(公开课)甲烷教学设计

1、主题：第三章第一节 最简洁的有机化合物一一甲烷第一课时一一甲烷的化学性化学组王英一、教学目标： 学问与技能：.了解甲烷在自然界中的存在和用途；.生疏甲烷的正四周体构造；. 了解甲烷的物理性质和化学性质。 过程与方法：.通过观看甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反响的多媒体模拟反响历程，增加学生对甲烷分 子空间构型这类抽象的学问的理解，提高空间思维力量；.让学生体会由构造推性质和由性质推构造的过程与方法，形成严谨的学习态度。 情感态度与价值观：.使学生初步把握争辩物质的方法一构造解析、推想物质可能的性质，培育学生严谨的科学态度和乐观的 探究精神：.与日常生活严密结合，了解甲烷对于人类日常生

2、活及身体安康的重要性，形成环保意识及关心能源、社 全问题的意识。二、教学重点、难点：重点：甲烷的构造特点和甲烷的化学性质。难点：甲烷的构造和甲烷的取代反响三、教学方法：讲授、争辩、试验探究、多媒体关心、小组合作、类比等教学方法。四、教学用具：PPT课件，课本P61 “科学探究”中的相关试验仪器及药品五、教学过程：环节一：导入课（1分钟）【闻导入课】有关2022年7月8日疆“大黄山”瓦斯爆炸闻导入课题。【过渡】闻中的“气”指什么气体？主要成分是什么？为了合理开发并利用这些能源，我们今日要来研究自 然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.。【板书】3-1最简洁的有机物一一甲烷【介绍】本节课学习目标及

3、本节课重难点。环节二：自主学习检测【讲】现在我们以抽签题号答题方式进展。并表达答题规章。【课件】呈现7个数字，让点到名字的学生任意选择题号准确答题。（4分钟）1、甲烷的存在C层次学生答复2、甲烷的物理性质3、甲烷的组成与构造C、B层次学生上黑板写化学式： 电子式：构造式：空间构造：4、甲烷的稳定性5、是一道空题，给学生惊喜，且能加上1分6、甲烷的氧化性77、取代反响概念的理解【学生板书】1.分子式：cy7、取代反响概念的理解【学生板书】1.分子式：cyH x-.电子式：x H.构造式：HH-HICIHCH (g) +20 7、取代反响概念的理解【学生板书】1.分子式：cyH x-.电子式：x

4、H.构造式：HH-HICIH【评价】教师点评并用课件呈现答案。 环节三：重点、难点探究1、甲烷的分子构型【过渡】能不能通过构造式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？【合作探究1探究问题：能不能通过构造式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？为什么？假设不是，那甲 烷分子中的原子在空间是如何分布的？要求：小组争辩2分钟，呈现答案不超过2分钟。【小组争辩】（2分钟）A层次学生呈现答案】不能，假设是平面正方形构造，C-H键之间的夹角是90。和180。，再有，甲烷分子中4 个CH键的长度和强度都是相等的，且每两个CII键之间的夹角，都是109。281也相等。不符合客观事实。甲 烷应当是正四周体构造，其中

5、碳原子位于正四周体的中心，四个氢原子分别位于正四周体的顶点。【教师点评】分析得很好，本组可以加上3分。【补充】这样看来甲烷的构造式并不能代表其真实的空间构型，但是为了简便起见，一般只写有机物的平面构造式.【呈现】为了加深同学们理解和记忆，我们再一起来观看甲烷分子的球棍模型和比例模型。（实物呈现）甲烷分子的球棍模型和比例模型：【动画】演示甲烷正四周体构造。【小结】甲烷的构造特点：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体构造，其中四个CH键 的键长都是相等的、键角都是109。281【课件】呈现甲烷的构造特点。小试牛刀【课堂练习】能够证明甲烷分子空间构造为正四周体的事实是（D）A.甲烷的

6、四个碳氢键的键能相等B.甲烷的四个碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物（CH3Cl）只有一种D.甲烷的二氯代物（CH2CI2）只有一种2、甲烷的性质【过渡】我们知道，物质的构造打算其性质，那么甲烷的正四周体型构造打算其具有哪些化学性质？【板书】性质.甲烷的物理性质略（自学测试环节已经表达不再重复）【板书】2、甲烷化学性质【过渡】同学们都知道酸性高钵酸钾溶液氧化性很强，那甲烷能否也一样能使酸性高锌酸钾溶液褪色？现在我们就一 起来观看这个试验现象。【试验视频】把甲烷通入盛有酸性高镉酸钾溶液中，观看紫色的高锌酸钾溶液是否褪色。【试验现象】酸性高钵酸钾溶液没有褪色。【结论】不仅仅是酸性高镉酸钾，把甲烷通

