四川省资阳市安岳县建华中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市安岳县建华中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2。下列说法中正确的是 A. 锌作正极，发生氧化反应 B. 锌作负极，发生氧化反应C. 锌作正极，发生还原反应 D. 锌作负极，发生还原反应参考答案：B略2. 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C参考答案：C3. 下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是（ ）Cl2+H2ONa

2、+H2ONO2+H2ONa2O2+H2OA. B. C. D. 参考答案：B试题分析： 在反应Cl2+H2OHCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，在反应2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；故选B。点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化。4. 只能用焰色反应实验区分的是 A钠和锌 BKCl和K2CO3 CNaCl和Na2C

3、O3 D KCl和NaCl参考答案：D5. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是 ( ) A乙醇使KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷和氯气混合，见光 D用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B6. 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：CA丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙丁戊，故A正确；B甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲丙，故B正确；C甲和乙位于同一周期，原

4、子序数甲乙，最外层电子数：甲乙，故C错误；D金属性：丙丁戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙丁戊，故D正确；故选C。7. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()参考答案：D略8. 对Cl、 Br、I而言，下列说法不正确的是A最高价氧化物的水化物显酸性 B易形成负一价离子C元素的原子半径逐渐减小 D氢化物的稳定性依次减弱参考答案：C9. A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A原子核外最外层电子数：A C

5、B B离子半径：A 2 C B2+ CB和C形成的化合物电子式为B2+ C D稳定性：H2A HC参考答案：B略10. 某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为： A酸类 B碱类 C氧化物 D干燥剂参考答案：略11. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时，增加水的质量B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98的浓H2SO4与Zn反应D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量参考答案：D【分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使

6、用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。【详解】A水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，选项A错误；B反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，选项B错误；C将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选项C错误；D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，选项D正确；答案选D。12. 造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn2OH- 2e-= ZnOH2O；Ag2OH2O2e-

7、2Ag2OH-，据此判断氧化银是A. 负极，并被氧化B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原D. 正极，并被氧化参考答案：B【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。13. 在0和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的A35倍 B

8、17.5倍 C7倍 D14倍参考答案：B略14. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A N4是N2的同素异形体 B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D N4的摩尔质量是56g参考答案：B略15. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝 B黄金C钢铁 D青铜参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 把10.0 molL-1的浓硫酸稀释成2.00 molL-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,填写有关的空格并回答问题：请写出正确的操作顺序_A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； www.ks5 B.盖好容量瓶

9、塞，反复颠倒摇匀；C.用量筒量取 ml的10.0 molL-1的浓硫酸;D.将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；E.用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_；H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 molL-1.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00

10、mol参考答案：请写出正确的操作顺序_CDFEHGBAC.用量筒量取 20 ml的10.0 molL-1的浓硫酸;D.将 浓硫酸 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 水 的烧杯中；F. 容量瓶中 _；G._液体凹页面与刻度线相平_；请回答：小于 小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物

11、与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中NaI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等19. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIA