四川省资阳市东山中学高三化学月考试题含解析

1、四川省资阳市东山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表达错误的是A乙醇分子的比例模型图： B苯分子的最简式：CHC丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D甲基的电子式：参考答案：C略2. 下列叙述正确的是A正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是10928，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D金属阳离子只能存在于离子晶体中参考答案：B略3. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、

2、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()。铝合金是阳极；铝合金是负极；海水是电解液；铝合金电极发生还原反应。A B C D参考答案：A略4. 如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（ ） Aa是电解池的阳极Bb电极上发生还原反应Ca电极附近有白色沉淀出现Db电极上有无色气体产生参考答案：C略5. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 参考答案：D略6. 有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则

3、通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 A74 B73 C72 D71参考答案：B略7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A制取并收集少量氨气 B比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C制取并检验乙烯 D比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱参考答案：B8. 根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（）AAl2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料B硅具有半导体性能，可以制成光电池C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：

4、A、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融；B、Si可以作半导体材料，能制作光电池；C、次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可以作净水剂解答：解：A、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故A正确；B、Si可以作半导体材料，能制作光电池，故B正确；C、病毒属于蛋白质，能被强氧化剂氧化而变性，次氯酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故C正确；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误；故选D点评：本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质

5、，熟悉物质的性质即可解答，难度不大9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)参考答案：A【详解】A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，A正确；B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；C.铁和水蒸气在高温时反

6、应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；故合理选项是A。10. A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是( )ANaAlO2溶液和盐酸BFe和Cl 2 CSO2和NaOH溶液DNH3和O2参考答案：D略11. LiAlH4(Li+ )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的

7、常用试剂。遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB. 1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A试题分析：ALiH与D2O反应，产生LiOD和 HD，因此所得氢气的摩尔质量为3 g/mol，错误；B在LiAlH4中Li是+1价，Al是+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知H是-1价，在1

8、25完全分解，根据Al元素化合价的变化可知1 mol LiAlH4分解转移3 mol电子，正确；CLiAlH4电离产生-1价 H与水电离产生的+1价的H+发生反应结合形成氢气，Al3+与OH-则结合形成水和AlO2-，所以溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2O=LiAlO2+ 4H2，正确；D乙醛得到氢气被还原变为氢气，由于LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作还原剂，正确。12. 关于有机物的说法不正确的是Almol该有机物可以和4molH2反应 B该有机物分子中所有碳原子不可能共面C该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色 D该有机物含有两种官能团参考答

9、案：B13. 相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计（ ）A B C D参考答案：B略14. 下列有关电化学的叙述正确的是（）A为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e4OH参考答案：

10、D解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e4OH，故D正确故选D15. 下列说法正确的是（） A反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H0, S0B镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C为保护浸入海水中的

11、钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为_；（2）步骤中，用硝酸

12、而不用HI，其原因可能是_；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_ _；（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有_ _；（5）步骤用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：_；（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_ _。温度/01020406080KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：（1）60e（2分） （2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）（3）Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（2

13、分）（5）KH(IO3)2+KOH = 2KIO3+H2O（2分）（6）蒸发结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物

14、质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. 铬铁矿的主要成分可表示

15、为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产

16、品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)19. A、B、C、D

17、四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