2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练

1、2 2 2 2 2 A 2 2 4 6 2 4 2 2 2 2 2 A 2 2 4 6 2 4 1、2021 届高三化学一复 3物结与性 练2020 新 在通中入少量 Cu 和 Mg 后，成一种拉斯的 MgCu 微小粒，其散在 Al 中使材硬度增加、延展性减小，形成“”，是制造机的主要村料。回答列：（1）下列状的中离外一个子所需能量最大的是 填号。A B C D（2二胺H NCH CH NH )是一种有机化合物中氮化型分是 、 。 乙二胺能与 Mg2+、Cu等金属离子形成定状子其因是 其中与乙二胺形成的化合物定相高的是 填“Mg（3）一些氧化物的熔点如下表示：”或“2+。氧化物熔点/Li O2

2、1570MgO2800P O4 623.8SO275.5解表氧化物熔差异的因 。（4）(a)是 MgCu 的斯构Mg 以金石方式，八面体空隙和半数的四面体空隙中，入以 四面体方式排列的 。(是立方格角面取得的。可， 原子最距离 x= pm 原子之最距离 = 。阿加德常的 ， MgCu 的度是gcm3(列出算达)。【答案（2）spsp3乙二胺的两个 N 提供孤子金离子形成配 Cu2+（3）Li O、MgO 离晶体， O 、SO 分晶体。晶格能 O。分子力（分子量P O SO（4）2 3a4 4a8 a A22020 新 近来我国科学了一系列重大的系材料，其中 FeSmAsO 成化合物。回答下：3

3、 3 2 x3 2 62 3 2 2 2 2 5（1素 As 与 N 同 As 的化物分子的立构_沸比 NH 的填“高” 或“低”判理由是_3 3 2 x3 2 62 3 2 2 2 2 5（2 成阳子首失_子Sm 的子排布式 4f6s23+的价子排布式_。（3）比离半径：_O2填“大于”等于”或“小于”（4）一种四构超化物的晶胞如 1 所示晶胞中 Sm 和 As 原的投影位置 2 所示 2中和2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次和1x代表，化合物的化学式表示，通定密度和晶胞参数，可的，完成关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数位度立的坐系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数，如

4、原子 1 的坐( 1 1 2 2)，原 2 和 3 的坐分_、_。【答案）三角形 低 NH 分子存 （2）4s 4f（3）小于（4）SmFeAsO F1x x ) a cN A( 1 0,0, 2)3、臭氧O ） O) 催化下能将烟气中的 SO 、NO 分氧 被原 N 。和 也在其他条件下 x（1）中心原道的化型_的空构型_（用文字描述（2）Fe2+基核外子布式_。（3）与 O 分互等子的种阴离_填化学式（4）N 分子中 与 键的目比 n（）（。（5 O) 与 NO 生成的Fe(NO)(H O) 中 以 N 原与 Fe2+形配Fe(NO)(H O) 2+3 63 构意的位置填少配体。3 63

5、【答案】物构与性（1）sp 平面（正）三角形（2）Ar3d6或 1s2s22p63s23p3d6（3）NO 2（4）1（5）【解析】4、和碘的相关化合物在化工、料域有着广泛用回答下列：（1）元素 K 的色呈色，其中紫的射波_nm（号A404.4 B553.5 589.2 D670.8 E（2）基 K 原中，核子据最高的符号_，占据能子的子廓形 _ 和 Cr 属同一周期，且核外最子构型相同，但金属 K 的点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。（3 射衍射定等，I AsF 中存在 I离子。 I离子的几何构型_，心原子化形式_。（4）KIO 晶是一种性能良好性光学材料，具型立构 a=0.446 n

6、m，晶胞中K、I 分于角体心、心位置，所示K 与 O 的短距离_， K 的 O 数 _。3 3 （5）在 KIO 晶胞构另一种示中I 于角位置 K 于_置O 于_置。 【参考答案】（1）A （2 球形 K 的原子半大且子数少金弱（3 形 sp（4）0.315 12 （5）心 棱心5修 3：物质结构与性质】(15 分)(2020甘肃张掖市高三质检)钾、氟及锌的相关化合物 用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态锌原子的价电子排布式为_；K、F、Zn 的电负性从大到小的序为 _(2)Zn 与 Ca 位于同一周期且最外电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是 _(3)OF 分子的几何构型_，中心原

