四川省资阳市乐至实验中学高二化学期末试题含解析

1、四川省资阳市乐至实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值()A变大 B不变 C变小 D无法确定参考答案：B温度不变，K不变。2. 下列说法中正确的是 A100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出

2、氢气的速率和质量均相等C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍参考答案：CD略3. 有机物A在酸性溶液中加热水解生成B和C，在相同条件下等质量的蒸气B和C所占体积相等，则A为可能为【 】A甲酸甲酯B乙酸乙酯 C甲酸乙酯 D乙酸甲酯参考答案：C略4. 在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4Q，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是 A. B. C. D.参考答案：A5. 在乙烯分子中有键和键，下列说法不正确的是：

3、A中心原子采用sp2杂化B乙烯分子中有4个键和2个键C杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D乙烯分子中所有原子一定在同一平面参考答案：B略6. 下列有关制取溴苯的实验描述正确的是A在苯和液溴的混合物中，添加少量铁屑后马上剧烈反应B伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸气C导管末端应插入锥形瓶内水面以下，有利于HBr气体被吸收D反应后烧瓶中是褐色的油状液体，倒入盛有足量浓烧碱溶液的分液漏斗中，充分振荡后静置，上层液体是无色的溴苯参考答案：AB略7. 在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是()A锥形瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D温度计参考答案：B萃取和分

4、液常用的仪器是分液漏斗，分液时承接下层液体的仪器可以是烧杯，也可以是锥形瓶。8. 下列各对物质中属于同分异构体的是 参考答案：D略9. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A常温常压下为气体 B易燃 C不能发生取代反应 D易溶于水 参考答案：B略10. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 （ ）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。参考

5、答案：C略11. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A原子半径：NaMgAlF B酸性强弱： H2SiO3H2CO3H3PO4H2SO4 C热稳定性：HClH2SPH3AsH3 D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略12. 下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-BBa(OH)2溶液与硫酸的反应：Ba2+ + OH-H+ + SO42BaSO4+H2O CAl(OH)3沉淀中滴加盐酸： Al(OH)33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH- = AlO2-2H2O参考答案：A

6、CB2HSO422OHBa2=2H2OBaSO4D：Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4 13. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C略14. 将甘氨酸和丙

7、氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物总共有( )A. 4种 B.3种 C.2种 D. 1种参考答案：A略15. 下列分子中各原子不处于同一平面内的是：A甲烷 B乙烯 C乙炔 D苯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%；1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出H2 33.6L（气体

8、体积均为标况）；核磁检测，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于五种不同的化学环境。请回答：（1）分子中有 个羧基，苹果酸分子式为 。（2）苹果酸的结构简式为： 。（3）苹果酸的同分异构体中符合上述、两个条件的有 （写出任一种的结构简式）。（4）该酸在一定条件下可以发生分子内脱水，其化学方程式为： 。参考答案：（每空2分） （1）2 C4H6O5（2） （3） （4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液

9、时，溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是 ，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是 。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为： （保留两位有效数字），电离度约为 %。（3）已知在此温度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：_。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)参考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；H（ba） kJ?mol 1；（离子方程式亦可）(4) b d19. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6