北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级)重点

1、 2009 年北京市高中学生化学比赛试卷（高中二年级）140016002009 年4 月19 日下午北京10 总分题号满分2838485866789102212 108100得分评卷人比赛时间2 小时。迟到高出 30 分钟者不得进场。开赛后 1 小时内不得离场。时间到，把试卷纸（反面向上）放在桌面上，立刻离场。比赛答案全部写在试卷指定地址上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。姓名、准考据号和所属区、县、学校必定填写在答题纸指定地址，写在其他处者按废卷办理。赞同使用非编程计算器及直尺等文具。试卷按密封线封装。题中可能用到的相对原子质量为：HCNOS 第1

2、 题单项选择择题（10 分）2221某无色溶液中可能含有 、Ba 、Cl Br 、SO子中的若干种，依次序进行以下实验， 且每步所加试剂均过分，察看到的现象以下：、SO 离Na34步骤操作现象用pH 试纸查验向溶液中滴加氯水，再加入 CCl 振荡，静置溶液的 pH 大于71234CCl 层呈橙色44向所得水溶液中加入 Ba(NO )3 2溶液和稀 HNO有白色积淀产生有白色积淀产生3过滤，向滤液中加入 AgNO溶液3A以下结论正确的是（BDAC 2向2mL0.5mol/L 的 FeCl 溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，FeCl 溶液褪成无3溶液和 CCl 振荡后静置，CCl 层不显色，则

3、以下说法色，再加入 KI正确的是(B)3AFe 不与I发生反响BFe 与F 结合成不与I 反响的物质CF 使I 的复原性减弱323DFe 被F 复原为 Fe ，使溶液中不再存在 Fe3以下四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能够自觉的是(C)AH0S0CH0S0BH0 S0DH0 S01425时浓度都是1molL 的四种正盐溶液：AX BX AY BY AX的溶1液pH=7 且溶液中c(X )=1molL ，BX 的溶液pH=4 ，BY 的溶液pH=6 。以下说法正确的是(A)A电离平衡常数 K 小于 KBAY 溶液的pH 小于 BY 的pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化BX 小于B

4、YDAY 溶液的pH 小于 75次磷酸是强复原剂，加入到 CuSO 溶液中，加热到 4050，析出红棕色的4固体M ，经判断反响后的溶液是磷酸和硫酸混淆物。M 的主要性质以下： 60以上分解成Cu 和一种气体，能够在Cl 中焚烧，与盐酸反响放出气体，则M2的化学式是(D)ACu SBCu O22CCu PDCuH3 2第2 题（8 分）SO 和NaCl 作用生成 Cl 被认为是由以下几个反响组成，请分别写出反响方程32式（1）40C100 C，SO 和 NaCl 生成氯磺酸3钠SO +NaCl=NaSO Cl33（2）氯磺酸钠230C 分解生成Na S O 、NaCl、SO 、Cl2 2 72

5、23NaSO Cl=Na S O +NaCl+SO +Cl232 2 72（3）400CNa S O 和 NaCl 反响生成2 2 7Na SO SO 、Cl24222Na S O +2NaCl=Na SO +SO +Cl22 2 7242 （4）总反响式2NaCl+2SO =Na SO +SO +Cl32422第3 题（8 分）称取2.379g 金属化合物（化学式为M X cH O ），用过分SOCl （bp78C）a b22脱去其结晶水，获取M X ，逸出气体（过分 SOCl 已冷冻除掉）溶于HCl 和 H O 的混淆a b22 2液，加积淀剂获取14.004g 积淀（一种难溶物，其中S

6、的质量分数为13.74% ）。另取1.1906g 原化合物溶于水配制成100.00mL 溶液，吸取20.00mL 和AgNO 反响获取30.287g 白色积淀。依照计算给出原化合物的化学式。脱水反响式： 222或M X cH O+cSOCl =M X +cSO +2cHCla b22a b22SO 被H O 氧化成 SO ，积淀剂为 BaCl ，得 14.004gBaSO （S 质量分数22 24 24为13.74% ）M （）=32.07/13.74=233.414.004g/233.0（）=0.060mol 即样品中含有 0.060mol 的H O20.060molH O ）2样品中M X

