元素性质和原子结构

1、关于元素的性质与原子结构 第1页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯 它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？ 第2页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构【自主学习】教材第5页“科学探究”，填写第5页表格第3页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四锂元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图原子半径（nm）钠钾铯铷 3 11193755 LiNa KRb Cs 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265最外层电子数电子层

2、数 1 1111 2 3456第4页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。最外层电子数1个电子层数第5页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 思考第6页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四 L

3、i Na K Rb Cs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价小结: 碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数失电子能力单质还原性元素金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力第7页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 探究实验1第8页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四探究实验2 在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。 第9页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四钠 钾

4、与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈色 与水反应（绿豆大一块） 在水面上、成银白小球、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成银白色小球、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色，有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较黄淡黄紫浮熔游红 浮熔游动红色第10页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度 与O2反应的产物单质越来越剧烈碱金属单质与氧气的反应比较（2）递变性：第11页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四与水的反应的比较通式：2R +2H2O =

5、 2ROH + H2从Li到Cs,和H2O反应越来越剧烈,单质还原性越强,元素金属性越强。第12页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 例：氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为： NaMgAl第13页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四金 属 性 逐 渐 增 强【课堂小结】第14

6、页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四碱金属的物理性质有何相似性和递变性？第15页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四(3)碱金属的物理性质的相似性和递变性相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低第16页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 3铷铯主要用于制备光电管、真空

7、管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：第17页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四1、下列关于铷的叙述正确的是（ ）A、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：Rb2CO3Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2、递变性第25页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO2)卤素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO（X : Cl、Br

8、、I）I2 H2O= HI HIO第26页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四3)卤素单质间的相互置换第27页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四3)卤素单质间的相互置换(1) Cl2 2Br =2ClBr2(四氯化碳溶液橙色) (2) Cl2 2I =2ClI2(四氯化碳溶液紫红色) (3) Br2+ I =BrI2() 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl、Br、I的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：IBrCl第28页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四小 结1、卤素原子结构的相似性，

9、决定了单质化学性质的相似性。1与金属反应，生成卤化物。2与氢气反应，生成卤化氢。3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性1与氢反应的能力渐弱2氢化物的稳定性渐弱3与水反应的能力渐弱碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 特性：第29页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四元素非金属性强弱判断依据：1、根据非金属单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性。生成气态氢化物越容易，则非金属性越强，氢化物越稳定，则非金属性越强。2、根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强，则原非金

10、属元素的非金属性越强。第30页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四碘的特性1.淀粉遇碘（I2）呈现特殊的蓝色用于检验碘或淀粉的存在1.湿润淀粉碘化钾试纸为什么可用于氯气验满?2.如何分离碘和食盐固体？怎样清洗做过碘升华的试管？2. 碘（I2）的升华思考第31页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四氟的特性 氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe) 和 氪(Kr)起反应，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固体 把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。思考F2 + 2KI = 2KF + I22F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应第32页，共35页，2022年，5月20日，9点27分，星期四卤化银的制取及卤离子的检验NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）（浅黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水第33页，共35页，