四川省绵阳市盐亭中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

1、四川省绵阳市盐亭中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA（气）+ nB（气）= 2C（气）。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol， 23.7mol， 1mol。则m与n值应是（）Am=2，n=1 Bm=1，n=3 Cm=1，n=4 Dm=3，n=1参考答案：C2. 下列关于食品添加剂的叙述不正确的是 A食盐可用作调味剂和防腐剂 B亚硝酸钠有防腐作用，故在食品中可大量使用

2、C苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D超量使用着色剂对人体是有害的参考答案：B3. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：A略4. 某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同

3、学的分类依据为( )A.酸类 B.碱类 C.干燥剂 D.氧化物参考答案：C略5. 下列过程放出热量的是A冰的融化 B水的分解 C硝酸铵溶于水 D浓硫酸稀释参考答案：D解析：物质在发生状态变化时需要吸热或放热，冰的融化放出热量；大多数分解反应是吸热反应，水的分解需要持续加热或通电；铵盐溶于水吸热；浓硫酸溶于水放热。本题D是正确选项。6. 已知25时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl )C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)c( Cl )=

4、Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl会转化为AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI 参考答案：C略7. 如图所示，a、b两只锥形瓶中分别盛放空气和二氧化碳气体，用带温度计的单孔橡皮塞塞紧瓶口，将它们并排放在实验桌上，底部各放一块黑色纸板。在锥形瓶上方用功率为100W的白炽灯均匀地照射，观察两瓶中温度计的读数。正确的现象是A两只锥形瓶中温度都没有变化 Ba瓶中温度上升比b瓶中快Cb瓶中温度上升比a瓶中快 D两只锥形瓶中温度上升一样快参考答案：C略8. 自水可用氯气消毒，某学生用自水配制下列物质的溶液，所配溶液会变质的是AKNO3 BFeC

5、l2 CNa2SO4 DNaCl参考答案：B试题分析：自水可用氯气消毒，氯水具有氧化性，还原性的物质会变质，所配溶液会变质的是氯化亚铁，故答案选B.考点：氯水的性质9. 下列各类型的盐不发生水解的是A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐参考答案：C10. 向一强酸HA溶液中加入一碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解C.酸与碱等物质的量混合 D.反应后溶液中c(A)=c(M+)参考答案：D11. 下列关系正确的是（ ）A、沸点：戊烷 2，2二甲基戊烷 2，3二甲基丁烷 丙烷B、同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已

6、烷苯苯甲酸C、含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D、密度：CCl4CHCl3H2O苯参考答案：D略12. 不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 B甘油和水 C溴乙烷和水 D苯和水参考答案：B甘油可与水以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。13. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是A最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，

7、所对应的两元素一定在同一周期D原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期参考答案：B14. 某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（ ）ACl CH2CH2OH BOHCOCH2Cl CCl CH2CHO D HOCH2CH2OH参考答案：A略15. 下列离子方程式正确的是（）A实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH

8、2ClCOO+H2OC苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A醋酸在离子反应中保留化学式；BCl、COOH均与NaOH反应；C反应生成硝基苯，为取代反应；D发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气、水解答：解：A实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+CO2+H2O+2Ac，故A错误；B氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OHCH2OHCOO+H2O+Cl，故B错

9、误；C苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯的反应方程式为，故C错误；D用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意有机物的性质及反应类型，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 实验取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为x中除Fe3+外还可能

10、含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选 填序号)aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性：KMn04溶液为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式 为：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥 固体233 g 提出猜想 分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下 猜测： 猜想一：Y气体中可能含有H2； 猜想二： 猜想三： 设计实验，验证猜想为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省 略)。(1)实验装置

11、连接次序为A F F(2)装置B中试剂作用是 。(3)猜想一的理由是 (用化学方程式表示)。(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)阅读以下信息，并回答问题，数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化，下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子填空。目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等（1）上述涉及的分子中电子总数为10的微粒有 种。（2）氨气极易溶于水的原因是 。（3）含有非极性共价键的分子是 （填化学式）。

12、（4）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH3在一定条件下，可转化为目前空气中N2的化学方程式为_。参考答案：每空2分(1) 4 (2) 极性分子氨气易溶于极性分子水中，且氨气分子与水分子之间存在氢键。(3) N2、O2（4）4NH3 + 3O2 = 2 N2 + 6 H2O （一定条件没有注明扣一分）略18. 粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO45H2O的主要步骤如下图所示：Fe3、Fe2、Cu2转化为相应氢氧化物时，开始沉淀

13、和沉淀完全时的pH如下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7（1）加入3 % H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是 ，H2O2的作用是 。（2）加入2 mol/L氨水后，溶液的pH应在 范围内。（3）经操作得到粗胆矾，经操作得到精制胆矾。两步操作相同，都包括 、抽滤、洗涤、干燥等步骤。某同学装配的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 。（4）调节溶液的pH常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是 。参考答案：（1）防止H2O2分解 将Fe2氧化为Fe3，使之在Cu2之前沉淀（2）3.24.7（3）蒸发浓缩、冷却结晶 布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口（4）便于控制加入酸或碱的量 （每空2分，共12分）略19. （1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式 （2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H已知相同条件下：4Ca3(PO4