四川省自贡市市大安区永嘉乡中学高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省自贡市市大安区永嘉乡中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是A等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大B等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍 C将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液参考答案：AC2. A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能

2、量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B （）参考答案：C略3. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）ACO2 H2O2 BC2H2 CH4 CP4 C2H4 DNH3 HCl参考答案：B略4. 下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（ ）AC BCr 1s22s22p63s23p63d54s1CB DBr Ar4s24p5参考答案：B略5. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A汤姆生 B玻尔 C卢瑟福 D

3、普朗克参考答案：C6. 下列性质的比较中，错误的是A、熔沸点KNaLi B、原子半径CaMgAl C、活动性KCaNa D、氧化性Ag+Cu2+Mg2+参考答案：A7. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( ) 鸡蛋白溶液水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和 FeCl3溶液 肥皂水A B C D参考答案：D略8. 在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z时浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( ) A该反应正反应的反应热HOB增大压强，平衡向正反应方向移动C图a中反应达到

4、平衡时，Y的转化率为37.5%D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：参考答案：A9. 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血 症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是 A维生素C能使溴水褪色 B维生素C可作食品添加剂C维生素C可发生水解反应 D维生素C不能发生氧化反应参考答案：D10. 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确

5、的是（ ）A、硫酸中放出的氢气最多 B、醋酸中放出的氢气最多C、盐酸和硝酸放出的氢气一样多 D、硝酸比盐酸放出的氢气多参考答案：B略11. 普通玻璃的主要成分是Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A B C D参考答案：C略12. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量参考答案：C考点：臭氧；常见的生活环境的污染及治理专题：氧族元素分析：氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到

6、地球，造成较大危害解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故A错误；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C、氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故C正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误故选C点评：本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治13. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方

7、向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和水反应2Na2H2O2Na2OHH2 B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2O C三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2 D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2参考答案：AB略15. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个

8、电子。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：CAB气态氢化物的稳定性：AB C最高价氧化物对应水化物的碱性：C D DD元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究， 请你参与并完成对有关问题的解答。 【实验药品】9.0 g镁铝合金，100 mLa mol/L稀硫酸，260mL5 mol/L氢氧化钠溶液。 【实验步骤】 将9.0 g镁铝合金与100 mLa mol/L稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。向b内的混合液中逐滴加入260

9、 mL 5 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200 mL时生成的沉淀量最大。【问题讨论】 (1)仪器b的名称是 。(2)根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100 amol/L稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是 (填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。(3)实验步骤中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 。(4)实验步骤结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要 ，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。(5)若标准状况下，由实验步骤得到的气体体积为

10、10.08L，则合金中镁的质量分数为 。(6)在“a mol/L稀硫酸”中a的值为 (7)请在下图中画出实验步骤中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积v(NaOH)的变化曲线。参考答案：（1）圆底烧瓶 （2）稀硫酸 （3）Na2SO4 （4）冷却至室温 （5）0.4 （6）5 （7）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同

11、族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。（3）写出化合物AC2的结构式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E原子的核外电子排布式是 ，（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M A晶体(填、)，并说明理由：_ _。参考答案：（

12、1） CON 。（2） 三角锥形 。（3） CO2 ； N2O 。（4） Ar3d64s2 （5） 10HNO3+4Mg=4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O 。（6）_ N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H92kJ?mol1略18. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）x元素的单质分子式是_，单质是_晶体。 （2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_，属于_晶体。 （3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是： ，理由： 。（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是： 。参考答案：略19. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知: 无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26 C2H50H 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答： (1)浓硫酸的作用是催化剂和 ； (2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现