7、子的杂化类型为2_(4)KOH 与 O 反可得到 KO (臭氧化)，KO 中除 外，还存在_；与 O互为等电3 3 3 3子体的分子为_(任写一种)。(5)K、F、Zn 组成的一种晶体构如图所示，其晶胞参数为 a0.4 058 nm。晶胞中 Zn2的配位数为_个。晶胞中紧邻的两个 F间的距离为_(列出算式即可)nm。该晶体的密度为_(出算式即可，用 N 表示阿伏加德常数的数值)gcm3。A答案 (1)3d4s2FZnK(2)锌的原子半径较大，金属键较弱(3)V 形 sp3(4)离子键和 键ClO (或其他合理答案 2(5)6 0.4 (5)6 0.4 058 n 3 3 6、2 3965193

8、2 （0.4 05810）3NA氮和磷元素的单和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(1)科学家合成了一种阳离子“N5”其结 构对称的5 个 N 排成“V”形每个 N 原子都达到 8 电子稳定结构，且含有 2 个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5”化学式为“N 8的离子晶体，其电子式为_其中的阴离子的空间构型为_。(2)2020 年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为 H (SO ) 物质定物易溶于水，4 4 4 2在水中以 SO24和 N H4 4 4两种离子的形式存在。 H44 4根系易吸收，但它遇到碱会生成类似白磷的 N 分子，不能被植物吸收。1 个 N

9、 H 4 4 4中含有_个 键。(3)氨(NH )和(PH )是两种三角形气态氢化物，其键角分别为 107和 93.6，试分析 PH3 33的键角小于 NH 的原因_3(4)P S 可用于制造火柴，其分子构如图 1 所示。4 3P S 分子中硫原子的化轨道类型为_。4 3每个 P S 分子中含孤子对的数目为_。4 3(5)某种磁性氮化的晶胞结构如图 2 所示，该化合物的化学式为_若晶胞 底边长为 a ，高为 c ，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_ gcm3(用含 、c 和 NA的式子表示)(6)高温超导材料，是具有高界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含

10、有 。基态时 Cu的电子排布式为Ar_化合物中，稀土元素最常见的化合价是，但也有少数的稀土元素可以显示4 价，观察下面四种稀土元 素的电离能数据，判断最有可能显示4 价的稀土元素是_(填元素符号。几种稀土元素的电离能(单位：kJmol)5 6 3 3 4 1 1 1 5 6 3 3 4 1 1 1 1 I1I2I3I4Sc(钪)Y(铱)La(镧)Ce(铈)633 1 235 2 389 7 019 616 1 181 1 980 5 963 538 1 067 1 850 4 819 527 1 047 1 949 3 547答案 (1)直线形(2)10(3)N 的电负性强于 P对成键电子对吸

11、引能力更强成键电子对离中心原子更近，键电子对 之间距离更小，排斥力更大致使角更大，因而 PH 的角小于 NH (或氮原子负性强于磷原3 3子，PH 中 P 周的电子密度小于 NH 中 N 周围的电子密度，故 PH 的角小于 )3 3 3 3(4)sp310 (5)Fe N3728 39a2cNA1021(6)3d8Ce7、我国科学家最近成功合成了界上首个五氮阴离( ) (NH ) （ R 代答下列： （1）氮原子子的道达式子排_。（2元的气原得到一子形成一价离子所放出的能量称作第子和E 二周期部分元素的 E 化如所其中除氮元素外其元素的 E 左而右依次增大的原因是 _；氮元素的 E 呈异常的原

12、因是_（3） 射衍得化合物 的晶构其局部构如（）示。从构度分析R 中两种阳子的相同_不同之_号A中心原子的化道型 C立体构B 中原子的子数 D共价型R 中阴离子 N 中的 数_个。分子中的大 可符 表，其中 m 表参与形成 大 键的子数，n 代表与形成大 键的子数（如苯分子中的大 可示 N中的大5 2 表5 2（）中虚代表，表示 NH )NHCl。（4 的晶体密度 d gcm，其立方晶胞参 a ，晶胞中含有 y 个(N ) (H O) (NH ) Cl元，元的相量 M， y 的算表达_。【答案） （2同周期元素随核荷依次增大，原子半径小故合一子放的能量依次增大 N 原子 2p 轨半充，有外定，故不易合一个子（3）ABD C565(H O)O-HN( N ( 3 )N-HN( N （4）602a3 dN( A ) 82020 年 9 月央视节经济半小时道了王者铼中指出中国发现超级金属铼， 造出了航空发动机核心部件。回答下列问题：(1)已知金属铼( Re)的价电子排布式为 5d7556s，则金属铼( Re)位于元素周期表中第_75周期_族。(2)基态 Re 原子中核外子占据的最高能层的符号是_占据该能电子的电子云轮 廓图的形状为_。(3)Mn 与 Re 属于同一族，研究现，Mn 的熔点明显高于 Re 的熔点，原因可能是 _(4)Re 通常以 Re CO 形式存在于矿物中，CO2立体