高三化学每天练习20分钟-难溶电解质溶度积常数及图像（有答案和详细解析）

1、高三化学每天练习20分钟四大平衡常数的计算与应用（有答案和详细解析）一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1(2019重庆适应性考试)常温下，将pHa的NaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为()A1014a2b B10ab14C10a2b D10a2b1422013新课标全国卷，13室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.eq f(1,2)lg(eq f(b,a) B.eq f(1,2)lg(eq f(a,b)C14eq f(1,2)lg(eq f(a,b) D14

2、eq f(1,2)lg(eq f(b,a)3.(2019郑州模拟)已知：25 时，Kb(NH3H2O)1.8105。该温度下，用0.100 molL1的氨水滴定10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgeq f(cH,cOH)的关系如图所示。下列说法不正确的是()AHA为弱酸Ba10C25 时，NHeq oal(,4)的水解平衡常数为eq f(5,9)109D当滴入20 mL氨水时， 溶液中存在c(NHeq oal(,4)c(A)4.(2019豫南七校联考)已知：pNilg c(Ni2)；常温下，Ksp(NiCO3)1.4107，H2

3、S的电离平衡常数：Ka11.3107，Ka27.11015。常温下，向10 mL 0.1 molL1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL1 Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()AE、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B常温下，Ksp(NiS)11021C在NiS和NiCO3的浊液中eq f(cCOoal(2,3),cS2)1.41014DNa2S溶液中，S2第一步水解常数Kh1eq f(1.01014,1.3107)二、非选择题5(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NHeq oal

4、(,4)_(填“”“”或“”)c(HCOeq oal(,3)；反应NHeq oal(,4)HCOeq oal(,3)H2O=NH3H2OH2CO3的平衡常数K_。(已知常温下NH3H2O的电离常数Kb2105，H2CO3的电离常数K14107，K241011)。(2)已知KspMg(OH)221011，在某MgSO4溶液里c(Mg2)0.002 molL1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_；在0.20 L的0.002 molL1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 molL1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3H2O)2105，试计算_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀

5、生成。(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)S2(aq)Cu2S(s)2Cl(aq)，该反应的平衡常数K_已知Ksp(CuCl)1.2106，Ksp(Cu2S)2.51043。(4)已知常温下H2SO3的电离常数：Ka11.0101.9，Ka21.0107.2，计算0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH值为_(忽略SOeq oal(2,3)的二级水解)。6(1)2017天津，10(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水

6、中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的eq f(cSOoal(2,3),cHSOoal(,3)_。(2)2017江苏，20(2)H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOeq oal(,4)H的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lgKa1)。(3)2016全国卷，26(4)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2Heq oa

7、l(,5)的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。7(2019漳州模拟)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：回答下列问题：(1)先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3的浓度为_。已知：KspMn(OH)21.91013，KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031(2)用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中eq f(cC2Ooal(2,4),cH2C2O4)_(保留

8、两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.41058(2020自贡模拟)(1)已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh2104 molL1，则当溶液中c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)21时，试求该溶液的pH_。(2)已知25 时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105，该温度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知eq r(5.56)2.36)(3)25 时，H2SO3HSOeq oal(,3)H的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡

9、常数Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中eq f(cH2SO3,cHSOoal(,3)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN)_(填“”“”或“”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。常温下，若将c molL1盐酸与0.62 molL1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c_(小数点后保留4位数字)。答案精析1ApHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOO)10b molL1，pHa的NaOH溶液中c(OH)c(

10、NaOH)10a14 molL1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a14 molL1，故该温度下醋酸的电离常数为1014a2b。2C由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH) molL1，Kwc(H)c(OH)得c(H) molL1pH14eq f(1,2)lg(eq f(a,b)。3ABA项，HA溶液中lg eq f(cH,cOH)12，根据水的离子积常数可知溶液中c(H)0.1 molL1，所以HA为强酸，错误；B项，lgeq f(cH,cOH)0时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，欲使溶液

11、显中性，则a10，错误；C项，25 时，NHeq oal(,4)的水解平衡常数Kheq f(Kw,KbNH3H2O)eq f(5,9)109，正确；D项，当滴入20 mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒：c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)c(A)，可知混合溶液中c(NHeq oal(,4)c(A)，正确。4D5(1)1.25103(2)10有(3)5.761030(4)4.16(1)6.01030.62(2)2.2(3)8.7107 N2H6(HSO4)2解析(1)由NH3H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb1.8105可知，Kbeq f(cNHoal(,4)cOH,cN

12、H3H2O)1.8105，当氨水的浓度为2.0 molL1时，溶液中的c(NHeq oal(,4)c(OH)6.0103 molL1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOeq oal(,3)SOeq oal(2,3) H及其电离平衡常数Ka26.2108可知，Ka2eq f(cSOoal(2,3)cH,cHSOoal(,3)6.2108，将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液的c(H)1.0107 molL1，则c(SOeq oal(2,3)/c(HSOeq oal(,3)eq f(6.2108,1.0107)0.62。(2)Ka1eq f(cH2AsOoal(

13、,4)cH,cH3AsO4)，由图可知，选c(H3AsO4)c(H2AsOeq oal(,4)点，此时pH2.2，pKa1lgc(H)2.2。(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4H2ON2Heq oal(,5)OH，再根据已知：N2H4HN2Heq oal(,5)的K8.7107及Kw1.01014，故联氨第一步电离平衡常数为Keq f(cN2Hoal(,5)cOH,cN2H4)eq f(cN2Hoal(,5)cOHcH,cN2H4cH)eq f(cN2Hoal(,5),cN2H4cH)c(OH)c(H)8.71071.010148.7107；联

14、氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。7(1)Fe(OH)39.0107molL1(2)3.81022Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H解析(1)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031，可以求出余下三种离子沉淀完全(离子浓度小于105molL1)的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全时pH约为5，而铁离子沉淀完全时pH约为4，所以先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；再向滤液加入氨水调节pH6，此时溶液中c(OH)108molL1，滤液中Sc3的浓度为eq f(9.01031,1083) molL19.0107 molL1。(2)25 时pH2的草酸溶液中eq f(c(C2Ooal(2,4),c(H2C2O4)eq f(c(C2Ooal(2,