四川省资阳市八庙中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市八庙中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：BA、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不

2、是电解质，是非电解质，故B正确；C、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故C错误； D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念：判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物；要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。2. 符合图中阴影部分的物质是()AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO3参考答案：B略3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列

3、说法正确的是（ ）A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB. 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：CA. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2 NA，A项错误；B. 忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C. 氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）

4、与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；D. 标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C。点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体。4. 根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2Fe3+I2参考答案：D【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产

5、物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物【解答】解：根据反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3I2，还原性为：KIFeCl2根据可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，还原性为：FeCl22FeCl3故氧化性顺序为：Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，故选D5. 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则a g XClm中所含质子的物质的量是（ ）A.(AN+17m)molB. (AN+17m)

6、molC. (AN)molD. (AN)mol参考答案：A同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N，故XClm分子中的质子数为17m+A-N，又由于XClm中Cl为35Cl，故XClm分子中所含质子的物质的量为：mol。答案选A。点睛：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。6. 下列关于蒸馏操作的说法正确的是()A. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯B. 温度计液泡置于液面以下C. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D. 由冷凝管上口进水，下口出水参考答案：AA实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再

7、点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误故选A。点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝

8、，以此解答该题。7. 用加热的方法可以分离的一组混合物为 ()A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵与过氧化钠C碳酸氢铵和氯化铵 D氯化铵和硫酸钠参考答案：D8. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 A. B. C. D. 参考答案：A略9. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密

9、度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是( )A. 配制过程只需要三种仪器即可完成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g参考答案：DA、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的体积无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL1.19g/c

10、m-325%=148.75148.8 g，D项正确；答案选D。10. 为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：D略11. 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 参考答案：A略12. 下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是参考答案：A略13. 在25时

11、，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 （ ）物质XYZ初始浓度/molL-101020平衡浓度/molL-100500501 A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略14. 把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是A32 B23 C11 D289参考答案：C15. 用铁片与2mol稀硫酸反应制取氢

12、气时，下列措施不能使反应速率加快的是A滴加aCl溶液 B加热 C换用mol硫酸 D换用铁粉参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ） A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶 C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。（1）该溶液中MgC12的物质的量浓度为_，溶液中Cl-的物质的量浓度为_。（2）配制1 mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为_。（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气

13、体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol?L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积（标准状况下）为_。参考答案：(1). 2molL-l 4 molL-l (2)250mL (3)1 molL-l 11.2L解析：本题考查物质的量浓度的计算，（1）n(MgCl2)=190/95mol=2 mol，c(MgCl2)=2/1molL1=2 molL-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 molL-1；（2）根据稀释规律，稀释前后溶质的质量或物质的量不变，有c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，即2 molL-1V(浓)=1 molL-1500 mL，所以

14、V(浓)=250 mL；（3）根据电荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，即c(H+)+21 molL-1=3 molL-1，所以c(H+)=1 molL-1，n(HCl)=1 molL-10.5 L=0.5 mol，V(HCl)=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L。点睛：本题的难点是（3），应用溶液为电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，特别注意离子浓度前面的系数应是该离子所带电荷数。18. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合

15、物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）_分离水和煤油的混合物。（4）_分离水和酒精。（5）_分离溴水中的溴和水。参考答案：(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A试题分析：本题考查物质的分离提纯实验方法的选择。（1）沙子不溶于饱和食盐水，属于难溶性固体与液体的分离，采用过滤法分离，答案选G。（2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度的升高增大不明显，采用结晶法分离，答案选C。（3）水和煤油的混合物属于互不相溶的液体混合物，静置后出现分层，采用分液法分离，答案选D。（4）水和酒精的混合物是互相混溶的液体混合物，利用水和酒精沸点的不同进行分离，采用蒸馏法分离，答案选F。（5）分离溴水中的溴和水，先加入萃取剂（如四氯化碳或苯等）将溴萃取出来，再分液，采用萃取分液法分离，答案选A。【点睛】理解各种分离提纯方法适用的对象是解答本题的关键。19. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAAAAVAAA01ab2来源: cdefg3hijkl4m来源: .Comn来源: （1）h