7、 质量为a b2.379g由此求得：1.190gM X cH O 中含 M X 质量为1.2991.019/2.379=0.650ga b2a b20mL 试液中含M X 为0.650g5=0.130ga b3加AgNO 的白色积淀为AgCl，其物质的量为mol3说明M X 中含 Cl为0.071ga bM X 中M 质量为 0.1300.071=0.059g，Cl为 0.071g，由原子量表可知a bM Xa b为CoCl2原化合物为CoCl 6H O22第4 题（8 分）请依照等电子原理，将相应物质的化学式填入以下表格的空格中：CO242 6C H222CHCOCOCO+NHN HNONO

8、N ONNNO42 6322 422查得PbI 在水中和在不相同浓度25（ mol/100gH O ）KI溶液中的溶解度（10mol/1002g H O ）以下表2KI00.030 0.060 0.100 0.150 0.200 0.250 0.300 0.350PbI216.41 6.53 4.60 4.01 4.42 5.49 6.75 8.17 10.23请说出PbI 溶解度随c(KI)增大而改变的原因。2 PbI 犯难溶物，开始随溶液中增大溶解量下降，后因PbI 和I反响生成可溶c(I物，溶解量增大。第5 题（8 分）经X 射线分析判断，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.

9、1pm 。晶胞极点地址为 Ti 所占，体心地址为 Ba所占，全部棱心地址为 O 所占。请据4+2+2以下列图回答或计算：（1） 用分数坐标表达诸离子在晶胞中的地址：TiTi (0,0,0)Ba (1/2,1/2,1/2)Ba2O(1/2,0,0) (0,1/2,0)(0,0,1/2)2O（2） 写出此晶体的化学组成：BaTiO3（3） 指出晶体的点阵型式、构造基元：简单立方；BaTiO3的氧配位数及 2的配位情况：（4） 指出 Ti 的氧配位数与Ba226个O Ba 12 个O 2个Ti 和4 个BaTi4+（5） 计算两种正离子半径值：R= 1 1 O4+2221= ( 1 O2+R22 (

10、222（6）Ba 和O 结合组成哪一种型式聚集：A 型，ccp1第6 题（6 分）使用价电子对互斥理论，推断以下分子构型，并画出表示图。ICl2ICl4IFIF35FFFFFIIFIIFF 第7 题（22 分）有机物 、B、C，分子式均为 C H O ，相关的转变关系以以下列图所示。A的碳5 8 2链无支链，且1molA能与 4mol 银氨溶液完好反响。请给出 、B、C、E、F、G、I的构造简式。+浓H E 2OFCB2D24+H Pd2(1)Ag(NH+O 2IHGA32+OOB（2 分）GHOCH CH CH CH COOH 2.5分）2222CH3OHCH CHCH CH COOH 2.

11、5分）DC2.5分）322HOCHCHCHCH CH COOH222CH CHCHCH 2COOH 2.5分）2.5分）3ICH CH COOH2HOOC22EF2.5分）ACOOH （2.5分） OCHCHCH CH CHO2Br CHCHCH CH2222CHCH2COOH （2.5分）HO2 CH CH第8 题（12 分）已知在K CrO 的溶液中存在着以下的平衡：242+2+2H ?Cr O +H O2CrO，平衡常数42 72（1）浅黄色难溶化合物 BaCrO 和过分的硫酸作用后，能产生白色积淀，则相关4的离子方程式为：22+Cr O +H O+2BaCrO +2H+2SO4=2Ba

