四川省绵阳市玉林乡中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省绵阳市玉林乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）A复分解反应B分解反应C化合反应D置换反应参考答案：B【考点】化学反应的基本原理【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HClFeCl2+H2、HCl+NaOHNaCl+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+C 2CO，以此来解答【解答】解：由信息可知，相连环物质间

2、能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HClFeCl2+H2为置换反应，HCl+NaOHNaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应故选B2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 （ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D氯化钠和水参考答案：C略3. 某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（ ）A. X原子可能为第A族元素B. Y原子一定为第A族元素C. 该分子中既含有极性共价键

3、又含有非极性共价键D. 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4参考答案：B试题分析：由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，A由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为A族元素，A项正确；BY形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，B项错误；C该分子中，X-Y键为极性键，X-X键为非极性键，C项正确；DF原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D项正确；答案选B。4. 下列反应中，反应条件、加

4、液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：BA氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应

5、生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应，明确物质的性质是解本题关键，物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同，据此解答。5. “保护环境，就是保护自己。”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是()ASO2、NO2、CO、烟尘 BCO2、Cl2、N2、雾CHCl、NO2、N2、粉尘 DO2、NO、NH3、H

6、2S参考答案：A略6. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊参考答案：CA碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳

7、酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案7. 下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升

8、高参考答案：C8. 下列说法正确的是A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质参考答案：DA、硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误；B、虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误；C、硫酸在熔融时不能导电，选项C错误；D、液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确。答案选D。9. 下列实验中，溶解过滤蒸发，均用到的仪器是（ ）A蒸发皿 B玻璃棒

9、 C试管 D分液漏斗参考答案：B略10. 下列反应表示二氧化硫被还原的是( )A. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB. SO2+2H2S=2H2O+3SC. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD. SO2+ Na2CO3= Na2SO3+ CO2参考答案：B点晴：根据化合价的变化分析氧化还原反应是解答氧化还原反应的基本方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；化合价降低，得电子，被还原(还原反应)，氧化剂。11. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 参考答案：A12. A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、

10、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A原子半径大小：ABC BA、B、C三种元素的非金属性：ABC CB形成的化合物只能含有共价键 DA与C所形成的分子可能是非极性分子参考答案：D略13. 下列反应属于吸热反应的是（）A、生石灰和水的反应B、石灰石在高温下的分解反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、食物因氧化而腐败参考答案：B略14. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有A苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应C溴苯没有同分异构体 D

11、邻二溴苯只有一种结构 参考答案：AD15. 已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是( )A71B142C71 g/molD142 g/mol参考答案：C【分析】结合n=、M=计算【解答】解：X气体在标准状况下的体积是4.48L，X的物质的量为=0.2mol，则X气体的摩尔质量是=71g/mol，故选C【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条

12、复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学键与化学反应中的物质变化密切相关。 现有下列七种物质 ： 氯水 氦气 过氧化钠 硫酸 碘 硫酸氢钠 氯化钠 回答下列问题：(1)不存在化学键的是_（填序号，下同），属于共价化合物的是_。(2)碘的升华属于_变化（填“物理”、“化学”），化学键_（填“是”、“未”）发生变化。过氧化钠的电子式为_。(3)将NaHSO4溶于水,电离方程式为_，NaHSO4在熔融状态下存

13、在的离子为_。(4)其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡 Cl2H2O HCl HClO, HClO HClO。则氯水中含有的分子有_。(5)设计实验证明氯化钠为离子化合物_。参考答案：(1) (2)物理 未 (3)NaHSO4NaHSO42 Na和HSO4 (4)Cl2、H2O 、HClO (5)将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物解析：(1)稀有气体属于单原子分子,分子中没有共价键,所以氖气中没化学键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键，所以属于共价化合物的是：硫酸；正确答案：

14、； 。(2) 碘由固态不经过液态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏；过氧化钠为离子化合物，其电子式为；正确答案：物理 ； 未； 。(3) NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子，电离方程式为NaHSO4NaHSO42 ；NaHSO4在熔融状态下，电离产生2种离子，分别为Na和HSO4 ；正确答案：NaHSO4NaHSO42 ；Na和HSO4 。(4)已知氯水中存在下列平衡 Cl2H2O HCl HClO, HClO HClO；,HCl在溶液中完全电离；根据上述平衡可知氯水中含有的分子有Cl2、H2O 、HClO；正确答案：Cl2

15、、H2O 、HClO。（5）离子化合物在熔融的状态下能够导电，利用此性质进行验证，操作为将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物；正确答案：将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物。18. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白：(1) 写出明矾(KAl(SO4)212H2O)溶液中逐步加入NaOH溶液至过量的实验现象为 ，反应的离子方程式 ； (2) G物质的化学式为 ；A和过量的F反应的离

16、子方程式为 。(3)图中所得G和D都为固体，其混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ；(4)电解熔融的B是工业上生产某常用金属的方法，每生成1mol D转移的电子数目为 。参考答案：略19. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。（2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2

17、LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。参考答案：(1)由a到b (2) 2H24OH4e=4H2O（或H22OH2e=2H2O） (3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率 (4) Li H2O 8.7104 32试题分析：（1）氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，所以通入氢气的一极是负极；氧气发生还

18、原反应，通入氧气的一极是正极；电子由负极经导线流入正极；（2）氢气在负极失电子发生氧化反应；（3）铂吸附气体的能力强，性质稳定；（4）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；根据2LiH22LiH计算生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为；根据反应、的关系式计算导线中通过电子的物质的量；解析：（1）氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，所以通入氢气的一极是负极；氧气发生还原反应，通入氧气的一极是正极，电子由负极经导线流入正极，在导线中电子流动方向为由a到b；（2）氢气在负极失电子发生氧化反应，电极反应式是H22OH2e=2H2O；（3）铂吸附气体的能力强，电极表面镀铂粉增大电极单位面积吸附H2、O2的分子