高中化学金属钠的性质及应用的练习题

1、高中化学金属钠的性质及应用的练习题钠是一种开朗的金属，在哈uU型额的学习中会学习到钠的性质和应用，下面小编将为大家带来对于钠的性质和运用的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。高中化学金属钠的性质及应用的练习题和答案一、选择题1.(20XX年洛阳高一期末测试)以下表达中错误的选项是()A.钠在自然界中能够以游离态存在B.钠在焚烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时可能发生爆炸D.钠在空气中焚烧生成过氧化钠钠在自然界中只能以化合态的形式存在。A2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反响，则以下说法正确的选项是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子同样多C.第二块钠

2、的反响产物质量最大D.两块钠的反响产物质量同样大1/8此题只波及钠与氧气的反响。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显+1价。解题时要钠与氧气反响随温度不同样产物不同样，等质量的钠被氧化时失去同样数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时联合的氧多，产物质量大。B3.欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90mL水中应投入金属钠的质量为()A.10.5gB.11.5gC.21gD.23g设投入m金属钠2Na+2H2O=2NaOH+H2222由条件得m2g90-m2g18/18=110，解m=10.5g。A4.在烧杯中加水和苯(密度：0.88g/cm3)各50

3、mL，将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。察看到的现象可能是()A.钠在水层中反响并周围游动B.钠停留在苯层中不发生反响C.钠在苯的液面上反响并周围游动D.钠在苯与水的界面处反响并做上下跳动2/8苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒必然是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反响，在两种液体的界面处跟水反响生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气走开钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。这种现象重复出现，直到钠粒

4、完全消失为止。D5.钠长久放置在空气中，最后变为()A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaHCO3Na在空气中发生的一系列变化可表示为Na变暗(生成Na2O)白色固体(NaOH)变湿(NaOH潮解)白色晶体(Na2CO3-10H2O)白色粉末(Na2CO3-10H2O风化为Na2CO3)。C6.钾(K)与Na在化学性质上拥有很大的相像性，但K比Na的开朗性强，下面是依照Na的性质对K的性质的展望，其中正确的是()A.因为K的开朗性强，所以钾不能够保留在水中B.K能够被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O3/8C.K与水能够反响，但不如Na与水的反响强烈，但产物都有氢气D.K能够与水强

5、烈反响，生成氢气AD7.钠着火焚烧时，可用以下哪一种物质或方法灭火()泡沫灭火器干粉灭火器水沙土A.B.C.D.Na与H2O均能强烈反响，所以不能够用灭火。D8.将2.3g金属钠投入100g水中，反响结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的选项是()A.2.3100100%B.4100+2.-30.1100%C.4100+2.3100%D.44+100-1.8100%由2Na+2H2O=2NaOH+H2，知2.3gNa(0.1mol)与水反响产生0.1molNaOH(4g)，生成0.05molH2(0.1g)，故溶液中NaOH的质量分数为4g100g+2.3g-0.1g100%。B二、非选

6、择题9.常温下，金属钠在空气中就会发生反响，生成，反4/8应的化学方程式为：。所以，在实验室中，要把钠保留在或中。钠受热与氧气强烈反响，产生_火焰，生成_，反响的化学方程式为：。Na2O4Na+O2=2Na2O白腊油煤油黄色Na2O22Na+O2=Na2O210.(1)能够证明钠的硬度小的实验事实是。(2)能够说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_。(3)能够证明氧化铝熔点高的实验事实是_。5/8金属钠质软，能够用小刀切割，切开的金属钠表面很快变暗，原因就是钠快速被氧化为Na2O，因此可知自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔(表面一层氧化膜)没有液态铝滴落。(1

7、)金属钠能够用一般刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去了光彩(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落11.已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：4Na+O2=2Na2O4Na+CO2=2Na2O+C2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na=4Na2O+N2(1)上述三种方法最好的是，原因是_。(2)上述反响中NaNO2作剂，当有1molNaNO2反响时，电子转移的数目是。钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防备Na2O连续被氧化，制备环境必定除去氧气，故方法最好。(1)N2的生成能够防备Na2O被氧化为Na2O2(2)氧6/8化3NA12.(能力提高)(1)以以下图装置，在平底烧瓶的底部有一块

8、钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可察看到，发生反响的化学方程式为_。(2)某班同学用以以下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，察看广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反响的化学方程式为_。实验完成，甲同学的广口瓶内水面上涨显然小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上涨显然大于瓶内空气体积的1/5。以下对这两种现象讲解合理的是。a.甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有耗资完b.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c.乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠焚烧时瓶内部分空气受热从导管逸出7/8d.乙同学可能插入焚烧匙太慢，塞紧瓶塞以前，瓶内部分空气受热逸出(1)钠与空气中的氧气反响生成Na2O，使钠表面变阴暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气耗资不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内