2022年中考化学微专题17质量守恒在计算中的应用精讲本课件

1、微专题17质量守恒在计算中的应用例1(2021 ，上城区一模)据报道，科学家已经找到了利用甲烷(CH4)与“其他物质”反应制造乙醇(C2H5OH)的途径。(1)“其他物质”中一定含有_元素。(2)甲烷和乙醇完全燃烧的产物_(选填“相同”或“不相同”)。题型一利用反应前后守恒的计算氧相同1对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”“化学反应”“质量”“总和”这样四个关键词。由此可知：(1)没有参加反应的物质的质量不能计算在内；(2)质量守恒定律的使用范围是适用于所有的化学反应(即化学变化)，而对物理变化无效；(3)质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；(4)质量守恒定律是指各物质的质量总

2、和相等，而非某物质的质量。2对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断(即“三不变”造成的)。3对于定律的应用，一定要抓住它的含义(即“六不变”)，细心地进行套用。跟踪训练11(2021，萧山区)已知：2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为_，该物质中一定含有_元素(填元素符号)，C、H元素的质量比为_。跟踪训练12酒精与84消毒液主要成分为(NaClO)，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应：C2H6O7NaClO=5NaCl2NaHCO3X2H2O，则X的化学式为( )AClB

3、Cl2 CHCl DHClO4.8 gC、H、O41B题型二利用表格进行数据处理的计算例2(2021，江干区)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( )A参加反应的X与Y的质量比是14Bm的数值为64C反应中Z、W的质量变化之比为65D若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质A物质XYZW反应前的质量/g20m1614反应后的质量/g466050要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中“找”不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决

4、问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。跟踪训练21测得一密闭容器内的物质反应一段时间前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是( )Ax的值为15B乙在这个反应中可能是催化剂C该反应中生成的丙、丁的质量比为54D若充分反应，丙的质量应为30 g物质甲丙丁反应前的质量/g4041015反应后的质量/gx42520B跟踪训练22某科学实验小组探究一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。得到如表所示实验数据，请你帮他们分析下列问题。(1)从以上所提供的实验数据分析，这三次实验恰好完全反应的是 _(选填“A”“B”或“C”)。(2)B实验中生成CO2质量不是2

5、8克的原因是_。(3)C实验中是否遵循质量守恒定律？_。质量(克)ABCO281624C3126CO2112222A 碳是过量的，16 g的氧气只能与6 g的碳反应生成22 g的二氧化碳是题型三含图像进行数据分析计算型的计算例3实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20 g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为_g。4.4(2)求样品中CaCO3的质量分数。(3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。(1)计算胆矾晶体中x的值。(2)升温到t2 ，残留固体是黑色物质，预测其化学式为_，求图像中m的数值(写出求m的数值的过程)。CuO跟踪训练32某锥形瓶盛有盐酸和氯化镁的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，