四川省达州市临巴中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省达州市临巴中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是AC2H4 BC6H6 CC2H5OH DCH3COOH参考答案：A2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（ ）参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB54g H2O中含有3NA个水分子C标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LD1mol 氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略4. 下

2、列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是 （ ）A、先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C、先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸D、先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液参考答案：B略5. 某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D

3、一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3参考答案：D解析：因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2，D正确。6. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB.2Fe2Cl2=2Fe32ClC.I2SO22H2O=4HSO42-2ID.2Br4HSO42-=SO2Br22H2O参考答案：DA、根据反应得出还原性强弱是：SO2Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，选项A不选；B、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+Cl-，

4、和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：I-SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：Br-SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以D不能发生，选项D选。答案选D。7. 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（）Av正（NH3）=2v逆（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反

5、应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故C正确；D、因反应物是固体，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故D错误；故选D8. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A稀硫酸B稀硝酸

6、C浓硫酸D浓硝酸参考答案：A解：A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；9. 27Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是 A质子数为 33 B中子数为27 C质量数为60 D核电荷数为60参考答案：C10. 在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A、Cu2+、

7、Cl-、Ba2+ 、Na+ B、K+、CO32-、Na+ 、Cl-+C、K+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D、Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D略11. 将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于 A、 9克 B、10.8克 C、12.4克 D、15.6克参考答案：B略12. 下列说法正确的是AMg可以用置换法和电解法冶炼得到 BCu可以用电解法冶炼得到CAl可以用直接加热法冶炼得到 DFe可以用铝热法冶炼得到参考答案：AD13. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

8、下列关于和的说法正确的是 A质子数相同，互称为同位素 B中子数相同，互称为同位素 C核外电子数相同，是同一种核素 D质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略14. 将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是( )A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y4参考答案：AX2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。15. 甲、乙、丙、丁分别是NaOH

9、、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是 ()ABaCl2 BNaOH C AlCl3 DFeCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2)（1） 仪器丙的名称是_。（2） 甲容器中盛_；乙容器中盛_。(填字母)A浓硫酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液（

10、3） 实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是_。（4） 当分离完一种气体后，关闭_(填“a”或“b”，下同)，打开_，这样得到的气体是_。参考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH 和 Na2SO3；（4）a；b；SO2；（1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，故答案为：C；A；（3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、

11、Na2SO3；（4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是SO2，故答案为：a； b；SO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S

12、2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是 参考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液19. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色