【化学】九年级化学酸和碱解题技巧及经典题型及练习题含答案

1、【化学】九年级化学酸和碱解题技巧及经典题型及练习题（含答案）一、选择题1.氨气是无色有刺激性气味，极易溶于水的气体（1体枳水溶解700体积氨气）。如右图所 示，将充满氨气气体的试管倒扣在滴有酚配的蒸储水中，不断摇晃试管，一段时间后现象 描述正确的是试管内液面上升 试管内溶液变蓝 试管内液面不上升 试管内溶液变红 试 管内溶液不变色A.B.C.D.【答案】B【解析】氨气是无色有刺激性气味，极易溶于水的气体，氨气和水反应生成氨水；试管内液面上 升正确，因为氨气和水反应后，内外形成压强差：试管内溶液变蓝错误；试管内液面 不上升错误：试管内溶液变红正确，因为氨气和水反应生成氨水，氨水能使无色酚酸变 红

2、：试管内溶液不变色，错误。故选B。2.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）NOf Fe3+ Na+ OH-B, K+ SO42 Na+ NOfC. CP K+ SO42- Ba2+D. Ca2+ Ch CO32 Na+【答案】B【解析】试题分析：Fe?+和OH-会反应产生沉淀，SCV-和Ba?+会反应产生沉淀；Ca?+和CCV-会反应生 成沉淀。故选B.考点：离子的共存.托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一 块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A.偏向左边B.偏向右边C.仍指零处D.无法确定【答案

3、】A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成：石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应 会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指 针偏向另一侧。选A。.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.硝酸钱固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B.蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C.稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.硝酸钾饱和溶液在任何条件卜.都不能再溶解硝酸钾【答案】C【解析】【详解】A、硝酸核溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法 错误：C、稀硫

4、酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确； D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和 溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。故选Co.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数 的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁 粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A.偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断【答案】B【解析】【详解】由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过 量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质

5、量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项 正确。【点睛】金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚酸试液显红色的溶液B.滴加石蕊.试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下，pHV7的溶液【答案】D【解析】试题分析：A、酚酣溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酸试液显红色的溶液显碱性，故选项错误.B、布蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加布蕊试液显蓝色的溶液显碱性, 故选项错误.C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸 性，故选项错误.D、常温下，pHV7的溶液，一

6、定显酸性，故选项正确.故选D.考点：溶液的酸碱性测定.点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的 关系是正确解题的关键.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同CO和C02的性质不同，是由于构成它们的分子不同C.金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D.盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+【答案】C【解析】试题分析：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故A正确：B. CO 和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确；C、刚石和石墨

7、 的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同，说法错误，是由于其碳原子排列组成不 同，故C错误；D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+,故D正确.故选 C.考点：物质的结构和性质.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，卜.列有关量的变化与 所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是0稀盐酸的质量修B.0稀盐酸的质量gPH0稀盐酸的质量，gD.0稀盐酸的质量修B.0稀盐酸的质量gPH0稀盐酸的质量，gD.0稀盐酸的质量也【答案】D【解析】A随着稀盐酸的加入氢氧化钠的质量会逐渐变小。因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完 全反应，最终质量为九 此项正确。B开始的溶液是氢氧化钠溶液

8、，其溶液呈碱性PH大于7；随着稀盐酸的加入二者反应，溶 液PH会逐渐变小：当二者恰好完全反应时，溶液的PH值为7；再加入盐酸溶液呈酸性， PH小于7。此项正确。C氯化钠是生成物，开始的质量为0：随着盐酸的加入质量会逐渐变大，当二者恰好完全反 应时，质量值最大；再加入盐酸质量不发生变化。此项正确。D开始时氢氧化钠溶液中有水，所以其质量不为0；随着加入盐酸，水的质量会逐渐变大 （水的质量变大的原因有两个：一是加入的盐酸溶液中所含的水，二是反应生成的水）： 当二者恰好完全后，再加盐酸时水的质量还在增加（只有盐酸溶液中所含的水，不再生成 水）。所以在D项图像的拐点后的图像不正确。此项错误。点评：正确地

