四川省绵阳市西苑中学2023年高二化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市西苑中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中不正确的是( ) A6 g金刚石所含碳碳键数为NA B1mol二氧化硅晶体中，SiO键数目为4NA； C58.5 g氯化钠分子中含有1molNa+ 和1mol Cl-D31 g白磷分子中，含有的共价单键数目是1.5NA个参考答案：C略2. 下列说法错误的是( )A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反

2、应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D略3. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）A新制生石灰 B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠参考答案：B略4. 工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，下列有关说法中正确的是( )A反应中Al2(SO4)3被氧化 BAl2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键C5.1 g A12O3含有9.031022个阴离子D该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2参考答案：C5. 下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分

3、别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2C

4、O2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略7. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（ ）A只测定它的C、H原子个数比B只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量参考答案：D考点：测定有机物分子的元素组成分析：A无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元

5、素的比值，不能确定是否含有O；C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D从质量守恒的角度分析解答：解：A测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是

6、否含有O元素，故D正确故选D点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理8. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500时，8mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C略9. 在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作

7、用是H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2 MnO2= 2H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+O2A均起氧化剂作用 B均起还原剂作用 C均既是氧化剂又是还原剂 D三个反应中所起作用各有不同参考答案：略10. 将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D参考答案：B略11. 下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = 92kJmol1平衡向正反应方向移动的是( ) 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小NH3浓度A B C D参考答案：D略12. 在一定温

8、度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C每消耗2molB，同时消耗1molC DC和D的浓度比不变参考答案：CB略13. 已知反应AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是()A操作过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液C操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO2H2e= AsOH2OD操作过程中，C1棒上发

9、生的反应为：2I2e=I2参考答案：C略14. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2 NaOH、Na2CO3 A B C D参考答案：A略15. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1 molL1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)=c(HS)2c(H2S)c(H)B.含NH、Cl、H、OH的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl与NH的浓度关系：c(Cl)

10、c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.84

11、26.426.226.330.4若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）保温、隔热，减少热量损失；（3）4.0；acd考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）根据中和热的实验的关

12、键是尽可能减少热量散失进行解答；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高解答：解：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+N

13、aOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（3）4次温度差分别为：4.0，6.1，4.1，3.9，第2组舍去，温度差平均值=4.0，故答案为：4.0；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确

14、；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确故答案为：acd点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1 mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。【恒压条件下】（2）若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO

15、2的转化率为_；（3）若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_，反应放出的热量为_。【恒容条件下】（4）若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a_0.9(填“”“”或“”)；（5）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是_、_。(用两个代数式表示，其中一个只含 x、y，另一个含x、z)参考答案：(1)90% (2)3.6mol 3.6Q (3) (4)X=2y X+Z=1

16、略18. (1)在反应2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，还原剂是 _ 。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比35反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 _，BrFx中的x _。(3)浓盐酸在反应KClO3HClKClClO2Cl2(补充完整)中显示出来的性质是 _。(4)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 。参考答案：(1)HBr(2)BrF3BrF3、H2O3(3)H2O酸性和还原性(4)1.5 mol略19. 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和

17、Fe2O?组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20克A全部溶于0. 15L 6molL -1的盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 、 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 、 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，c（Fe2+）为 。参考答案：（1）加入少量氯酸钾，插入镁条，并将其点燃； Fe（2）Fe 2O

18、3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O；MgO +2HCl MgCl2 + H2O（3）Fe + 2H+ Fe2+ + H2； 2Fe3+ + Fe 3 Fe2+（4）0.67 mol/L（2分）； 2.3 mol/L（2分） 试题分析：（1）铝热反应需要在高温下进行，因为镁条燃烧能放出大量的热，所以引发铝热反应的实验操作是加入少量氯酸钾，插入镁条，并将其点燃，因铝热反应是铝与Fe2O3反应生成氧化铝和铁，答案为加入少量氯酸钾，插入镁条，并将其点燃；Fe；（2）由信息可知，MgO和Fe2O?全部溶于0.15L 6molL -1的盐酸中，所发生的各反应的化学方程式是Fe 2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O；MgO +2HCl MgCl2 + H2O（3）溶液C中的成分为氯化镁、氯化铁和过量的盐酸，根据步骤知铁能与盐酸反应，根据步骤知铁能与氯化铁反应，且反应后产物中不含Fe3+，只有Fe，Fe2+，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2，Fe+2Fe3+3Fe2+; （4）由20g的A中两种物质（MgO和Fe2O3）的物质的量相等，可推断出两者皆为0.1mol；0.15L 6mol/L 的盐酸中，HCl物质的量为0.90mol，反应后有0.1molMgCl2，0.2molFeCl3，0.1molHC