四川省绵阳市玉皇中学2022年高二化学月考试卷含解析

1、四川省绵阳市玉皇中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( ) 用pH试纸测定Na2C03溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 A B C D参考答案：D略2. 下列

2、说法正确的是放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池洗涤剂的主要成分是一种或数种表面活性剂施用含氮、磷、钾等元素和复合肥料有利于植物更好地吸收营养物质近年来，人们已经成功实现了用废弃塑料生产液体燃烧，化工产品、轻工业产品以及建筑材料等A. B. C. D.参考答案：D略3. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A金属的活动性 B金属的导电性C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量参考答案：A考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答解答：解：金属

3、的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A点评：本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大4. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D原

4、子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的参考答案：D【考点】原子核外电子排布；画元素的原子结构示意图【分析】A电子云轮廓图称为原子轨道，S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；B同一能级中的电子能量相同；C同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同；D原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态【解答】解：AS轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；B.3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，故B错误；C同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故C错误；D原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故D正确；故选D5. 参

5、考答案：B6. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入参考答案：C略7. 常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是 苯 硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯A. B. C. D. 参考答案：A8. 下列有机物的名称，正确的是 （ ）A2-乙基丁烷 B2甲基2丁烯 C2-甲基-1-丁炔 D2甲基3丁烯参考答案：B略9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的( )。A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- BpH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C水电离出来的c(H

6、)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al3参考答案：B略10. 下列表述正确的是A. 100 时，0.1 molL-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B. 将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多D. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性参考答案：C11. 下列有关试剂的保存方法，正确的是 A少量的钠保存在煤油中 B浓硝酸保存在

7、无色玻璃试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：ACD略12. 下列说法正确的是( )A.饱和一元羧酸和酯具有相同的通式 B.具有相同C原子数的醛和酮同分异构C.酯的不饱和度比羧酸大 D.醛的不饱和度比醇大参考答案：A13. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（ ） A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H4参考答案：A略14

8、. 已知0.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的Ac(CH3COO-)c(Na+)Bc(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COOH)+c(CH3COO-)Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 molL-1参考答案：A略15. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是 ANa+、 CO32 、SO42 、Fe2+ BMnO4 、K+ 、SO42 、Na+CK+、 SO42、 HCO3、Na+ DBa2+、 NO3 、Cl、 Na

9、+ 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：（1）写出制取氯气的化学方程式 。（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生

10、；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。优 点缺 点甲装置乙装置（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向） 。该组合中还缺少的装置是 ，原因是 。（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。参考答案：（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）优 点缺 点甲装置da，e乙装置b，fc（3）C、B、E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2和C

11、a(ClO) 2反应 （4）0.2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)该反应的逆反应为反应（“吸热”或“放热”）；(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中CO浓度不变v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(3) 在850时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变

12、化如下：时间/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算求出3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为 （c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为 。参考答案：(1)吸热（2）A、（）0.120 molL-1；60%略18. 下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）。氨水 SO2 CI2 次氯酸 BaSO4 乙醇 H2O NaHCO3用浓度为0.1 molL1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结

13、果偏高的是 （填序号）。锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗 酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有 酸式滴定管未用标准液润洗(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；此时溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因： 。参考答案：（1）， （2） (3)Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 碱 KAlO2看作是强碱弱酸盐水解显碱性略19. （14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K

14、3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将 。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率 。II.已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高 D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化