四川省绵阳市石桥中学2023年高三化学联考试题含解析

1、四川省绵阳市石桥中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1mol Na2CO3晶体中含CO32离子数小于1 NAC惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2LD0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA参考答案：A解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故A正确；B、

2、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1NA，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22离子，所以含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；故选A2. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0 B在T2时，若反应处于状态

3、D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D恒压密闭容器中通入1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1 mol H2O(g)和1 mol CO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如右。参考答案：C略3. 镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为：xMgMo3S4放电充电MgxMo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是()。AMo3S4发生还原反应B阴极反应式为：xMg22xe=xMgCMg发生氧化反应D阳极反应式为：Mo3S42xe=Mo3

4、S参考答案：B略4. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铁棒插入浓硝酸中，无明显铁与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色原溶液中可能含有Fe3+参考答案：D试题分析：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，是钠在常温下在空气中会生成Na2O，故A错误；B、铁棒插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，故B错误；C、将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，说明

5、FeCl2具有还原性，故C错误；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子，与KSCN溶液，溶液变成红色，说明生成了Fe3+，也可能原溶液中含有Fe3+，故D正确。5. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗参考答案：A此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有

6、机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略7. 新型纳米材料MFe2Ox（3xy D氧化性：MFe2OySO2参考答案：A略8. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

7、对下列实验事实的解释不正确的是参考答案：D解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误9. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A图3：负极反应是Fe2eFe2+B图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略10. 下列说法错误的是A. 浓氨水可检验氯气管道泄漏 B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C. Si和SiO2都用于制造光导纤维 D

8、硬铝、青铜和不锈钢都属合金 参考答案：C解析：晶体硅用于制造太阳能电池，SiO2用于制造光导纤维，选C。11. 下列说法不正确的是A在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为36.021023 B一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.86.021023 C含有非极性键的数目为6.021023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4LD100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl 的个数为0.66.021023参考答案：C12. 下列关于原子的几种描述中,不正确的是 A. 与具有相同的中子数

9、 B. 与具有相同的电子数 C.与具有相同的质量数 D. 与具有相同的质子数参考答案：答案：C13. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和苏打作食物膨化剂；用Al（OH）3制成药片治胃病；制防锈油漆等使用场合中。必须加以控制的是 （ ）A. B. C D参考答案：C略14. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的

10、水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略15. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，224LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB标准状况下，224L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA C7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA D1 L05molLNa2CO3溶液中含有的数目

11、为0.5NA参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 （3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 参考答案：（1）丁 （2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分） 没有尾气处理装置（3）H+ + HCO3- = CO2 + H2O (4) SO32- +

12、Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl- 取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）H98 kJmol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2S

13、O2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。 A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式 。检验其中产物有SO42-的具体操作为 。（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0 x10-3m

14、ol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。（5）下列关于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。参考答案：（1）10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2 （2）A、C、F （2分） （3）SO22H2O2e- SO42-4 H+。(2分) 取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉

15、淀说明溶液中含SO42-。 （2分）(4)2.16x10-7. （2分）（5）ABD。（2分） （6）还原（1分） 25 （1分）18. X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表： 请根据以上信息回答下列问题： （1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点 （填“高”或“低”）。 （2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 。 （3）W元素基态原子的价电子排布式为 ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式： 。 则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为： 。参考答案：略19. （2007上海卷）28.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： a 能使酸性KMnO4溶液褪色b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式