四川省绵阳市茶坪中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市茶坪中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是A. 电极B连接电源正极B. A极区电解液为LiCl溶液C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2+2OH-D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜参考答案：B试题分析：由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液，A极区

2、为LiCl溶液。A. 电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：B. A极区电解液为LiCl溶液，B正确；C. 阳极反应式为2Cl+2e-= Cl2，C不正确；D. 每生成1molH2，有2molLi+通过该离子交换膜，D不正确。本题选B。2. 工业上常用以下反应制备催熟剂Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl反应中的各物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A四种物质中Mg(ClO3)2的溶解度始终最大B300K时，100g饱和Mg(ClO3)2溶液中所含溶质的质量约为60gC该反应不是复分解反应，因为四种物质都可溶D低温下该反应较易进行

3、，因为此时可生成Mg(ClO3)2沉淀参考答案：B略3. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A常温下，1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中，pH为1B标准状况下，2.24 L Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：A略4. 在标准状况下有6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是A体积： B密度：C质量： D氢原子数：

4、参考答案：D略5. 下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（ ） A.CuCl2 B.Fe3O4C.MgCl2 D.FeCl2参考答案：D略6. 某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N（CH2）2NH2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）下列分析正确的是（） A电子流动方向为a导线bBH+经质子交换膜由右向左移动C放电一段是时间b极附近pH不变Da 电极发生反应为：H2N（CH2）2NH2+16e+4H2O2CO2+N2+16H+参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】H2N（CH2）NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化

5、碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O16e2CO2+N2+16H+，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动，据此分析解答【解答】解：A、根据以上分析，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a导线b，故A正确；B、阳离子向正极移动，a是负极，b是正极，所以H+经质子交换膜由左向右移动，故B错误；C、b的电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，所以溶液的pH值变大，而不是不变，故C错误；D、H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH

6、2+4H2O16e2CO2+N2+16H+，故D错误；故选A【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等7. 在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A、 B、 C、 D、参考答案：C略8. 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）A4.4 molL1 B3.6 molL

7、1C4.0 molL1 D3.2 molL1参考答案：D设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D9. 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 含氧原子个数比为2：3 含硫原子个数比为1：1含硫元素质量比为5： 4 含氧元素质量比为5：6A B C D参考答案：D

8、10. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素的氧化物是含有极性键的非极性分子参考答案：C考点：原子结构与元素的性质 分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元

9、素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电

10、子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或ClAX可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液为酸性，故A错误；B若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；CMg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位

11、置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断可能的元素是解题关键，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，注意掌握核外电子排布规律11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 下列说法正确的是 A、的燃烧热为192.9 B、的燃烧热为764.7C、的燃烧热为392.7 D、不能算出其燃烧热参考答案：B12. 室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO

12、3参考答案：A略13. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆参考答案：D略14. 某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为mol C反应中发生转移的电子数为

13、15nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案：C略15. 由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录：组成元素官能团相对分子质量与碱反应加成反应C、H、O羧基、碳碳双键小于3002.493gR可被0.500gKOH中和1.247gR可与2.250g I2反应则以下关于R的结论肯定正确的是（ ）A、R是一元羧酸 B、R分子含一个碳碳双键C、R的相对分子质量约为278 D、R的分子式为C18H32O2参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和

14、本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu作 极。 总反应的离子方程式是 。参考答案：（1）证明Cu不与H+、NO单独反应 3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）阳 Cu + 2H+Cu2+ + H2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）已知反应：化

15、合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）18. X、Y、Z、Q、R是

16、五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），