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1、正版可修改PPT课件（中职）中化工分析第二章教学课件化工分析标准滴定溶液2滴定分析的计算3滴定分析的条件和方法1第二章 滴定分析滴定分析仪器及操作技术42.1 滴定分析的条件和方法 滴定分析是将已知准确浓度的标准滴定溶液(滴定剂)通过滴定管滴加到试样溶液中，与待测组分进行定量的化学反应，达到化学计量点时根据消耗标准滴定溶液的体积和浓度计算待测组分的含量。 由于指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，可能存在终点误差，因此滴定分析需要选择合适的指示剂，使滴定终点尽可能接近化学计量点。2.1.1 滴定分析的基本条件反应按化学计量关系定量进行反应必须进行完全反应速率要快有适当的指示剂或其他方法，可以简便

2、可靠地确定滴定终点2.1.2 滴定分析的方法酸碱滴定法 利用酸碱中和反应配位滴定法 利用配位化合物形成反应氧化还原滴定法 利用氧化还原反应沉淀滴定法 利用生成沉淀的反应2.2 标准滴定溶液1标准滴定溶液组成的表示方法2标准滴定溶液的制备2.2.1标准滴定溶液组成的表示方法 滴定分析所用标准滴定溶液的组成通常用物质的量浓度表示。2.2.2 标准滴定溶液的制备直接配制法 要求：具有足够的纯度 物质的组成(包括结晶水)与化学式完全符合 性质稳定间接配制法 2.3 滴定分析的计算1等物质的量反应规则2计算示例2.3.1 等物质的量反应规则 若cA、cB分别代表滴定剂A和待测组分B两种溶液的浓度(mol

3、/L)；VA、VB分别代表两种溶液的体积(L)，则当反应到达化学计量点时2.3.1 等物质的量反应规则 若mB、MB分别代表物质B的质量(g)和摩尔质量(g/mol)，则B物质的量为当B与滴定剂A反应完全时2.3.1 等物质的量反应规则设试样质量为m，则试样中B的质量分数为或表示成若试样溶液体积为V，则试样中B的质量浓度(g/L)为2.3.1 等物质的量反应规则2.3.2 计算示例【例2-1】滴定25.00mL氢氧化钠溶液，用去0.1050mol/L HCl标准溶液26.50mL。求该氢氧化钠溶液物质的量浓度和质量浓度。 2.4 滴定分析仪器及操作技术1滴定管3吸管2容量瓶2.4.1 滴定管图

4、2-12.4.1.1 滴定管使用前的准备滴定管的洗涤。活塞涂油和检漏酸式滴定管使用前，应检查活塞转动是否灵活而且不漏。装入溶液和赶气泡首先将试剂瓶中的操作溶液摇匀，使凝结在瓶内壁上的液珠混入溶液。2.4.1 滴定管2.4.1.2 滴定管的使用滴定管的操作滴定操作滴定管读数2.4.1 滴定管2.4.1 滴定管图2-32.4.2 容量瓶2.4.2.1 容量瓶的使用 容量瓶是细颈梨形的平底玻璃瓶，带有玻璃磨口塞或塑料塞。颈上有标线，表示在所指温度下(一般为20)，当液体充满到标线时瓶内的液体体积。容量瓶主要用于配制标准溶液或试样溶液，也可用于将一定量的浓溶液稀释成准确体积的稀溶液。图2-4（a）2.4.2.2 容量瓶的操作2.4.2 容量瓶图2-42.4.3 吸管2.4.3.1 吸管的分类吸管是用

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