四川省资阳市驯龙中学2022年高二化学测试题含解析

1、四川省资阳市驯龙中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列4种有机物命名正确的是 A. 2乙基丙烷 B. CH3CH2CH=CH2 1丁烯C. CH3CH3 间二甲苯 D. 2甲基2丙烯参考答案：B2. 某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10958，则此玻璃的组成为（ ）ANa2OCaO6H2SiO3 BNa2OCaO6SiO2C2Na2O2CaO9SiO2 D6Na2O6CaOSiO2参考答案：B略3. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物

2、熔点高低的顺序，则正确的是（ ） 物质NaFNaIMgO 离子电荷数112 键长/10-10m2.313.182.10A B C D 参考答案：B略4. 下列溶液中的c (Cl -)与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A150mL1molL-1 氯化钠溶液 B75mL2molL-1 氯化铵溶液C150mL3molL-1 氯化钾溶液 D75mL2molL-1 氯化钡溶液参考答案：C略5. 某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。 该有机物可能发生的反应有 水解；加聚；取代；消去；银镜。 A B C D参考答案：B6. 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的

3、是 A做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B盛装醋酸的试剂瓶用酒精洗涤C盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D盛装油脂的试剂瓶用热的纯碱溶液洗涤参考答案：D7. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A Q3Q2Q1 B Q1Q3Q2 C Q1Q2Q3 D Q2Q1Q3 参考答案：C略8. 下列说法不正确的是 （ ）（A）纯碱不是碱 （B）石炭酸不是酸

4、 （C）油酸不是酸 （D）酚醛树脂不是酯参考答案：C略9. (1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：写出酸H2A的电离方程式_。若溶液M由2 molL-1NaHA溶液与2molL-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH _7 （填“”、“”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。A.c(Na)c(A2)c(OH) c(H) B. c(HA) c(H2A) c(H)c(OH)C.c(A2)c(HA) c(H2A)1 molL-1 D. c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)(2)室温时

5、，氢氧化钙的溶度积KSP =4.710-6, 室温时将9 mL0.02 molL1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中_ 沉淀析出(填“有”或“无”)。 (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。 则x:y= 。t2t3时间段固体的化学式为 。t5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。参考答案：略0.02mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.

6、04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能形成的是( )ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)3Cl33H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)5ClCl2H2O参考答案：D11. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ）A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大参考答案：D略12. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结

7、构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B它的分子式是C16H10N2O2C该物质是苯的同系物 D它是不饱和的有机物参考答案：C解：A由结构简式可知，靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B由结构简式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故B正确；C有机物含有O、N等元素，属于烃的衍生物，不是苯的同系物，故C错误；D含不饱和键和苯环，则它是不饱和的有机物，故D正确故选C13. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22

8、p63s23p64s2参考答案：A略14. 下列化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式C2H6O B氯化氢的电子式 C镁原子结构示意图D氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2-+H+参考答案：C解析：乙醇的结构简式是CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的化学式；氯化氢是共价化合物，其电子式为；氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+OH-。本题C是正确选项。15. 下列叙述不正确的是（）A金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁在干燥空气里不易腐蚀C用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D原电池电路中电子由负极流入正极参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；B、金属

9、腐蚀的条件：和水、空气接触；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；D、原电池电路中电子由负极流入正极【解答】解：A、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故A正确；B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触，钢铁在干燥空气里因为没有水而不易腐蚀，故B正确；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被保护，故C错误；D、原电池电路中电子由负极流入正极，故D正确故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 照下列方案进行“由废铝（只含杂质铁）制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取ag含铁废铝（含杂质铁b），加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

10、步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥，得固体物质Cg。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1发生反应的离子方程式为 。当步骤2中的溶液调整到pH=89，其主要目的是 。(4)该实验中Al2（SO4）3的产率为 。（只要求列出计算式，不必化简）参考答案：（1） 普通漏斗 （1分） 烧杯 （2） 2Al2OH2H2O 2Al3 3H2 （3） 使Al（OH）3沉淀完全 （4） 54c / 342a(1-b%) 三、综合题（本题包括3

11、个小题，共30分）17. （1）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮、CO2和水，已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物，试写出该烃的结构简式。 （2）写出以乙炔和HCl为原料合成聚氯乙烯的方程式并注明反应类型 参考答案：略18. 按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出。 (1) 电源P为_极； (2) b极产生气体的体积为_L(标准状况)； (3) A烧杯溶液PH变化_(增大、减小或不变 ) (4) d极上所发生的电极反应式_，B烧杯总反应的化学方程式_ 。若要使B中溶液恢复电解前的状

12、态，可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g。参考答案：(1) 负(2分)(2) 1.12(2分)(3) 增大(2分)(4) 4OH-4e2H2OO2(2分)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 (2分)CuO (或CuCO3) (1分) 8(或12.4) (1分)19. 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234?（1）写出下列元素符号： ? （2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 （用元素符号作答）（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式： （4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对

13、应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式 （5）在与中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案 ；（6）如何元素与的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 参考答案：（1）Si；Ca；（2）K；F；（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O；（5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；（6）S2+Cl2=S+2Cl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）由元素在周期表中位置，可

14、知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、?为Ca、?为Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼；（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水；（5）利用金属与酸反应的快慢剧烈程度设计；（6）利用单质之间相互置换反应验证【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、?为Ca、?为Br，故答案为：Si；Ca；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故金属性最强为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H