四川省自贡市龙潭中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省自贡市龙潭中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有

2、共价键参考答案：C略2. A与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的SO2C与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3参考答案：AD略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4LCl2与足量水反应，转移的电子数目等于NAB17g18OH所含的电子数目为9NAC16gN2H4中含有的非极性共价键数目为0.5NAD常温时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为2102NA参考答案：C4. 菲的结构简式可表示为 若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A、4种 B、5种 C、10

3、种 D、14种参考答案：B略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3NA 个B常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C1.7 g氨气所含有的电子数目为10NAD71g Cl2中共有17NA个质子参考答案：A略6. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1下列说法错误的是（）AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW

4、4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，再结合题目分析解答解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，A

5、CCl4为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SiSCl元素，所以Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZW，故B正确；CX、Y的氢化物分别是CH4、SiH4，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力，故C正确；DCCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，故D错误；故选D点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，熟悉元素周期表结构、原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、基本概念、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题

6、目难度中等7. 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A氮氧化铝中氮的化合价是3BAlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同C反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1参考答案：B考点：氧化还原反应；镁、铝的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：A由化合价代数和为0可知，氮氧化铝

7、中铝元素化合价为+3价，O为2价，氮元素的化合价为1，故A错误；BAlON属于原子晶体，含有共价键，Al2O3为离子化合物，含有离子键，故B正确；C状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；DCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大8. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 ()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D离子化合物和电解质属于交叉关系参考答案：C

8、9. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )A.水的沸点；蒸发水所需热量 B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量 D.水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B10. 下列说法中正确的是（ ）A升高温度只能加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率D催化剂可以改变反应速率参考答案：D略11. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是 ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5参考答案：A12. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，

9、在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是A正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀参考答案：CA原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正确；B硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；C由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；D管道上刷富锌油漆，形成ZnFe原电池，Fe变为正极，可

10、以延缓管道的腐蚀，故D正确；答案为C。13. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A221 B331 C341 D461参考答案：B略14. 根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如右图所示，虚线框内表示晶体结构。下列有关氮化碳的说法正确的是A氮化碳属于分子晶体B每个碳原子与四个氮原相连，每个氮原子与三个碳原子相连C碳化氮的化学式为C4N3D左上

11、角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子参考答案：BD略15. 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同

12、学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分）（2）SO2 （1分） 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象（2分） 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4

13、HCl（写此化学方程式也给分）二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是 。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确

14、性，对该装置的改进措施是：_(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_ 。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu的稳定性差(Cu-CuCu2)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_参考答案：(一)(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)否，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大。(二)(1)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(2)3CuO2NH33CuN23

15、H2O(三)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有解析：(一)(1)实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热的方法制取氨气：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；由于氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，不能采取排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)制取的氨气含有水蒸气，需要干燥，应该在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；(2)根据题意，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体说明生成物是：Cu、H2O、N2，方程式为：3CuO2NH33CuN23H2O；(三)在酸性溶液中，Cu的稳定性

16、差，发生歧化反应，取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）【选修5：有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。已知:.B 能发生银镜反应；.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基； (R，R均为烃基)；.E 的分子式为 C9H10O，其分子中含有1个三元环。请回答下列问题。(1)写出结构简式:A_,D_,E_。(2)写出反应类型:反应_，反应_。(3)写出下列反应的化学方程式:反应_。B与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应_。(4)A 的同分异构体

17、中含有苯环的有_种(不包括A自身)，其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 111 的是_(填结构简式)。参考答案：（1）（2分）；（2分）；（2分）；（2）取代反应（1分），加聚反应（1分）；（3）（2分）；（2分）；（4）9（2分）；（1分）。C发生消去反应生成D，则（1）根据上面的分析可知，A为，D为，E为；。【名师点晴】根据E与二氧化碳的加聚产物结构，结合反应信息利用正推法、逆推法综合分析确定A的结构，再根据反应条件进行推断，侧重考查学生的分析推理能力与知识迁移应用。这类试题通常要求解答的问题并不难，特点是“起点高、落点低”。分析时应对比合成路线中给出有机物的结构，认真审清题

18、意、积极思考，抓住问题的“突破口”和提供的有效信息，即抓住特征条件、特殊性质、特别信息或特征反应，通过正推法、逆推法、正逆推综合法、假设法、知识迁移法等得出结论，最后做全面检查。特别需要注意的是官能团的变化，要注意官能团的引入和消除方法、官能团的位置的改变，并建立目标产物和原料之间的联系，高考经常出现而且具有一定难度的是同分异构体的书写，一般是考查有一定限制条件的同分异构体的书写，解答此类题的一般思路如下： 首先根据限制条件的范围，确定有机物的类别(即官能团异构)； 确定有机物可能含有的几种碳链结构(即碳链异构)； 确定有机物中官能团的具体位置(即位置异构)。18. 离子是构成物质的基本微粒之

19、一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、SO42、CO32回答下列问题：（1）Cl离子的结构示意图是 。Al3+、K、SO42三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途 。（2）将含OH离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4的混合溶液中，若测得溶液中NH4减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是 ，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因（4

20、）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4和CO32的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4和CO32的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3。写出该反应的离子方程式： 。（6）在溶液中，一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式 某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀实验等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合无现象请分析实验、产生不同现象的原因： 。参考答案：（15分）（1）；净水剂等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4H2ONH3H2O（各2分，共4分）（4）（2分）（5）NH42O2NO3H2O2H（3分）（6）；（1分）从平衡表达式可以看