四川省自贡市富顺第二中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省自贡市富顺第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知热化学方程式：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=QkJ/mol(Q0)。下列说法正确的是：A、相同条件下，1molN2(g)和3molH2(g)所具有的能量大于2molNH3(g)所具有的能量 B、将1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ C、如将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量为QkJ，则此过程中有1molN2(g)被还原D、增大压强或升高温度，

2、该平衡都向逆反应方向移动参考答案：AC略2. 下列叙述或表示方法正确的是()A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B0.5 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H242 kJmol1C由C(金刚石)=C(石墨) H1.90 kJmol1，可知石墨比金刚石稳定D一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，H为“”参考答案：C解析物质发生物理变化也伴有能量变化；H2燃烧的热化学方程式中H1214 kJmol1；石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定；当生成物能量大于反应物能量时，反应吸热，H为“”。3. 今

3、年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是A质量数是3 B质子数是3 C中子数是1 D电子数是2 参考答案：B略4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案

4、：B略5. 双选题关于铵盐的叙述中不正确的是()A都是晶体B都易溶于水C铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价参考答案：CD解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是3价。如NH4NO3中的中的氮元素是5价。6. “化学使生活更美好”；炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是：A有多糖物质生成 B有盐类物质生成 C有油脂物质生成 D有酯类物质生成 参考答案：D略7. 下列各组物质互为同分异构体的是A. 红磷和白磷B. 氕和氘C. 水和双氧水D. 正丁烷和异丁烷参考答

5、案：D【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此解答该题。【详解】A. 红磷和白磷为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不选；B. 氕和氘两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B不选；C. 水和双氧水为相同元素形成的两种不同化合物，故C不选；D. 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D选。故选：D。8. 从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A. NH3B. S2C. Na+D. Fe2+参考答案：C【详解】从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元

6、素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2- 可以升价到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+ 能升高到+3价，它们都可作还原剂。故选C。9. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B. 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：BA、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，选项A错误；B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，铜作正极，电解

7、质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，选项B正确；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，选项C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，选项D错误。答案选B。10. （12分）元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）AAAAAAA023（1）9种元素中，原子半径最小的是_，化学性质最不活泼的是_。（2）、的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_。（3）元素形成

8、的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任愈两种同素异形体的名称：_和_。（4）写出的最高价氧化物对应的水化物分别与、的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。实验步骤实验现象A、将一小块单质放入滴有酚酞溶液的冷水中剧烈反应，浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声随之消失，溶液变成红色B、将单质投入冷水中，观察现象，再将水加热开始无现象，加热后有气体产生C.将单质投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体D.将单质投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体请你根据上表得出实验结论：_；若比较与的单质的活泼性，请

9、写出实验方案_。参考答案：（1）F，Ar(2分)（2）HClO4(1分)（3）金刚石 和石墨 (答案合理即可)(2分)（4）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(2分)； 3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O(2分)（5）金属性：NaMgAl(1分)；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）(2分)11. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D参考答案：D略12. 在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮

10、原子和氧原子个数之比为( ) Aa ：b Ba ：2b Ca ：(a+2b) Da ：2(a+b)参考答案：C略13. 下列实验操作正确的是 （ ） A称量氢氧化钠固体 B分离柴油和水 C把饱和食盐水中的食盐提取出来 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：C略14. 已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2下面关于H1、H2的比较正确的是() AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算参考答案：D略15. 在常压和100条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气

11、体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为A2V L B2.5V L C3V L D. 无法计算参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案： (1)操作的名称是_，滤渣B含有_(填化学式)。(2)反应的离子方程式是_。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A漏斗 B坩埚 C烧杯 D玻璃棒(4)试剂Y应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_(填序号)。A过氧化氢 B氢气 C氧气 D铁参考答案：(1)过滤

12、Fe、Cu (2)CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3 (3)蒸发浓缩 B (4)氧化剂 BD【分析】Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，A(NaAlO2)与过量的气体X反应生成沉淀C，沉淀C与盐酸反应生成溶液F，因此X为CO2，反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlC

13、l3，溶液F中含有AlCl3。【详解】(1)根据上述分析，操作为过滤，滤渣B中含有Fe、Cu，故答案为：过滤；Fe、Cu；(2)反应为偏铝酸钠和过量二氧化碳的反应，反应的离子方程式为CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3，故答案为：CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有坩埚，故选B，故答案为：蒸发浓缩；B；(4)试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2或Fe，故选BD

14、，故答案为：氧化剂；BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为_，反应类型为_。通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时_变化(填“物理”或“化学”)。一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为_；食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯(PE)，写出乙烯在一定条件下生产聚乙烯的化学方程式_。天然气代替汽油作燃料有很多优点，写出天然气燃烧的化学方程式_。参考答案：（10分）（方程式每空2分，其余每空1分） 取代

15、反应化学 CH4+2O2CO2+2H2O略18. 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_（填序号）A铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B铁铝合金的熔点高于铝和铁C铁铝合金硬度高于纯铝（2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为_（3）反应的化学方程式为_（4）反应发生时观察到的现象是_（5）反应中的CO2不宜换成HCl，原因是_（6）请分别举出固体A和B的一种用途_、_参考答案：(1)AC (2)Al3+4OH=AlO2+2H2O (3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

16、O2+3H2 (4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色 (5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解 (6)做红色油漆 冶炼铝试题分析：（1）合金是两种或多种金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，一般合金的熔点比成分金属的熔点低，硬度比成分金属大；（2）反应 是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠；（3）反应是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（4）反应 是硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁易被氧气氧化成氢氧化铁；（5）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，偏铝酸钠与过量HCl反应生成氯化铝；（6）固体A是氧化铁，固体

17、B是氧化铝；解析：（1）根据以上分析，铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成，故A正确；铁铝合金的熔点低于铝和铁，故B错误；铁铝合金硬度高于纯铝，故C正确；（2）反应 是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠，离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）反应是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）反应 是硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁易被氧气氧化成红褐色氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；（5）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠

18、，偏铝酸钠与过量HCl反应生成氯化铝，所以反应中的CO2不宜换成HCl；（6）固体A是氧化铁，可做红色油漆；固体B是氧化铝，可以用来冶炼铝；点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶液强酸、强碱，难溶于弱酸、弱碱，所以向氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀。19. （12分）（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程表示）。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式_。下列三种情况下，离子方程式与?相同的是_（填序号）。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向