读取N2体积时，应注意： ， 。参考答案：（1）避免残留在装置中的空气（主要是氮气）对实验结果产生影响。（2）A D ; A（3）4CXHYNZ+(4X+Y)O2

11、-4XCO2+2YH2O+2PN2。（4）除去未反应的氧气（5）量筒内液面与集气瓶内液面相平 读数时，视线平视凹液面最低点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。反应的化学方程式为

12、。反应的化学方程式为 。原电池反应中正极的电极反应式为 参考答案：（1）2Mg+CO2=2MgO+C （2）将D溶液在HCl气流中蒸干 （3） 4NH3+5O2 =4NO+6H2O（4）C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e- = 2NH3+H2略18. 2011年8月12日，云南信息报首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。 已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性； +6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。 右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。 回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题： （1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO47H2O），加入绿矾的目的是 。 （2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀c(Cr3+)降至10-5molL-1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a= 。 （3）向（