高一化学第一节物质的量(第一课时)教案

1、第一节物质的量（第一课时）授课目的概览：（一）知识目标1、使学生认识物质的量及其单位mol，认识物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的看法。2、认识提出摩尔这一看法的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生认识物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。（二）能力目标初步培养学生演绎推理、概括推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）感情目标经过对看法的透彻理解，培养学生慎重、仔细的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。那么授课重点：物质的量及其单位。授课过程：引入复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们能够取12gC和32gO2反响，而无法只取1个12g

2、C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章C原子和1个氧分子反响，物质的量”。物质的构成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子如何与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。板书第一节物质的量物质的量也是与质量、长度相同的物理量。单位为摩尔，符号为板书一物质的量mol1物质的量及其单位mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd表达这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中能够看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。重申：1、物质

3、的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实质上表示含有必定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元能够是分子、原子、离子、中子、质子等单调粒子，也能够是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n”表示。设问正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？板书2，物质的量的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。投影阅读纲领：1、0.12012kgC所含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3、0.012kg12C所含的碳原子数为常数的值，该常数的符

4、号为，其近似值为mol1。表达规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，平常使用6.021023mol1这个近似值。投影：做以下几个练习1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molHSO中含有个HSO分子，个硫酸根离子。24244.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?表达：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。谈论经过上述练习可否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？板书3、物质的量与粒子数目之间的换算nN/NA投影练习1、1molH2O含个H2O；molHmol质子。2、0.5molH2SO4中含个H，molO，mol电子。3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的HSO有个，有相同的分子数的HCl24有mol，有相同原子总数的NH3mol。4、0.2molNaOH含Na+mol，含OHmol，与-mo