四川省资阳市益阳第一中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省资阳市益阳第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是 A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D生成红褐色沉淀、有气泡产生参考答案：D略2. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是AAg+、Ca2+、Cl-、NO3- B K+、NH4+、CO32-、OH-CNa+、Cl-、K+、OH- DH+、K+、CO32-、NO3- 参考答案：C略3. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放

2、射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 （ ）A. I与I 互为同位素 B. I的质子数为53C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略4. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-。B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（ ）A.原子序数ABC B 原子半径ABC C.离子半径A2-B2+C- D. 原子最外层电子数ACB参考答案：A5. 北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0 级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度

3、很低。下列有关说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C是的核素 D比少3个中子 参考答案：B略6. 氨水的碱性较弱，其原因是（ ）A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成NH4+和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：氨水的碱性较弱，其原因是氨与水结合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成NH4+和OH，选C。7. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 A、6和8 B、6和11 C、9和12 D、8和16 参考答案：B8. 实验中需2molL-1

4、的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g C1000mL，201.4g D500mL，286g 参考答案：A略9. 下列化学反应的能量变化与右图不符合的是A. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O B. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 D. C+O2CO2参考答案：A根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，选项B、C、D中的反应均是放热反应，A中反应是吸热反应，与图不符合，答案选A。点睛：掌握常见的放热反应和吸

5、热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。10. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等参考答案：C略11. 已知2NaClO3+Na2SO3+H

6、2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）AH2SO4发生氧化反应BNaClO3作还原剂CNa2SO4是还原产物D若反应中有1 mol电子转移，则有1molClO2生成参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答【解答】解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变

7、为+6价，A硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故B错误；CNa2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成Na2SO4是氧化产物，故C错误；D氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以反应中有1 mol电子转移，则有1molClO2生成，故D正确；故选D12. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是 AW

8、、X、Y、Z分别为C、O、Si、SBWX2和ZX2的化学键类型相同CZ的气态氢化物比Y的稳定D原子半径大小顺序为XWYZ 参考答案：D略13. 关于苯乙烯（ ）的下列叙述，正确的是（ ）A苯乙烯不可能发生加成反应B苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物参考答案：D略14. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A. 氘（2H）原子核内有1个质子B. 1H与2H是不同的核素C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同D. 1H2O与2H2O互为同位素参考答案：D【分析】A根据核组成符合判断；B具有一定数目

9、质子和一定数目中子的一种原子称为核素；C1H218O的相对分子质量为：12+18=20，2H216O的相对分子质量为：22+16=20；D同位素指的是同种元素的不同原子。【详解】A核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，选项A正确；B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，选项B正确；C1H218O的相对分子质量为：12+18=20，2H216O的相对分子质量为：22+16=20，选项C正确；D同位素指的是同种元素的不同原子，而1H2O与2H2O为水分子，选项D错误；答案选D。15. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如

10、下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是 （）A各物质的浓度之比为1:3:3 B单位时间内生成n mol C 的同时生成n molBCA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D(A)、(B)、(C) 之比为1:3:3参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

11、。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转

12、移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰

13、好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，（各1分）18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工