7、入滨水中、强酸强碱也都不发生反响。【引导】我们知道，化学反响的实质是旧键的断裂和键的形成。甲烷与强酸强碱强氧化剂不发生反响，说明什么？【学生答】甲烷分子中的C-H 键比拟结实，不易断裂，所以通常条件下，甲烷性质稳定。【板书】（1） .通常条件下，性质稳定。【过渡】我们都知道一般有机物都可以燃烧生成CO卯H 0,同样最简洁的有机物一一甲烷也可以与氧气在点燃条件下反响生成CO和H Qo【板书】（2）.氧化反响CH +20* CO +2H O4222【引导】现在请同学们留意观看甲烷气体燃烧时的想象，并思考如何检验其燃烧产物。【试验视频】甲烷的燃烧。【合作探究2如何验证甲烷的燃烧产物？ （1分钟）【学

8、生呈现】在火焰的正上方罩一冷而枯燥的烧杯，看到烧杯内壁上有水滴生产，将烧杯快速倒过来，往烧杯中参加澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明产物有水、二氧化碳.【学生点评】说出该学生的观点。【师点评】两个小组同学都很认真，答复正确，给他们都加上3分。【讲】甲烷燃烧产物是C（4和H2O,无污染，且放出大量热，是很好的气体燃料，现在有很多出租车用的就是 自然气，经济又环保。可以蓄福于人类。但必需留意，假设空气中甲烷含量到达5%-15%时，遇到火花就会马上爆 炸，所以煤矿矿井里必需实行安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷与空气混合物的爆炸事故发生。因此，甲 烷气体在点燃前需要验纯。【设疑】请大家观看这

9、个化学反响方程式与我们以前学习的有什么不同？是什么缘由呢？【学生答复】化学方程式中间用（箭头）而不是用（等号），这主要由于有机物参与的化学反响往往比拟简单， 副反响比拟多，我们写出来的是其主要反响。【过渡】甲烷除了能在点燃条件下与氧气发生氧化反响外，还能在光照条件下，与氯气发生反响。【板书】3.甲烷的取代反响【讲】在看这个试验视频前，交给同学们两个任务：一、观看并描述试验现象；二、思考产生现象的缘由。【试验视频】甲烷和氯气在光照条件卜的取代反响。【描述】现象：氯气的黄绿色渐渐变浅；量筒内壁产生油状液滴；量筒内液面上升：量筒内存少量白雾。【课件】呈现试验条件：光照：试验现象：1.氯气的黄绿色渐渐

10、变浅：2.量筒内壁产生油状液滴：3.量筒内液面上升；4量筒内有少量白雾。【合作探究3分析产生这些试验现象的缘由。（2分钟）【呈现答案】颜色变浅，说明CH4和C1的混合气体在光照下发生了化学反响；量筒壁上消灭油滴，说明反响中 生成了油状物质；试管内液面上升，说明随着反响的进展，试管内的压强在减小，即气体总体积在减小； 量筒内有少量白雾，说明有HC1生成。【学生点评】说出该学生的观点。【师点评】两个小组同学都很认真，答复正确，给他们都加上3分。（动画模拟）学生观看甲烷与氯气发生取代反响的教学动画，教师一边解释反响原理。【讲】上述反响没有到此终止距CH fl与Cl2连续依次反响。弗在请同学们试写出其

11、余方程式知【学生板书】 CH Cl + ClCH Cl +HC1； CH Cl +C1 CHC1+HC1； CHCI+C1 CC1 +HC132*22222*332*4【讲】甲烷与氯气的取代反响是一种连琐反响，第一步反响一开头，后续反响马上进展，且前面的反响也没有停 止，那甲烷与氯气的产物应当有几种？哪一种物质最多？【答】五种，生成了四种有机物，一种无机物氯化氢，氯化氢最多。【讲】这四种取代产物都难溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，另外三种都是油状液体。【过渡】刚刚我们用方程式分析了甲烷与氯气的取代反响，再通过动画来模拟这个反响，请同学们归纳取代反响的 概念。【动画演示】甲烷与氯气的四步取代反响

12、【学生】像这样，有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团替代的反响，被称为一一取代反响。【课件】推断以下反响属于取代反响的是（）高温C%-C+2H22HI + CI2=2HCI + I2点燃CH4+2O2CO2+2H2O光D. CH. + CL（HQ +HCI【小结】从以上几个取代反响，我们可以看出，取代反响的反响物可以有单质，也可以没有单质，生成物一般没 有单质，而置换反响的反响物和生成物都有单质，取代反响和置换反响是不同的。【强调】甲烷发生取代反响常留意的问题。【课件】甲烷取代反响留意：反响条件是光照，暗处不发生反响，口光直射会爆炸；反响物是纯卤素：取代产物是4中卤代物的混合物。【过渡】性质打算用途，甲烷燃烧放出大量热，可以做燃料，甲烷的取代反响有什么应用吗？【讲】反响牛.成的一氯甲烷可做局部麻醉剂，三氯甲烷，四氯甲烷都是重要的有机溶剂，四氯化碳还可做灭火剂。所以 说甲烷是化工生产的重要原料。【合作探究4学生总结本节主要内容。【板书】四、用途1.清洁能源 2.化工原料【讲】甲烷的用途还不止这些，同学们有兴趣的话，可以在网上甲烷的更多用途。【总结】总结本节课所讲的相关内容。【布置作业】化学固学案P129相应习题。【板书设计】第一节：最简洁的有机化合物一甲烷一、甲烷的构造构造式：用短线来表示一