四川省绵阳市御营职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市御营职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A0.45mol/(Ls) B0.15mol/(Ls) C0.225mol/(Ls) D0.9mol/(Ls) 参考答案：C略2. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶

2、液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略3. 将SO2通入BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是 ACO2 BNH3 CNO2 DH2S参考答案：A略4. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立

3、在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 参考答案：D略5. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是 （ ） A在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期 B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C加快

4、高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 D用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐参考答案：A略6. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX参考答案：B略7. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L B1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA C在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA D

5、28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA参考答案：A略8. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)6molC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:3参考答案：B解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-，则先发生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后发

6、生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-。AB点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确； B由图可知，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误； CAB段发生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molC

7、l2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-，故C正确； D由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确。故选B。9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A硝酸银溶液与

8、液溴保存在棕色瓶中避光BI2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用参考答案：D10. 有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO42参考答案：B略11. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是A若采用装置精炼铜，则

9、a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略12. 对下列各种纯净物的某些物理性质描述正确的是（ ）A乙炔有恶臭味 B苯酚为粉红色 C溴苯为无色 D硝基苯为黄色参考答案：C略13. 下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略14. 下列表示对应化学反

10、应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D略15. 下列说法正确的是； A用石墨作电极，电解mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变 B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水

11、物中一定含有Na2S D使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数请根据题意回答下列问题： （1）装置的连接顺序是 （填字母，每个装置只能用一次） （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_ （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_ （填标号） a在加入盐酸之前，应该

12、排尽装置内的CO2气体 b快速加入盐酸 c在B中装入浓硫酸 d在B中装入NaOH溶液 eD之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 . （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）参考答案：（10分）（1）BDAC（2分，全对才给分）（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液

13、吸收（2分）（3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）（4）61.5%（2分） （5）偏低（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。 （1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 。（a）CO2 +CaO CaCO3 （b）K2C

14、O3+CO2+H2O=2KHCO3（c）2Mg+CO22MgO+C （d）（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是 。（a）用太阳能光解海水制氢 （b）利用天然气与水高温催化制氢（c）利用活泼金属与海水反应制氢 （d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢（3）所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油（平均组成设为C8H18）反应的化学方程式为： 。（4）某文献报道：在300、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。假定在一实验容器中充入一定量

15、的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H2)/n(CO2)=a，a取值范围为： 。据问题，今有标准状况下的CO2448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H2的物质的量为y,则y= （用x表示）。参考答案：（10分）（1）abd（2分，选对1个或2个得1分，多选错选不得分）（2）ad（2分，选对1个得1分，多选错选不得分）（3）8CO2 + 20H2C8H18 +16H2O（2分）（4）3.2a”或“”)，PO43的空间构型为_。（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_

16、和_(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与键数目之比为_。（3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁Fe(C5H5)2。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_化合物。（4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_cm。在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_(用含圆周率的代数式表示)参考答案：(1)Ar3d74s2 正四面体 (2)N2 CN- 1：2 (3)sp2和sp3

17、共价 (4) 【分析】（1）Co为27号元素，原子核外电子排布式为Ar3d74s2；Co3+核外电子排布为不稳定结构3d4、较易失去电子，Fe3+核外电子排布为半满稳定结构3d5,较难失电子，由此比较第4电离能；PO43-中P原子孤电子对数为0、键数目为4，由此确定空间构型；(2)价电子数和原子数相等的粒子互为等电子体；CO与N2的构相似，键、键数分别为1、2；（3）在环戊二烯中有4个C原子为sp2杂化,1个C原子为sp3杂化；二茂铁的熔点,溶解性情况包括能升华等性质与分子晶体相似；（4）设a晶胞棱长为x,4rpm= x，求出x；设b晶胞棱长为y，Fe原子半径为R,4R= y，再结合球体积公式计算。【详解】解:（1）Co为27号元素,其价电子排布为3d74s2,基态Co原子核外电子排布式为Ar3d74s2；Co3+核外电子排布为不稳定结构3d4、较易失去电子，Fe3+核外电子排布为半满稳定结构3d5,较难失电子,故l4(C0)l4(Fe)；PO43-中P原子孤电子对数为0、