四川省资阳市镇子中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、四川省资阳市镇子中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用参考答案：AA.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。B. 铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确

2、。C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。2. (1999全国卷)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y=2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：nX+nY=nZ，则Y的转化率为( ) A.100 B.100C.100 D.100参考答案：B略3. 下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略4. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是ASiO2

3、CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：A略5. 若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德常数的值，下列说法正确的是 A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAg CWg该氖原子的物质的量一定是mol DWg该氖原子所含质子数是10W参考答案：C6. 下列说法中正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D.

4、 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；综上所述，本题应选A。7. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为01 mol/L。如果在甲瓶中加入少量

5、的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计） A甲=乙丙 B甲丙乙 C丙甲=乙 D乙丙甲 （ ）参考答案：B略8. 将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（ ）A、3：2：2 B、2：3：2 C、1：2：3 D、无法计算参考答案：B略9. 棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当

6、于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是 （ ） A棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应 B棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化 C用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子 D棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物参考答案：C略10. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）A32 B21 C34 D43参考答案：略11. 下列叙述正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

7、C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应参考答案：B12. 等物质的量的下列物质：NaHSO4 Ca（H2PO4）2 Si Al2（SO4）3分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱最由多到少的顺序正确的是（）A BC D参考答案：答案：C13. 表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是( )A. 37g该氯气样品含个氯气分子B.0.1mol中有0.2个氯原子C.11.2L该氯气样品质量是37gD. 0.1个氯气分子溶于水形成1000 mL溶液，溶液中c(Cl)=0.2mol/L参考答案：B14. 表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电

8、池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是A放电时，氧化石墨烯作正极 B放电时，负极电极反应式为Lie=LiC充电时，该电池是将电能转化为化学能 D充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到阳极参考答案：D解析：A放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；B放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Lie=Li，故B正确；C充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；D充电时，电解质溶液中的阳离子Li从阳极极迁移到阴极，故D错误；故答案选D 15. 下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3类反应的是A B

9、C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种食用精制盐包装袋上有如表说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO

10、3稀溶液；c分离出下层液体d将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）（3）已知：I2+2S2O322I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol?L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是b中反应所产生的I2的物质的量是 mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg参考答案：（1）1

11、；5；3；3；3；3；（2）I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+；检查是否漏水；abdc；（3）滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；1.0105；【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）依据氧化还原反应的元素化合价变化升高和降低相同，结合原子守恒配平化学方程式；（2）Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式；分液漏斗使用前须进行检漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入

12、适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，据此答题；（3）溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32=2I+S4O62进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；根据（1）中反应方程式计算；根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算【解答】解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3I2，I元素由+5价0价，一个KIO3分子得5个电子；KII2，I元素由1价0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：

13、1；5；3；3；3；3；（2）Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+，故答案为：I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+；分液漏斗使用前须进行检漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，所以操作顺序为abdc，故答案为：检查是否漏水；abdc；（3

14、）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32=2I+S4O62进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；b中生成的碘在c中反应I2+2S2O322I+S4O62，所以I22S2O32，1mol 2mol1.0105mol 2.0103mol?L10.0025L=2.0105mol，故答案为：1.0105；根据KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O可知IKIO33I2碘酸钾中的碘 127g 3mo

15、lm 1.0105mol所以m=105g，所以设每千克食盐中含碘105g=g=mg，即为mg/kg，故答案为：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分

16、异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式：

17、，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应参考答案：19. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大