9、根据二者反应的规律，结合图像题的特点进行判断。.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A. CO2B. SO2C. NH3D. NO2【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故 错误：B.二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色， 故错误；C.氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确； D.二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红 色，故错误。故选：Co【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。10.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了

10、如下图所示的四组实验方案，其 中能达到目的的是（）石蕊D. j 二氧化碳= 三:：=：【答案】D【解析】【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；B、酚酎溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确：C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象， 两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。.在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：分别 滴加紫色石蕊溶液分别滴加酚酣溶液闻气味品尝分别加入

11、一小段镁带分别 加入大理石。其中可行的是：A.都可以B.C. D.【答案】C【解析】试题分析：根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。紫色布蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；酚酣在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴别：醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，可以通过嗅闻的办法鉴别；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；镁会与醋酸反应生成氢气（有气泡产生），镁与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴 别；大理石与醋酸反应生成二氧化碳（有气泡产生），与氢氧化钠不反应，现象不同，可以 鉴别。故选C考点：酸、碱、盐的鉴别，化学实验方案设计与评价点评：解此类题的关键，

12、是要掌握需要鉴别的物质的性质，然后根据物质的性质的不同， 选择适当的试剂，使之出现不同的现象即可鉴别。.向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘 制图象，请分析其中图象绘制明显错误的是（）孙皿质分稀酸量数0反应时间0反应时间产生H2孙皿质分稀酸量数0反应时间0反应时间产生H2质量0反应时间溶洒的温度【答案】A【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸显酸性，氯化镁溶液呈中性；反应过程中放出热 量。【详解】A、随着反应的进行盐酸逐渐减少，溶液的pH值逐渐增大，盐酸反应完时pH值等于7, 但不可能大于7,故A错误，符合题意；B、随着反应的进行，盐酸的质量

13、分数逐渐减小，盐酸的质量一定，故质量分数最后降为 零，故B正确，不符合题意；C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大，反应完全后质量不再增加，故C正确，不 符合题意；D、金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐增大，随着反应的进 行，盐酸的浓度逐渐减小，放出的热量越来越少，反应完全后，溶液的温度不再改变，故 D正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题难度不大，掌握金属与酸的反应特点是解题关键。注意：酸性溶液PHV7,中性溶 液pH = 7,碱性溶液pH7；放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关， 溶液的浓度越大，反应速率越快，放出的热量越多。.向一定量4%的氢氧化钠溶液

14、中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是雷液中HC数目C.左浩中WCI雷液中HC数目C.【答案】D【解析】【分析】【详解】A向一定量华的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好 完全反应时，pH=7,酸过量时p*7：B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周闱环境散热，及后加入 的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最 大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分 数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加

15、，氢氧 化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选D.常温下既能与C02反应，又能与CaO反应的是（）A.盐酸B.水C. NaClD. NaOH【答案】B【解析】【分析】【详解】A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应，不符合题意；D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合 题意；故选B。.下列关于溶液的说法正确的是（）A.食用油加入水中，振荡后可形成溶液B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C

16、.稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解【答案】C【解析】试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放 出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离 子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D 错。故选Co考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液： 溶液的导电性及其原理分析.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是()A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.熟石灰【答案】A【解析】

17、A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量 增加，但发生的不是化学变化，正确；B、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸 钠，质量增加同时发生化学变化，错误；C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质 量减小，错误：D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量 增加，错误。故选A。.小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的“，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变 红色，则A物质是()A紫色石蕊溶渣A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸【答案】D【解析】试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸 具有吸水性。

18、故选D.考点：酸碱的性质.在Ca (OH) 2的饱和溶液中加入卜.列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 ()A. C02B. CaOC. Cu (N03) 2 D. HCI【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH 减小.故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质 量分数不变，溶液的pH不变.故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减 小.故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH 减小.故选项错误。故选Bo19.下列实验操作不正确的是（）D.蒸发食盐水食盐水19.下列实验操作不正确的是（）D.蒸发食盐水食盐水【答案】C【解析】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