12、SO442 722）向K Cr O 溶液中加入 Pb(NO ) 并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，2 2 73 2和Pb 、H O 反响，生成难溶物 PbCrO+2其原因是：Cr O4，同时放出 H2 722（3）用0.05molK Cr O 配制成1LK CrO 溶液，其中 Cr O 的浓度小于2 2 7242 7 510mol/L。则配制时除K Cr O 、H O 外还用到的试剂是： KOH ，溶液的22 72pH 应：大于8.5(填大于、等于或小于多少。（4）在碱性(cOH =1mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有以下的元素电势图： 0.120.8CrCr(OH) 1.4CrOCr(OH

13、)2442HO OH0.0650.87O22把H O 写成HO2 2的原因是：HO 显弱酸性，在强碱介质中以2 2HO 为主要存22在型体；向KCr(SO 溶液中，加过分的NaOH 和过分的H O ，则HO 参加反响42 22的离子方程式为：2Cr(OH)+5H O+OH2+3HO=2CrO42422+3HO +7OH或2Cr=2CrO+5H O2242HO=O +2OH22第9 题（10 分）66平常空气中 CO 赞同浓度是510，最高可忍受的水平是 5010 。在甲烷焚烧器里常发生如下反响：CH (g)2O (g)+CO (g) + 2H O(g)2422（A）CO(g)+2H O(g)（

14、B）CH (g)+3/2O (g)242当焚烧器的调治不当时有引起CO 中毒的危险。现已知以下数据（ 298KP 下）：物质CH4O 2 2H 2 (kJ/mol)f m0S (J/mol?K)m- G RTK并已知以下相关公式：恳求算并解答以下问题：G TS ；r m-r mrmr m（1）假定 S 的数值均不随温度发生变化，试计算T1500K下反响的f mmG（A）、（B）的 Grm Br（、）（）mr对 A 反响 g +2 g(H Ogfmm A)f4,)(2=, ) 2,)rm= 802.2kJ/mol）-,) g +,) m g g2mm(224= 5.2J/mol?K）- T100

15、0 1500= 802.2-(5.2)-G=S-r m (r m r m (= 794500J/mol）-同理对B 反响 = 519.2（kJ/mol）-rm (S =81.3（J/mol?K）r m (G = 641150 J/mol）-r m (（2）求反响（A）、（B）在1500K 下的标准平衡常数 K 、KAB=4.62 lnK =( G/RT/RTK-rm (lnK =GK=2.13-10rm ( （3）由（2）题得出的信息说明以下问题： 该条件下，（A）、（B）反响可否完好？达平衡时有人认为 n(CH 0，可否合理？因K 和K 都很大，可视为反响十分完好，达平衡时n(CH 0 合理

16、。( 4 平衡时，n2之间的关系怎样？（写出，Kn(CO )n(CO)2(（4） 当反响条件在 T=1500K ，P 时，进入焚烧器的空襟怀保持物质的量的比率5CH ：O =1：2，当达到平衡时，CO 的物质的量分数 x 为7.610 ；42若反响前后总物质的量可视为不变。请计算当焚烧产生的烟中的水蒸气从1500K 冷却到室温后，水蒸汽凝固，致赌气相中的总物质的量由n =11总6变成n =9，此时烟里的CO 的浓度 为多少？（用 10 表示）有CO总中毒的危险吗？。5x(CO)=7.0610 ，则水蒸汽凝固后赌气相中的物质的量因达平衡时气相中的总数由n =11 变成 n=9。总总56 )=7.

17、06 1011/9=86.3 106此值大于 5010 有引起中毒的危险第10 题（8 分）在298K 时，当SO 在1 升CHCl 中有1mol 时，液面上SO 平衡分压为53.7232kPa；当SO 在1 升H O 中总量达1.0mol时，液面上 SO 分压为 70.9kPa；此时 SO 在2222水中有13电离成H 和 HSO 。3此刻将SO 通入一个放有 1 升CHCl 和1 升H O 的5 升容器中。其内无空气，232在298K 达平衡时，已知1 升H O 中的SO 总量达 0.200mol；此时H O 中的 SO2222有25电离，试求通入此 5 升容器中的SO 共为多少摩尔？2/